第3讲 氧化还原反应-【金版教程】2025年高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，经典单选版）

金版教程 高考科学复习解决方案 化学 （经典 单选版 第3讲　氧化还原反应 复习目标 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.知道常见氧化剂和还原剂及氧化性和还原性的比较。 考点一　氧化还原的基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．相关概念及其关系 例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。盐酸表现的性质是还原性和酸性。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。 氧化剂 卤素单质X2 HClO O2 HNO3 常见还原产物 X－ Cl－或Cl2 O2－、O等 NO或NO2 氧化剂 浓硫酸 MnO(H＋) Fe3＋ Cr2O 常见还原产物 SO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe Cr3＋ (2)常见的还原剂 包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。 还原剂 Al H2 SO2 SO H2S I－ Fe2＋ 氧化产物 Al3＋ H＋ SO3或SO S或SO2 I2 Fe3＋ (3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如： 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中，Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 　判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×) 错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。 (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。(×) 错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O。 (3)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。(×) 错因：Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。 (4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。(×) 错因：N2＋3H22NH3有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。 (5)置换反应都是氧化还原反应。(√) 错因：______________________________________________________ 1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 (5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。 (2)单线桥法 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 3．分析氧化还原反应的方法 (1)一般思路 找变价→判类型→分升降→定其他。 (2)“找变价”是关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价： 。 角度一　理解与辨析氧化还原反应概念 1．水所参与的下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　) A．SO2与水反应 B．NO2与水反应 C．Na与水反应 D．Fe与水蒸气反应 答案　B 2．被称为万能还原剂的NaBH4