第2讲 离子反应 离子方程式-【金版教程】2025年高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，经典单选版）

金版教程 高考科学复习解决方案 化学 （经典 单选版 第2讲　离子反应　离子方程式 复习目标　1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行相关计算。4.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一　电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中微 粒的存在 形式 离子和水分子 离子、水分子和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 常见物 质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 3.电解质溶液的导电性 4．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或受热熔化。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱。 ③盐：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物是盐。 5．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋。 (2)弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。 如NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。 　判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(×) 错因：NaCl溶于水，在水分子的作用下电离成Na＋和Cl－。 (2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(×) 错因：Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 (3)强电解质都是离子化合物。(×) 错因：HCl是强电解质，但属于共价化合物。 (4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(×) 错因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。 (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×) 错因：导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。 1．关于电解质与电解质溶液导电性的几个注意点 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。 (3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质。 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。 (5)溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度大小及所带电荷的多少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸的导电能力。 (6)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 2．电离方程式的书写原则 (1)原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变。 (2)电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 (3)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。 (4)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 3．辨析电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 (1)判断电解质和非电解质的两个要点 ①必须是化合物； ②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。 (2)