第2讲 离子反应 离子方程式-【金版教程】2025年高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，不定项版）

第一章　物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行相关计算。4.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一 01 考点二 02 目录 CONTENTS 课时作业 07 高考真题演练 06 考点三 04 核心素养 03 微专题 05 考点一　电解质及其电离 水溶液中或熔融状态下 导电 化合物 水溶液中和熔融状态下 导电 化合物 考点一　 目录 6 能全部电离 只能部分电离 离子 离子 考点一　 目录 7 越大 越多 3．电解质溶液的导电性 考点一　 目录 8 自由移动的离子 溶于水 溶于水或受热熔化 全部是H＋ 全部是OH－ 金属阳离子 酸根阴离子 考点一　 目录 9 NaOH===Na＋＋OH－ 考点一　 目录 10 考点一　 目录 11 × × 错因 考点一　 目录 12 × × 错因 × 考点一　 目录 13 考点一　 目录 14 考点一　 目录 15 考点一　 目录 16 考点一　 目录 17 4．辨析电离方程式书写正误 考点一　 目录 18 答案 考点一　 目录 19 答案 考点一　 目录 20 答案 考点一　 目录 21 答案 考点一　 目录 22 考点二　离子反应　离子方程式 离子之间 发生改变 难溶性 难电离 挥发性 考点二 目录 24 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实际参加反应的离子符号来表示反应 考点二 目录 25 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 H＋＋OH－===H2O 考点二 目录 26 × × 错因 × 考点二 目录 27 × × 错因 √ 考点二 目录 28 考点二 目录 29 考点二 目录 30 考点二 目录 31 考点二 目录 32 答案 H＋＋OH－===H2O 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 考点二 目录 33 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 答案 考点二 目录 34 答案 考点二 目录 35 答案 考点二 目录 36 核心素养 证据推理与模型认知 ——突破与量有关的离子方程式的书写 [素养要求]　理解与辨析离子反应发生的条件，分析与推测离子方程式的书写，归纳与论证离子反应的特点，形成证据推理与模型认知的学科素养。 核心素养 目录 38 1．连续反应型离子方程式的书写 (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写方法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐；若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。 核心素养 目录 39 核心素养 目录 40 ②氧化还原反应型 强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 3．配比型离子方程式的书写 (1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 核心素养 目录 41 (2)书写方法 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质中离子的物质的量(充分反应)确定所需“过量物质”中离子的物质的量。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 核心素养 目录 42 答案 核心素养 目录 43 答案 核心素养 目录 44 答案 核心素养 目录 45 答案 核心素养 目录 46 考点三　离子的检验与推断 黄 紫 蓝色钴玻璃 白 不 白 能