7.3.1乙醇 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 第1课时 乙醇 乙醇与乙酸 1．了解乙醇的物理性质及用途。 2．掌握乙醇的分子结构及化学性质。 3．了解乙醇在生活、生产中的用途。 学习目标 1．能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．能依据乙醇的组成、结构，预测乙醇的化学性质，并能设计实验进行验证，而且能解释有关实验现象。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 素养目标 课堂导入 身边的“酒” 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:75% 含酒精:95% 含酒精:8% - 15% 含酒精:38% - 65% 体积分数 联系生活归纳乙醇的物理性质 一、乙醇的物理性质 乙醇（俗称 酒精） 气 味： 无色透明 特殊香味 液体 比水小，20 ℃时,密度是0.7893 g/ml 跟水以任意比互溶；能够溶解多种无机物和有机物，重要的有机溶剂。 易挥发,沸点78.5℃ 颜 色： 溶解性： 密 度： 挥发性： 状 态： 思考：如何由工业酒精制备无水乙醇? 怎样检验无水乙醇中有水? 加CaO,蒸馏。 无水硫酸铜 二、乙醇的组成和结构 结构式的确定： 分子式：C2H6O 与乙烷的结构相比较，结合氧原子能形成两个价键，推测乙醇的结构式 H H │ │ H─ C ─ C─ H │ │ H H B： A： 如何证明是A还是B？ 可用信息： 钠保存在煤油中，Na和煤油（含C-H）不能反应 Na和H2O(含H-O-H)可以反应生成氢气 二、乙醇的组成和结构 乙醇和钠反应 【P77 实验7-4】 序号 现象 结论 1 钠在乙醇中的位置及现象： 2 干燥烧杯的现象： 3 澄清石灰水的现象：    沉在试管底部，表面有气泡 出现水珠 不出现浑浊 可燃性气体含有氢元素  ρ钠>ρ乙醇，且有气体产生  可燃性气体不含有碳元素 证明乙醇结构为： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 二、乙醇的组成和结构 C2H6O C2H5OH 1、乙醇的结构 乙醇的球棍模型 三、烃的衍生物和官能团 乙醇可以看成是乙烷中的一个氢原子被羟基取代以后的产物，属于烃的衍生物。 C—C H H H H H 乙醇的官能团 羟基，写作－OH H — —O—H 1.烃的衍生物定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代，而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 2.官能团定义：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 三、烃的衍生物和官能团 3.常见官能团： 溴原子（-Br） 碳碳双键 氨基（-NH2） 羧基（-COOH） 羟基（-OH） 醛基（-CHO） 碳碳三键 硝基（-NO2） 思考：羟基与氢氧根离子区别 羟基 氢氧根离子 电子式 电子数 电性 稳定程度 存在 O:H : : · :O:H : : [ ]− 9e− 10e− 不显电性 显电性 不稳定 较稳定 不能单独存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在 四、乙醇的化学性质 钠与水反应剧烈。乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 1、与如Na反应（置换反应） 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①处O—H键断开 ① 思考：根据钠与乙醇、水反应的现象，比较羟基氢的活泼性。 定量关系：2CH3CH2OH ~ 2Na ~ H2 2-OH ~ 2Na ~ H2 四、乙醇的化学性质 2. 氧化反应 （1）乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 现象：乙醇燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量 实验现象？写出有关的方程式 固态酒精 四、乙醇的化学性质 （2）乙醇的催化氧化 课本P78实验7—5 铜丝加热由红变黑，插入乙醇中，铜丝表面黑变红,试管中的液体有刺激性气味 实验现象 加热 插入乙醇 2. 氧化反应 四、乙醇的化学性质 （2）乙醇的催化氧化 2. 氧化反应 实验原理 ② （乙醛：无色、有 刺 激 性 气 味的 液 体。） 总反应式 ① + ②×2 Cu 2 CH3CH2OH + O2