2.2.2 炔烃 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章第二节 烯烃 炔烃 第二课时 炔烃 二、炔烃 1、乙炔结构 化学键角度： 分子结构： 球棍模型 空间填充模型 结构分析 【任务1】乙炔的分子结构 【环节一】初识乙炔 碳碳三键：一个σ键两个π键（易断裂）； 碳原子采用sp杂化，乙炔四个原子共线，直线形。 猜想 官能团 碳碳三键 分子式 乙炔C2H2 含碳量高，燃烧时剧烈燃烧，火焰明亮伴有黑烟 加成反应、加聚反应、 易被酸性高锰酸钾溶液氧化 结构 性质 决定 【任务2】预测乙炔的性质 【环节二】再识乙炔 【任务3】验证乙炔的性质 【思考】1、实验室如何制取乙炔？ 2、制得的乙炔是否纯净？如何除杂？ 3、如何验证乙炔的化学性质？ 4 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH ↑ (1)试剂： 和水。 电石(CaC2) 饱和氯化钠溶液 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 1、实验室制乙炔（俗称电石气） 2、乙炔除杂 (1)杂质：电石中含CaS等杂质，与水反应后会产生H2S等杂质气体 (2)除杂： CuSO4溶液 【思考】能否用启普发生器制取乙炔？ 不能，①电石与氯化钠溶液反应产生糊状的Ca(OH)2，会堵塞启普发生器 ②该反应较剧烈，放出大量热量，易使启普发生器炸裂 3、验证乙炔的化学性质 氧化反应 加成反应 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，产生无色气体 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 产生明亮的火焰，有黑烟 结论:乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化 结论:乙炔能与Br2发生加成反应 ①2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 剧烈燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 点燃 （1）氧化反应 ②使酸性KMnO4溶液褪色 碳碳三键 乙炔C2H2 结构 决定 性质 【思考】乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应可能有哪些？ 结构 决定 性质 碳碳三键 （2）加成反应（部分加成或完全加成） ①与X2的反应 CH≡CH+Br2 CH=CH Br Br CH=CH+Br2 CH—CH Br Br Br Br Br Br 1,2-二溴乙烯 1,1,2,2-四溴乙烷 ⑵加成反应 ②催化加氢 CH≡CH+H2 CH2=CH2 △ 【任务4】完成乙炔与H2、H2O、HX等物质的加成反应 ③与HX的反应 CH≡CH+HCl CH2=CHCl △ 催化剂 CH≡CH+H2O CH3CHO △ ④与H2O的反应 催化剂 催化剂 高中阶段可认为碳碳双键和羟基不能连接在同一个碳上（不稳定） 两个碳碳双键不能连接在同一个碳上（不稳定） 两个羟基不能连接在同一个碳上（不稳定） nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 催化剂 聚乙炔 结构 决定 性质 碳碳三键 （3）加聚反应 【回顾旧知】大多数有机物形成的晶体属于 晶体。 该类型的晶体在固态时能否导电？ 分子 固态下不可导电 CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3 CH≡C-CH-CH3 | CH3 CH≡C-CH2-CH2-CH3 + 2 H2 —→ CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 催化剂 ∆ BC D C7H14 同系物 6 Thank You ! Lavf58.30.100 $$