高考题型专项突破 阿伏加德罗常数的综合考查-【金版教程】2025年高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，不定项版）

第二单元　 物质的量 高考题型专项突破　阿伏加德罗常数的综合考查 真题精研 01 题型突破 02 目录 CONTENTS 03 题型专练 04 专项作业 3 真题精研 例　(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 答案 真题精研 目录 5 解题思路分析 真题精研 目录 6 题型突破 题型突破 目录 8 题型突破 目录 9 题型突破 目录 10 题型突破 目录 11 题型突破 目录 12 题型突破 目录 13 题型突破 目录 14 题型突破 目录 15 题型专练 答案 题型专练 1 2 3 4 5 6 7 目录 17 解析 题型专练 1 2 3 4 5 6 7 目录 18 答案 题型专练 1 2 3 4 5 6 7 目录 19 解析 题型专练 1 2 3 4 5 6 7 目录 20 答案 题型专练 1 2 3 4 5 6 7 目录 21 答案 解析 题型专练 1 2 3 4 5 6 7 目录 22 答案 题型专练 1 2 3 4 5 6 7 目录 23 答案 题型专练 1 2 3 4 5 6 7 目录 24 专项作业 ［建议用时：40分钟］ 答案 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 26 解析 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 27 答案 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 28 解析 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 29 答案 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 30 答案 解析 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 31 答案 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 32 解析 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 33 答案 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 34 解析 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 35 答案 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 36 答案 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 37 答案 解析 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 38 答案 解析 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 39 答案 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 40 答案 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 41 解析 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 42 答案 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 43 解析 专项作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 44 　　　　　　　　　　　　　 R 解题思路分析　1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为eq \f(1.7 g,34 g/mol)＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 1．记“组成”，突破物质与结构陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(共用电子对数＝\f(成键电子数,2)))。 ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。 ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 2．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱 (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 4．正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 (5)是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有COeq \o\al(2－,3)的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 5．理解反应原理，突破“隐含”的陷阱 (1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应： ①2NO2N2O4。 ②Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ③NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－。 ④2SO2＋O2eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3。 ⑤N2＋3H2eq \o(,\s\up17(高温、高压),\s\do15(催化剂))2NH3。 ⑥H2＋I2eq \o(,\s\up17(△))2HI。 ⑦CH3COOH＋C2H5OHeq \o(,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(△))CH3COOC2H5＋H2O。 (2)常温下，不能共存的气体间的反应。 如：①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 (3)“隐含”浓度变化 如：①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 ③常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。 1．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目为1.0NA 解析　标准状况下，SO3为固态，不能根据气体摩尔体积计算出2.24 L SO3的物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；在水溶液中COeq \o\al(2－,3)会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。 2．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 解析　气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A错误；根据题给化学方程式知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为1.2NA，B错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D错误。 3．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 4．(2022·辽宁高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA 解析　28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。 5．(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \o\al(2－,7)离子数为0.1NA 6．(2021·河北高考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NHeq \o\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCOeq \o\al(－,3)数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析 铵根中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)会发生水解和电离，则含1 mol NaHCO3的溶液中HCOeq \o\al(－,3)数目小于NA，C错误。 2．(2023·郑州市高三一模)摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02　10/23，恰似阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA B．24 g NaHSO4固体中含有0.4NA个阳离子 C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8 L，则转移电子数为2NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成0.1NA个CH3COOCH2CH3分子 解析 24 g NaHSO4的物质的量为eq \f(24 g,120 g/mol)＝0.2 mol，1 mol NaHSO4中含有1 mol Na＋和1 mol HSOeq \o\al(－,4)，故0.2 mol NaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子，B错误；未指明气体所处状况，无法计算气体的物质的量，C错误；乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故0.1 mol CH3COOH生成的CH3COOCH2CH3分子的个数小于0.1NA，D错误。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，78 g苯含有的碳碳双键数为3NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数为0.1NA D．1 L 0.2 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氧原子数为0.6NA 4．(2023·湖南省衡阳市高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol熔融状态下的AlCl3中含有Al3＋的数目为NA B．标准状况下，11.2 L SO3的质量为40 g C．1 mol·L－1 KCl溶液中，K＋的数目为NA D．常温常压下，18 g H2O中含有共价键的数目为2NA 解析 熔融状态下AlCl3中不含Al3＋，A错误；标准状况下SO3为固体，B错误；未给出溶液体积，因此无法计算离子个数，C错误。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－1NA C．a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为eq \f(3aNA,14) D．反应5NH4NO3eq \o(=====,\s\up17(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4 L N2时，转移的电子数为3.75NA 解析 根据3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2可知，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.2×eq \f(4,3)×NA＝eq \f(4,15)NA，A错误；室温下，pH＝13的NaOH溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，1 L该溶液中由水电离的OH－数目为10－13NA，B错误；题中没有指明N2所处的条件，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含SiOeq \o\al(2－,3)的数目为0.2NA B．反应3Si(NH)2eq \o(=====,\s\up17(100 ℃))Si3N4＋N2↑＋3H2↑，每生成1 mol N2，转移的电子数为6NA C．8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1NA D．用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1NA 解析 　Na2SiO3为强碱弱酸盐，由于SiOeq \o\al(2－,3)水解，其数目小于0.2NA，A错误；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，反应不能进行完全，8.8 g乙酸乙酯为0.1 mol，故生成的乙醇的分子数小于0.1NA，C错误；C与SiO2发生反应：SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO↑，生成的气体为CO，D错误。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol甲基中所含电子的数目为7NA B．标准状况下，22.4 L C2H4和C3H6的混合物中含有的C===C数目一定为NA C．常温下，1.0 L pH＝7的CH3COONH4溶液中，水电离出的OH－数目为10－7NA D．向100 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02NA 8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol N2与4 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA B．9.2 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数目为4.8NA C．标准状况下，22.4 L己烷中所含共价键数目为19NA D．100 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液所含氢离子数目为0.02NA 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA C．0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA D．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA 解析 常温下，铝片遇浓硫酸钝化，A错误；12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.1NA，B错误；0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.2NA，C错误。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA B．0.5 mol SO2与SO3的混合物中硫的价层电子对数为1.5NA C．1 mol K3[Fe(CN)6]中配位键的个数为6NA D．20 g由H218O与D2O组成的混合物中所含的质子数为10NA 解析 1个葡萄糖分子中含有10个sp3杂化的原子，则0.1 mol葡萄糖中sp3杂化的原子数为NA，A错误。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B．在1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，阴离子的总数大于0.1NA C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA D．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA 12．(2023·成都市高三一诊)假设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是(　　) A．25 ℃，1 L pH＝14的Ba(OH)2溶液中含有OH－为NA个 B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数为4NA C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA D．标准状况下，每生成22.4 L O2转移电子数为4NA 解析 25 ℃，1 L pH＝14的Ba(OH)2溶液中n(OH－)＝1 mol，则其中含有OH－为NA个，A正确；溶液中还存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，离子总数大于4NA，B错误；32 g Cu的物质的量是0.5 mol，其与足量浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，根据方程式中物质的转化关系可知0.5 mol Cu反应产生1 mol NO2气体，但一部分NO2会发生反应：2NO2N2O4，则反应得到的气体分子总数小于NA，C错误；由于不确定制取O2的方法，因此不能根据反应制取O2的物质的量确定反应过程中转移电子数目，D错误。 13．我国科学家实现了CO2到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．22.4 L氨气中含NH3分子的数目为NA B．1 mol H2O2、HCHO的混合物中含氢原子数为NA C．过程①中每生成1 mol CH3OH转移的电子数目为6NA D．将1 mol X与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，消耗乙酸分子的数目为2NA 解析 未指明气体所处状况，不能计算氨气的物质的量，A错误；每个H2O2、HCHO分子中均含有2个氢原子，故1 mol H2O2、HCHO的混合物中含氢原子数为2NA，B错误；酯化反应为可逆反应，消耗乙酸的物质的量小于2 mol，D错误。 $$