第2讲 物质的量浓度-【金版教程】2025年高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，经典单选版）

第二单元　 物质的量 第2讲　物质的量浓度 1．知道物质的量浓度的含义。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.认识配制一定物质的量浓度溶液的方法。4.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 目录 CONTENTS 考点一 01 考点二 02 课时作业 05 高考真题演练 04 微专题 03 考点一　物质的量浓度及相关计算 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 cB mol/L mol·L－1 * 1．物质的量浓度 (1)概念：表示eq \x(\s\up1(01))_________________________________________，也称为B的物质的量浓度，符号为eq \x(\s\up1(02))________。 (2)常用单位：eq \x(\s\up1(03))________或eq \x(\s\up1(04))________。 (3)公式：cB＝eq \x(\s\up1(05))______。 eq \f(nB,V) 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 不变 质量 物质的量 * (4)注意事项 ①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 ②n必须是溶质B的物质的量。 ③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数eq \x(\s\up1(06))______，但所含溶质的eq \x(\s\up1(07))______、eq \x(\s\up1(08))_________则因体积不同而改变。 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 比值 * 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的eq \x(\s\up1(01))______表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：w(B)＝eq \x(\s\up1(02))__________________。 eq \f(m（B）,m（aq）)×100% 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 × × 没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。 没有溶液体积，无法计算物质的量。 1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH，故c(NaOH)＝2 mol·L－1。 × 错因 * 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。( ) 错因：__________________________________________________ ____________ (2)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( ) 错因：___________________________________________ (3)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。( ) 错因：___________________________________________________ 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 × × 100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL。 溶质为H2SO4。 浓度比与体积无关。 × 错因 * (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。( ) 错因：_______________________________________________ (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。( ) 错因：_______________________________________________ (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、 Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq \o\al(2－,4)浓度之比为3∶2∶3。( ) 错因：_______________________________________________ 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 * 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c＝eq \f(n,V)、质量分数＝eq \f(溶质的质量,溶液的质量)×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mo