精品解析：福建省厦门市湖滨中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2023-2024学年第二学期期中考 高二化学试题 说明：1、本试卷满分100分。考试时间75分钟。 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。 可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分48分) 1. 下列基态原子对应元素的最高价水化物的酸性最强的是 A. L能层p能级只填充了2个电子的原子 B. 价层电子排布式为3s1的原子 C. 第三周期中有7个价电子的原子 D. 3p能级处于半充满状态的原子 2. 某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是 A. 该元素一定是硫元素 B. L电子层没有未成对电子 C. 最低化合价一定为-2价 D. 最外电子层上一定有4个电子 3. 下列说法不正确的是 A. CO2分子的空间构型为直线型 B. 铝原子的2s与3s轨道皆为球形分布 C. Co2＋的价电子排布式为3d54s2 D. 钠元素的I2大于镁元素的I2 4. 下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 5. 下列相关微粒的说法正确的是 A. H2O的电子式： B. 中子数为20的氯原子： C. Na+的结构示意图： D. 的空间构型为平面三角形 6. 下列说法不正确的是 A. 2px电子云模型示意图 B. 石墨能导电，石墨属于金属晶体 C. 乙醇能与水任意比例互溶，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成了氢键 D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 7. 下列说法中不正确的是 A. 同一基态原子中，4px、4py、4pz轨道上电子的能量相同 B. s-s轨道可以形成的σ键，s-p轨道也可以形成的σ键， C. 某原子价电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区 D. CH4中4个C-H键的键长、键能不完全相同 8. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为S4N4 B. 该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构 C. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 D. 该分子中N的化合价为－3 9. 关于性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比容易液化 分子间的范德华力更大 B NH3熔点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 离子化合物 A. A B. B C. C D. D 10. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的化学试剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是 A. 基态Na+的核外电子存在10种运动状态 B. 此化学方程式中涉及的S、Na、O三元素的电负性由小到大的顺序为O>S>Na C. 欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+ D. NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有6个Na+ 11. 下列说法错误的是 A. CO2与SiO2的键角相等 B. SiH4、CO2均是由极性键构成的非极性分子 C. HCNO中元素的电负性：O>N>C>H D. CaC2晶胞如图所示，Ca2+的配位数为6 12. 下列叙述正确的是 A. 物质只有气、液、固三种聚集状态 B. 液体与晶体混合物叫液晶 C. 超分子内部分子之间通过价键、氢键、静电作用，疏水作用，弱配位键相结合 D. 晶体有固定熔点、沸点，非晶体没有固定熔点、沸点 13. FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O如下图所示。下列说法正确的是 A. 中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态 B. FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键 C. 此结构中H2O与Fe2＋、H2O与之间的作用力相同 D. 基态S原子核外有16种能量不同的电子 14. 表中①~⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm a 0.075 b 0.110 c d 最高化合价 +6 +5 +5 +7 最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1 A. 原子半径：a>d>b>c B. 元素①的最外层电子排布为2s22p4 C. 元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有价键 D. 非金属性：元素⑤元素④元素① 15. 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐