第4讲 氧化还原反应方程式的配平与有关计算-【金版教程】2025年高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，经典单选版）

金版教程 高考科学复习解决方案 化学 （经典 单选版 第4讲　氧化还原反应方程式的配平与有关计算 复习目标　1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。2.能进行氧化还原反应的有关计算。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则 2．一般氧化还原反应方程式的配平：化合价升降法。 3．复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法 (1)正向配平法 适合氧化剂、还原剂是不同反应物的反应。如： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 (3)整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 4．缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物并进行配平。 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O 角度一　分析与推测正向配平和逆向配平 1．配平下列化学方程式。 (1)____KI＋____CuSO4===____I2＋____CuI↓＋____K2SO4 (2)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4 (3)____Cl2＋____Ca(OH)2===____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O (4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ (5)____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O 答案　(1)4　2　1　2　2　(2)2　5　8　5　2　5 (3)2　2　1　1　2　(4)2　9　3　3　5 (5)1　1　1　4 角度二　分析与推测缺项型氧化还原反应方程式配平 2．(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： ____NaBiO3＋____Mn2＋＋____________Na＋＋____Bi3＋＋________＋________ (2)____ClO＋____Fe2＋＋________===____Cl－＋____Fe3＋＋________ (3)____MnO＋____H2O2＋________===____Mn2＋＋________＋____H2O (4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式： ____KMnO4＋____K2S＋________===____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋________ (5)____Mn2＋＋____ClO＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋________ 答案　(1)5　2　14H＋　5　5　2MnO　7H2O (2)1　6　6H＋　1　6　3H2O (3)2　5　6H＋　2　5O2↑　8 (4)28　5　24KOH　28　3　2　12H2O (5)5　2　4　5　1　8H＋ 考点二　氧化还原反应的有关计算 1．应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系”——根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 2．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合