2.3.1 共价键的极性 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 课时1 共价键的极性 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 课堂导入 微波就是一种电磁波，微波炉中的微波，振荡频率是2.45G赫兹，即1秒钟内，微波炉中的电场要振荡变化24.5亿次，当微波遇到食物中的水分子时，相应地，水分子在来回变化的电场下快速地掉头、转圈。 水分子在微波的作用下动来动去，每秒钟20几亿次的振荡，会同时摩擦周围的其他食物分子，而摩擦产生热量，这也会让其他分子变热。于是，食物就这样被加热了。 水为什么会在电场中转圈，视频中提到的极性分子又是什么，便是今天学习的内容。 通电 课堂学习 必修阶段的学习中，我们接触过共价键的种类，请你补充下表。 键的极性和分子的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子的种类 不同种原子 同种原子 电子对是否偏移 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ+)， 一个原子呈负电性(δ-) 电中性 示例 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子的种类 电子对是否偏移 成键原子的电性 示例 根据表面静电势图(颜色表示静电势的数值，越接近红色，代表电子云密度越大；越接近蓝色，代表电子云密度越小)可以判断H2和HCl中电子对的偏移情况。 课堂学习 键的极性和分子的极性 共价键极性产生的原因： 由于原子形成共价键时电子对发生偏移，其实质是键合原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性不同。 形成的共价键的两原子电负性差值越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。 判断共价键极性的标准：是否是由同种原子构成。 同种元素成非极性共价键，不同种元素成极性共价键。 极性键 非极性键 物质类别 共价化合物 部分离子化合物 非金属单质 部分共价化合物 部分离子化合物 实例 HCl、NaOH、NH4Cl等物质 O2、H2O2、 Na2O2等物质 键的极性和分子的极性有没有关系，如果有的话是什么关系？ 课堂学习 键的极性和分子的极性 极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)(不具有对称中心，键的极性的向量和不为零)； 非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合(具有对称中心，键的极性的向量和为零)。 键的极性的向量方向： 两个原子共用电子对时，由电负性小的原子指向电负性大的原子； 中心原子上的孤电子对，由于没有被共用，电子云概率密度大，因此极性的向量方向始终是由原子指向孤电子对。 正电中心和负电中心 不重合，极性分子 正电中心和负电中心 重合，非极性分子 课堂学习 判断分子极性的根本依据是键的极性的向量和是否为零。 键的极性和分子的极性 分子极性与键的极性的关系： 只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，需要依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零(是否属于空间对称结构)而定，当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。 课堂学习 键的极性和分子的极性 对于ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价层电子数时，此时分子的空间结构是对称的，该分子为非极性分子；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价层电子数，此时分子的空间结构不是对称的，该分子为极性分子。 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价的绝对值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子价层电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价的绝对值 中心原子价层电子数 分子极性 课堂学习 特别提醒：臭氧是极性分子；稀有气体分子不含共价键，是非极性分子。 键的极性和分子的极性 回答下列问题 ⑴H2　⑵O2　⑶HCl　⑷P4　⑸C60　⑹CO2　⑺CH2=CH2　⑻HCN　⑼H2O　⑽NH3　⑾BF3　⑿CH4　⒀SO3　⒁CH3Cl　⒂Ar　⒃H2O2 (1)只含非极性键的是_________； 只含极性键的是___________________， 既含极性键又含非极性键的是_____。 (2)属于非极性分子的是_______________________， 属于极性分子的是_____________。 课堂巩固 ⑴⑵⑷⑸ ⑶⑹⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁ ⑺⒃ ⑴⑵⑷⑸⑹⑺⑾⑿⒀⒂ ⑶⑻⑼⑽⒁⒃ 课堂导入 课堂学习 通过实验可以证明，钠与水的反应比乙醇剧烈，我们还知道钠与酸的反应要更加剧烈，这是什么原因呢？ 键的极性对化学性质的影响 δ+ δ- δ+ δ-