选择压轴题 题型02 溶解度及其应用（讲练）-【蝶变中考】2024年中考化学压轴题课件+讲练（全国通用）

第一部分 选择压轴题 题型2 溶解度及其应用 思维导图 ☺ 考点详解 01 （一）考查形式 1.溶解度曲线（1条、2条、3条）； 2.溶解度表格； 3.实物（操作）图； 4.溶解度曲线、表格或实物（操作）图综合考查 （二）高频设问范围 1.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化； 2.溶液、溶剂、溶质质量（分数）的计算、比较； 3.改变温度时溶液中溶质质量分数、析出晶体质量等的变化； 4.根据溶解度判断物质的提纯方法； 5.溶解度大小的判断、比较； 6.溶解度随温度的变化情况； 7.根据物质溶解度数据表格判断物质的溶解度曲线； 8.结合溶解度表格判断两种物质溶解度相等的温度范围； （三）新考法 1.新设问——解题条件开放、过程开放或结论开放； 2.新形式——结合实验考查溶解度曲线； 3.新形式——曲线的横、纵坐标非常规的温度-溶解度，如温度-溶质质量曲线等。 4.新形式——跨学科创新型实验 解题策略 02 （一）溶解度曲线分析 1.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断 ①方法一：根据溶解度曲线判断 同一温度下，溶解度曲线上的点表示该物质恰好饱和； 同一温度下，溶解度曲线下方的点表示该物质不饱和； 同一温度下，溶解度曲线上方的点表示该物质过饱和溶液，会有固体未溶解或晶体析出； 举例：图中P点在甲、丙溶解度曲线上，可表示甲、丙两种物质在t2℃时的饱和溶液，也表示该温度下两种物质的溶解度相等。 ②方法二：溶解时，根据溶质、溶剂、溶液的质量计算。 在一定温度下 若×100g＜溶解度，溶液为不饱和溶液； 若×100g=溶解度，溶液为恰好饱和溶液； 若×100g＞溶解度，溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的转化增加溶质或蒸发溶剂 ①温度不变时，改变溶质或溶剂质量，不饱和溶液 饱和溶液增加溶剂 ②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。 a降低温度 上升型：不饱和溶液 饱和溶液升高温度 升高温度 下降型：不饱和溶液 饱和溶液降低温度 ③溶解度曲线上点的移动规律 升温：点会向右移动 对于甲物质，A点在溶解度曲线上方，过渡饱和，升温后A点会沿着虚线一直向右移动，先到溶解度曲线上，然后到溶解度曲线下方，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液。 对于丙物质，A点在曲线下方，是不饱和溶液，升温后A点会沿着虚线一直向右移动，先到溶解度曲线上，然后到溶解度曲线上方，溶液由不饱和溶液变为恰好饱和，然后变为过饱和溶液，会有晶体析出。 【总结】 上升型（甲）：升温能将饱和溶液变为不饱和溶液； 下降型（丙）：升温能将不饱和溶液变为饱和溶液； 降温：点会向左移动 对于甲物质，B点在溶解度曲线下方，是不饱和溶液，降温后B点会沿着虚线向左移动到溶解度曲线上，然后到溶解度曲线上方，溶液由不饱和溶液变为恰好饱和，然后变为过饱和溶液，会有晶体析出 对于丙物质，B点在曲线上，恰好饱和，降温后B点会沿着虚线向左移动溶解度曲线下方，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 【总结】 上升型（甲）：降温能将不饱和溶液变为饱和溶液； 下降型（丙）：降温能将饱和溶液变为不饱和溶液； 增加溶质或蒸发溶剂：点会向上移动（向更加饱和的方向移动） 对于物质甲、丙，D点在曲线下方，是不饱和溶液，增加溶质或蒸发溶剂D点会沿着虚线移动到曲线上方； 增加溶质，溶液由不饱和溶液变为恰好饱和，继续增加溶质，会有固体未溶解； 蒸发溶剂，溶液由不饱和溶液变为恰好饱和，然后变为过饱和溶液，会有晶体析出； 【总结】增加溶质或蒸发溶剂能使溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，蒸发溶剂还能使溶液变为过饱和溶液，会有晶体析出（结晶）。 增加溶剂：点会向下移动（向更不饱和的方向移动） 对于物质甲、丙，C点均在溶解度曲线上方，过度饱和，增加溶剂点会沿着虚线移动到溶解度曲线下方，溶液由过饱和溶液变为恰好饱和，再到不饱和溶液 【总结】增加溶剂，溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液 2.溶液、溶剂、溶质质量（分数）的计算、比较 （1）溶质质量分数的计算与比较 第一步：判断溶液是否饱和。 第二步：代入公式计算。溶质质量 （1）所有溶液适用， 溶液的溶质质量分数= = 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶解度 ×100% （2）一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=溶解度+100g 第三步：比较溶质质量分数的大小。 对于饱和溶液的溶质质量分数有： 当0<t<t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲； 当t=t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等