宁夏回族自治区石嘴山市平罗县平罗中学2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题

平罗中学2023-2024学年第二学期期中考试试题 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题（共15*3=45分） 1．下列说法正确的是（ ） A．吸热反应一定需要加热才能发生 B．高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)  可知：金刚石比石墨更稳定 D．已知  ，  ，则 2．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH]是重要的化工过程，反应过程中的能量变化如下图所示。 已知：①水煤气变换反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H H-O C=O C≡O E/(kJ·mol-1) 436 465 805 1076 ②H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44kJ/mol 下列叙述错误的是（ ） A．反应使用催化剂时，不会改变其ΔH B．CO中化学键的键能为1076kJ/mol C．水煤气变换反应的ΔH=-40kJ/mol D．若H2O的状态为液态，则该反应仍为放热反应 3．恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1。下列判断中一定正确的是（ ） A．a>b B．a<b+c C．a=b+c D．a<b 4．工业上可采用还原法处理一氧化氮气体，其原理为，该反应为放热反应。经实验证明，正反应速率可以表示为，逆反应速率可以表示为，、为速率常数，与浓度无关。下列有关说法错误的是（ ） A．压缩容器的容积，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数较大 B．当反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止 C．若反应在恒容密闭容器中进行，通入He后正逆反应速率都不变 D．该反应中2mol NO（g）和2mol 的总能量大于1mol 和2mol 的总能量 5．下列有关工业合成氨反应：  的说法不正确的是（ ） A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B．除去原料气中CO的反应：  ，适宜低温高压环境 C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 6．下列叙述中，能证明NH3•H2O是弱碱的实验事实是（ ） A．取氨水做导电性实验，灯泡亮度暗 B．25℃时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为10 C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，能生成红褐色沉淀 D．等体积、等浓度的盐酸与氨水能恰好完全中和 7．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是（ ） A．c(H+)随着温度的升高而减小 B．时，纯水中c(H+)>c(OH-) C．向蒸馏水中加入溶液，增大 D．加入少量固体CuSO4，水的电离平衡正向移动 8．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．无色透明的水溶液中：、、、 B．常温下的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 9．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．稀释前溶液的浓度： B．曲线Ⅱ表示的是HCl溶液稀释的过程 C．从b点到d点，溶液中逐渐增大 D．溶液中水的电离程度：b点 > c点 10．下列关于溶液酸碱性说法中正确的是（ ） A．100℃时，纯水的，呈酸性 B．室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性 C．室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性 D．某温度下，Va L 0.01 mol·L -1 、的NaOH溶液，该温度下， 11．在一密闭容器中发生可逆反应2X(g)+Y(？)2Z(g)，已知X为有色气体，下列说法正确的是 A．若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变 B．若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅 C．若保持容器体积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大 D．若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体，Z的体积分数减小 12．下列图示与对应叙述不相符的是 A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 13．下列关于中和反应的反应热测定实验的说法