精品解析：安徽省金寨县青山中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

青山中学2023-2024学年高二下期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。 1. 某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是 A. 第2周期第ⅦA族 B. 第3周期第ⅦA族 C. 第3周期第ⅤA族 D. 第3周期0族 2. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中可能含有离子键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. CO B. H2O C. NH3 D. SO2 4. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH4和CCl4 B. CO2和CS2 C. NH3和CH4 D. H2O和HBr 5. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A. 、直线形 B. 、V形 C. 、三角锥形 D. 、平面形 6. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水 A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥ 7. 下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 8. 下列说法中正确的是 A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高 C. 干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 D 分子晶体中都含有化学键 9. 下列有关原子结构的说法正确的是 A. 霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同 C. M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道 D. 基态镁原子核外电子的轨道表示式为 10. 下列关于共价键的描述正确的是 A. 键与键的对称性相同 B. HCl分子中的共价键是键 C. CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为6∶1 D. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 11. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子,自由电子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力,共价键 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关化学用语使用正确的是 A. Si原子价电子排布式：1s22s22p63s23p2 B. Fe2+的结构示意图： C. 碳原子的轨道表示式： D. sp2杂化轨道模型： 13. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 14. 下列说法正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol-1)，可推测该元素位于元素周期表第VA族 D. 原子半径由小到大的顺序：F、N 、Mg、Si 15. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 B. 乳酸()分子中含有2个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 16. 利用将电催化还原为甲酸()是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 中子数为6的碳原子可表示为 C. 中含键 D. 反应前后碳原子的杂化轨道类型由变为 17. 由短周期主族元素组成的化合物如图所示，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为40，下列有关叙述错误的是 A. 电负性：Z＞Y＞W B. 原子半径：X＞Y＞Z C. 简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z D. Y与W、X都可以形成含极性键的非极性分子 18. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示