第01讲 物质的量 气体摩尔体积（讲义）-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 考情透视·目标导航 2 02 知识导图·思维引航 3 03 考点突破·考法探究 4 考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 4 知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数 4 知识点2 摩尔质量 4 考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析 5 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 6 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 6 知识点1 影响物质体积大小的因素 6 知识点2 气体摩尔体积 6 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 8 考向1 气体摩尔体积 8 考向2 阿伏加德罗定律及应用 9 考向3 气体摩尔质量计算的常用方法 10 04真题练习·命题洞见 11 考点要求 考题统计 考情分析 阿伏加德罗常数 2024浙江卷第1次4题，2分 2023全国甲卷10题，6分 2023辽宁卷5题，3分 2023重庆卷4题，3分 2023福建卷4题，4分 2023河北卷4题，3分 2022全国甲卷11题，6分 2022浙江卷第1次12题，3分 本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 阿伏加德罗定律 2021山东卷6题，3分 2020北京卷5题，3分 复习目标： 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为___________。 2.物质的量的规范表示方法： 3.阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为___________，单位为___________。 说明：（1）NA的基准是12g12C中的原子个数 （2）12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 （3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 （4）要注意NA与6.02×1023的区别 4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝___________。 【易错提醒】（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1.定义：______________________的物质所具有的质量。 2.常用单位：___________。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝___________。 4.数值：以__________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都__________该粒子的相对分子(原子)质量。 说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 （2）注意与式量的比较 （3）注意与1mol物质的质量的比较 （4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 【易错提醒】（1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析 例1 下列关于物质的量的正确说法是 A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。 【变式训练1】下列对于“摩尔”的理解正确