第2讲 离子反应 离子方程式-【金版教程】2025年高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，经典单选版）

第一单元　物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行相关计算。4.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 目录 CONTENTS 考点一 01 考点二 02 课时作业 07 考点三 04 高考真题演练 06 核心素养 03 微专题 05 考点一　电解质及其电离 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 水溶液中或熔融状态下 导电 化合物 水溶液中和熔融状态下 导电 化合物 * 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在eq \x(\s\up1(01))_________________________能eq \x(\s\up1(02))___________的eq \x(\s\up1(03))____________。 (2)非电解质：在eq \x(\s\up1(04))________________________都不eq \x(\s\up1(05))_________的eq \x(\s\up1(06))____________。 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 能全部电离 只能部分电离 离子 离子 * 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中eq \x(\s\up1(01))_________的电解质 在水溶液中eq \x(\s\up1(02))______________的电解质 溶液中微粒的 存在形式 eq \x(\s\up1(03))________和水分子 eq \x(\s\up1(04))_____、水分子和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 常见物质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 越大 越多 3.电解质溶液的导电性 * 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 自由移动的离子 溶于水 溶于水或受热熔化 全部是H＋ 全部是OH－ 金属阳离子 酸根阴离子 * 4．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了eq \x(\s\up1(01))_________________的过程。 (2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是eq \x(\s\up1(02))________，盐和碱等离子化合物的电离条件是eq \x(\s\up1(03))____________________。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子eq \x(\s\up1(04))_______________的化合物是酸。 ②碱：电离时生成的阴离子eq \x(\s\up1(05))_______________的化合物是碱。 ③盐：由eq \x(\s\up1(06))______________ (或铵根离子)与eq \x(\s\up1(07))______________构成的化合物是盐。 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 NaOH===Na＋＋OH－ * 5．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用eq \x(\s\up1(01))______________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为eq \x(\s\up1(02))___________________________、eq \x(\s\up1(03))___________________________、eq \x(\s\up1(04))____________________________。 (2)弱电解质：部分电离，用eq \x(\s\up1(05))________表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为eq \x(\s\up1(06))____________________。 eq \a\vs4\al(===) H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) (NH4)2SO4===2NHeq \o\al(＋,4)＋2－,4)eq \a\vs4\al(SO)  H2SH＋＋HS－ 目录 考点一 必备知识梳理 名师思维建模 关键能力提升 * ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为eq \x(\s\up1(07))____________