第4讲 氧化还原反应方程式的配平与有关计算-【金版教程】2025年高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，不定项版）

第一单元　物质及其变化 第4讲　氧化还原反应方程式的配平与有关计算 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。2.能进行氧化还原反应的有关计算。 目录 CONTENTS 03 考点一 01 考点二 02 课时作业 05 高考真题演练 04 微专题 考点一　氧化还原反应方程式的配平 目录 考点一　 * 2CuH＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2CuCl2＋2HCl 目录 考点一　 * 题组二　分析与推测“流程图”中陌生氧化还原反应方程式 3．五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如图所示。 目录 考点一　 * (1)Na2S和Na2CO3按物质的量之比为2∶1投料后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可获得Na2S2O3，反应的化学方程式为____________________________________。 (2)上述制备过程一般需在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因：_____________________________________。 目录 考点一　 * 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2eq \o(=====,\s\up17(△))3Na2S2O3＋CO2 目录 考点一　 * S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 目录 考点一　 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O * 4．以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： (1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式：_______________________________。 目录 考点一　 4 2 1 2 2 2 5 8 5 2 5 2 2 1 1 2 2 9 3 3 5 1 1 1 4 答案 * Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 目录 考点一　 5 2 14H＋ 5 5 7H2O 1 6 6H＋ 1 6 3H2O 2 5 6H＋ 2 5O2↑ 8 答案 * (2)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 已知总反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋15Fe2＋＋16H＋ ①将过程Ⅰ离子方程式补充完整 eq \x(　)FeS2＋eq \x(　)Fe3＋＋eq \x(　)________===eq \x(　)Fe2＋＋eq \x(　)S2Oeq \o\al(2－,3)＋eq \x(　)________ ②过程Ⅱ反应的离子方程式：_________________________________________。 8Fe3＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)＋5H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋8Fe2＋＋10H＋ 目录 考点一　 28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 5 2 4 5 1 8H＋ 答案 * 1．(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) 考点二　氧化还原反应的有关计算 目录 考点二 * 解析　硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，正确的化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠溶液出现浑浊颜色变深，正确的化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2OHBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使平衡正向移动，使溴水褪色，C错误。 目录 考点二 * 2．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 目录 考点二 答案 解析 * 3．(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为：2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析　Mn(Ⅲ)浓度先增大后减小，说明Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4，A错误；Mn(Ⅱ)起催化作用，反应过程中Mn(Ⅱ)浓度增大，则反应速率先增大后减小，B错误；由题图可知Mn(Ⅶ)浓度减小为0时，Mn(Ⅱ)浓度才开始增大，所以该条件下Mn(Ⅱ)与Mn(Ⅶ)不能大量共存，C正确；草酸为弱酸，不能拆，D错误。 目录 考点二 答案 * 4．(1)(2022·江苏高考节选)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下： “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 目录 考点二 答案 * (2)(2022·湖南高考节选)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点： 目录 考点二 解析 * TiO2与C、Cl2在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压/MPa 4.59×10－2 1.84×10－2 3.70×10－2 5.98×10－9 该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为____________________________ _________________________________________。 目录 考点二 答案 * 5TiO2＋6C＋10Cl2eq \o(=====,\s\up17(600 ℃))5TiCl4＋2CO＋4CO2 目录 考点二 解析 * 解析　(2)钛渣中加入C、Cl2进行沸腾氯化，转化为相应的氯化物，降温收尘后得到粗TiCl4，加入单质Al除钒，再除硅、铝得到纯TiCl4，加入Mg还原得到Ti。根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5∶2∶4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2＋6C＋10Cl2eq \o(=====,\s\up17(600 ℃))5TiCl4＋2CO＋4CO2。 微专题 陌生情境中的化学(或离子)方程式的书写及配平 目录 微专题 * 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnOeq \o\al(－,4)＋NOeq \o\al(－,2)＋eq \x(　)―→Mn2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NOeq \o\al(－,2)被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.eq \x(　)中的粒子是OH－ 目录 微专题 * 2．关于反应2NO＋2S2Oeq \o\al(2－,4)＋2H2O===N2＋4HSOeq \o\al(－,3)，下列说法不正确的是(　　) A．生成0.5 mol N2，转移4 mol电子 B．N2是还原产物 C．S2Oeq \o\al(2－,4)发生氧化反应 D．还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1 目录 微专题 * 3．(2023·北京市西城区高三期末)某小组同学探究Al与Cu2＋的反应，实验如下。 目录 微专题 * 下列说法不正确的是(　　) A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关 B．②中产生白色沉淀的可能原因：Al＋3Cu2＋＋3Cl－===3CuCl↓＋Al3＋ C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象 D．②比①反应迅速是由于Cu2＋水解使②中的c(H＋)更大，利于破坏铝片表面的氧化膜 目录 微专题 * 4．(2023·天津市高中学业水平模拟考试)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3＋＋2NO＋4H＋===N2＋2H2O＋4Ce4＋ B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．H＋为该转化过程的中间产物 D．反应前后溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数保持不变 目录 微专题 * 5．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾溶液，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其反应的离子方程式为MnOeq \o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋eq \x(　)，关于此反应的叙述正确的是(　　) A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应中生成1 mol CO2电子转移总数是5NA D．配平该反应方程式后，H＋的系数是6 目录 微专题 2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 答案 * 6．(2023·河北衡水中学高三一调)高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境中稳定，一种制备高铜酸钠的原理为Cu＋NaClO＋NaOH―→NaCuO2＋NaCl＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(　　) A．NaCuO2中铜的化合价为＋3价 B．1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为CuOeq \o\al(－,2)＋4H＋===Cu3＋＋2H2O 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 7．氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应： 反应ⅰ：CN－＋OH－＋Cl2―→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)； 反应ⅱ：OCN－＋OH－＋Cl2―→X＋Y＋Cl－＋H2O(未配平)。 其中反应ⅰ中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是(　　) A．反应ⅰ中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶2 B．X、Y分别是CO2、N2，反应ⅱ的氧化产物为N2 C．该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中 D．处理c(CN－)＝0.0001 mol·L－1的废水106 L，消耗标准状况下的Cl2 4.48×103 L 目录 微专题 答案 * 解析　配平后的反应ⅰ为CN－＋2OH－＋Cl2===OCN－＋2Cl－＋H2O，其中CN－为还原剂，Cl2为氧化剂，二者的化学计量数之比为1∶1，A错误；反应ⅱ中，Cl2是氧化剂，则OCN－为还原剂，OCN－中N元素的化合价为－3，C元素的化合价为＋4，又X、Y是两种无毒的气体，应分别是CO2和N2，反应ⅱ的氧化产物只有N2，B正确；处理废水的总反应方程式为2CN－＋5Cl2＋8OH－===10Cl－＋4H2O＋N2＋2CO2，已知n(CN－)＝106 L×0.0001 mol·L－1＝100 mol，消耗标准状况下Cl2 100 mol×eq \f(5,2)×22.4 L·mol－1＝5.6×103 L，D错误。 8．砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸中砷的化合价不同，它们的性质也不同。其转化关系如图所示。已知：As2O3在193 ℃升华，微溶于水。下列说法正确的是(　　) A．As2O3是共价晶体 B．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C．反应②的离子方程式为H3AsO3＋Cl2＋H2O===H3AsO4＋2Cl－＋2H＋ D．生成0.3 mol H3AsO4，理论上消耗0.6 mol HNO3 目录 微专题 答案 * 解析　As2O3为非金属氧化物，在193 ℃升华，说明其熔、沸点低，是分子晶体，A错误；反应①中HI→eq \f(1,2)I2失e－、H3AsO4→H3AsO3得2e－，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，B错误；生成0.3 mol H3AsO4，失0.6 mol电子，HNO3→NO得3e－，根据得失电子守恒，理论上消耗0.2 mol HNO3，D错误。 9．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NHeq \o\al(＋,4)能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下： 反应Ⅰ：NHeq \o\al(＋,4)＋O2―→NOeq \o\al(－,3)＋H＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：NHeq \o\al(＋,4)＋NOeq \o\al(－,3)―→N2↑＋H2O＋H＋(未配平) 下列说法正确的是(　　) A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B．常温常压下，反应Ⅱ中生成1 mol N2时，转移电子3.75 mol C．好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时，NHeq \o\al(＋,4)能完全转化为N2 D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3 解析　配平Ⅰ、Ⅱ可知：NHeq \o\al(＋,4)＋2O2===NOeq \o\al(－,3)＋2H＋＋H2O，5NHeq \o\al(＋,4)＋3NOeq \o\al(－,3)===4N2↑＋9H2O＋2H＋。反应Ⅱ中NOeq \o\al(－,3)被还原，A错误；反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶5，D错误。 目录 微专题 * 10．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．S2Oeq \o\al(2－,3)和SOeq \o\al(2－,4)的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq \f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 目录 微专题 答案 * 解析　S2Oeq \o\al(2－,3)的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；根据题给信息可知，反应Ⅰ的方程式为2As2S3＋6O2＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(紫外光))2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为As2S3＋7O2＋6H2Oeq \o(=====,\s\up17(自然光))2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq \f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ>Ⅱ，C错误；As2S3中As为＋3价，S为－2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为＋2价，则1 mol As2S3失电子3×4 mol＝12 mol；在经过反应Ⅱ后，As变为＋5价，S变为＋6价，则1 mol As2S3失电子2×2 mol＋3×8 mol＝28 mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确。 三、非选择题 11．(2023·全国乙卷节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39， Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33， Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。 回答下列问题： (1)硫酸溶矿主要反应化学方程式为_______________________________________ _____。为提高溶矿速率，可采取的措施____________________________(举1例)。 (2)加入少量MnO2的作用是_____________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________________________。 (3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH＝4，此时c(Fe3＋)＝____________mol·L－1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_____________。 (4)加入少量BaS溶液除去Ni2＋，生成的沉淀有______________。 (5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是____________________________ ____________________________________________。 目录 微专题 答案 * 2Li2CO3＋8MnO2eq \o(=====,\s\up17(煅烧))4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ 解析 (3)溶矿反应完成以后，反应器中溶液pH＝4，溶液中c(OH－)＝1.0×10－10 mol·L－1，此时体系中含有的c(Fe3＋)＝eq \f(Ksp[Fe（OH）3],c3（OH－）)＝eq \f(2.8×10－39,（1.0×10－10）3) mol·L－1＝2.8×10－9 mol·L－1，这时溶液中的c(Fe3＋)小于1.0×10－5 mol·L－1，认为Fe3＋已经沉淀完全；用石灰乳调节至pH≈7，这时溶液中c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，溶液中c(Al3＋)＝eq \f(Ksp[Al（OH）3],c3（OH－）)＝eq \f(1.3×10－33,（1.0×10－7）3) mol·L－1＝1.3×10－12 mol·L－1，c(Ni2＋)＝eq \f(Ksp[Ni（OH）2],c2（OH－）)＝eq \f(5.5×10－16,（1.0×10－7）2) mol·L－1＝5.5×10－2 mol·L－1，c(Al3＋)小于1.0×10－5 mol·L－1，Al3＋沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是Al3＋。 目录 微专题 1 6 3 H2O 7 1 6 H＋ 答案 * 12．镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5 mol/L盐酸、50%FeCl2·4H2O和2%ZnCl2。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCl2·4H2O的实验流程如下： 已知化合物的溶解度(g/100 g水)数据如下表： 物质 0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ FeCl2 49.7 59.0 62.5 66.7 ZnCl2 342 363 395 437 物质 40 ℃ 60 ℃ 80 ℃ 100 ℃ FeCl2 70.0 78.3 88.7 94.9 ZnCl2 452 488 541 614 回答下列问题： Ⅰ.回收盐酸和FeCl2·4H2O粗产品 (1)操作1应选择________(填字母序号)。 A．水浴加热 B．油浴加热 C．投入沸石 (2)为了获得FeCl2·4H2O粗产品，应适时停止加热且留有少量残余液，这样做除了防止Fe2＋被氧化外，另一目的是____________________________________；若留有残余液过多，会造成的不良后果是_____________________________________ __________________________________(答一条)。 高考真题演练 目录 高考真题演练 1 2 3 4 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 答案 * Ⅱ.FeCl2·4H2O粗产品的重结晶 (3)检验FeCl2·4H2O粗产品中含有Fe3＋的操作方法是______________________ ____________________________________________________________。 (4)重结晶前加入的物质X为_____________；操作2的名称是_________________。 Ⅲ.滴定亚铁离子，测定FeCl2·4H2O晶体纯度 准确称取a g重结晶后的FeCl2·4H2O晶体，溶于混酸中并定容至100 mL。移取三份25.00 mL溶液，加入指示剂，用K2Cr2O7标准溶液(c mol·L－1)滴定至终点，半分钟内不恢复，平均消耗标准溶液体积为V mL(此时Cl－不被氧化)。 (5)计算FeCl2·4H2O晶体的纯度为____________%(含a、c的代数式，化到最简)。 目录 高考真题演练 1 2 3 4 解析 * eq \f(477.6cV,a) 目录 高考真题演练 1 2 3 4 答案 * 解析　酸洗废液中含有盐酸、氯化亚铁和氯化锌，操作1为蒸馏，馏出液为HCl溶液，残余液中有氯化锌和氯化亚铁，冰水浴冷却抽滤得到氯化亚铁的粗产品，加入盐酸和Fe，加入盐酸防止FeCl2在结晶过程中水解，加入Fe防止Fe2＋被氧化，操作2为过滤、洗涤，然后干燥最终得到氯化亚铁晶体。 (5)K2Cr2O7与亚铁离子反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，25.00 mL溶液消耗Cr2Oeq \o\al(2－,7)的物质的量为cV×10－3 mol，则25.00 mL溶液中Fe2＋的物质的量为6cV×10－3 mol，则a g样品中含有Fe2＋2.4cV×10－2 mol，则FeCl2·4H2O晶体的纯度为eq \f(2.4cV×10－2 mol×199 g/mol,a g)×100%＝eq \f(477.6cV,a)%。 目录 高考真题演练 1 2 3 4 答案 * 目录 高考真题演练 1 2 3 4 解析 * 目录 高考真题演练 1 2 3 4 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O 答案 * 目录 高考真题演练 1 2 3 4 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 * 目录 高考真题演练 1 2 3 4 答案 * 目录 高考真题演练 1 2 3 4 解析 * 课时作业 [建议用时：40分钟] 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 装置 序号 试剂a 现象 ① 2 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点 ② 2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 解析　 ②比①反应迅速是由于氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，硫酸根离子不能破坏铝片表面的致密氧化膜，D不正确。 答案 解析 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 解析　 NaCuO2中铜的化合价为＋3价，具有强氧化性，在酸性环境中不稳定，离子方程式为4NaCuO2＋12H＋===4Na＋＋4Cu2＋＋O2↑＋6H2O，D错误。 答案 解析 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 解析 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 解析 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 解析 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 解析 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑ 粉碎菱锰矿(合理即可) 将Fe2＋氧化为Fe3＋ Fe3＋可以催化H2O2分解 2.8×10－9 Al3＋ BaSO4、NiS 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 解析 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 BC 防止FeCl2·4H2O结晶水含量偏低 造成析出的FeCl2·4H2O晶体过少，甚至无晶体析出且盐酸回收不充分 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 取少量粗产品样品，加入少量无氧水溶解，滴加KSCN溶液显红色 铁粉 过滤、洗涤 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 解析 * 　　　　　　　　　　　　　 R $$