化学（二）-2024年中考考前20天终极冲刺攻略

目 录 contents （一）基本概念和理论 物质的分类、构成与组成 3 化学式与化合价 17 质量守恒定律 28 化学方程式 39 化学与社会发展 50 物质的分类、构成与组成 近年来，大部分地区对空气和氧气的考查主要以填空题为主，偶尔也会在简答题中涉及，分值在5~8分。考查的考点主要有微粒的性质及应用、原子结构、元素。有关本章知识点的试题历年的得分率都比较高，虽然知识点容易掌握，但本章知识点内容较多，出题灵活多变。因此，同学们在复习时需要将相关的基础知识灵活掌握，并在生活中多发现问题、多运用知识解决实际问题即可。 命题点 命题方式 考查热度 微粒的性质及应用 主要以选择题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查构成物质的微观粒子---、微观粒子的基本性质---轻小动距。并且考查验证“分子”的实验细节。。 ✮✮✮✮ 原子结构 考查主要内容原子的结构、核外电子排布、原子结构示意图、相对原子质量等，今年可能在题目的提问上发生一些变化，但内容不会有太大的变化，相对简单。 ✮✮✮✮✮ 元素 常以选择题的形式考查，偶尔也会在简答题中涉及，主要考查元素及元素符号的概念、元素周期表及其规律。 ✮✮✮✮ 物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。 结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。 【思维导图】 知识点一、微粒的性质及应用 1．构成物质的微观粒子 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。 2．分子和原子 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 特别提醒： 分子和原子的质量和体积都很小,分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化,如热胀冷缩,改变的是分子(或原子)之间的间隔,分子(或原子)的大小不变。 3．用分子的观点解释物质的变化 (1)由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。 (2)由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。 变化过程： 化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合。 4．分子运动现象实验 实验操作 实验现象 现象分析 向盛有20 mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液 A烧杯中溶液不变色 空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质 将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住 A烧杯中溶液变红 浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红 实验结论：分子在不断运动。 装置拓展 如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。 知识点二、原子结构 1．原子的结构 (1)结构 (2)原子中等量关系：核电荷数(质子数)＝核外电子数。 易错警示 ①虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。 ②并非所有的原子中都有中子。 2．原子核外电子的排布 (1)排布规律：原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个，第一层最多排2个，如果第一层为最外层，不超过2个。 (2)原子结构示意图(以硫原子为例) ①原子数的应用：决定元素的种类。 ②最外层电子数的应用： 原子 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般小于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个(He为2个) 不易得失电子 稳定 结论 最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似 3.离子 (1)离子：带电的原子(或原子团) (2)离子 (3)离子符号的意义 4．原子和离子的区别 原子 离子 阳离子 阴离子 结构示 意图 稳定性 不稳定 稳定 稳定 构成微粒 的关系 核内质子数＝ 核外电子数 质子数＞核 外电子数 质子数＜核 外电子数 电性 不带电