第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【金版教程】2025年高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，经典单选版）

金版教程 高考科学复习解决方案 化学 （经典 单选版 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 复习目标　1.认识摩尔(mol)是物质的量的单位。2.知道摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023__mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n＝。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M。 (2)常用单位：g/mol(或g·mol－1)。 (3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝。 　判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(×) 错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(×) 错因：有些物质是由原子或离子构成。 (3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。(×) 错因：书写不规范，微粒指代不明。 (4)NaOH的摩尔质量为40 g。(×) 错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。 (5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。(×) 错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。 (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(×) 错因：物质的摩尔质量是固定的。 1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。 2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 3．阿伏加德罗常数有单位：mol－1。 4．由转化式可知物质的量(n)是宏观量(m)与微观量(N)之间转化的桥梁。 5．物质的量可以是整数，也可以是小数。其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H、H—O等)。但物质的量不能描述宏观物质。 6．摩尔质量的计算 依据 计算公式 适用对象 根据摩尔质量的定义计算 M＝ 任意状态的任意物质 根据标准状况下气体的密度ρ计算 M＝ρ×22.4(g·mol－1) 标准状况下的气体 根据气体的相对密度计算 M(A)＝M(B)×D 同温同压下的气体 根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)计算 M＝·NA 任意状态的任意物质 注意：对于混合气体，求其平均摩尔质量除了以上方法还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 7．物质中所含指定微粒的计算方法 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或质子、中子、电子等)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或质子、中子、电子等)个数。如1 mol N2H中所含有的电子数，则存在关系式：N2H～18e－，此类试题的思维流程如下： ―→―→―→ 可应用N＝·NA来计算。 角度一　理解与辨析物质的量、摩尔质量概念 1．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 答案　C 解析　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子质量的，即，正确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，a g该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。 2．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。 双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B．双