第1章 第3讲 氧化还原反应-【金版教程】2025年高考化学一轮复习创新方案课件PPT（新教材，创新版）

第一章　物质及其变化 第3讲　氧化还原反应 【复习目标】　1.认识氧化还原反应的本质和特征。2.知道常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化性、还原性强弱的比较及氧化还原反应的基本规律及应用。 目录 CONTENTS 知识梳理 01 提升训练 02 微专题 03 真题演练 04 课时作业 05 知识梳理 目录 电子转移 化合价 * 一、氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征 目录 失 升高 氧化 还原性 氧化 氧化 氧化性 还原 还原 得 降低 还原 MnO2 HCl Cl2 还原性 酸性 * 2．相关概念及其关系 例如，反应MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是eq \x(\s\up1(13))______，还原剂是eq \x(\s\up1(14))_____，氧化产物是eq \x(\s\up1(15))___。盐酸表现的性质是eq \x(\s\up1(16))_______和eq \x(\s\up1(17))_____。 目录 * [重点强调]　氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 目录 * 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。 目录 * (2)单线桥法 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向。 目录 化合 分解 置换 复分解 有单质参加 有单质生成 * 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)eq \x(\s\up1(05))____________的化合反应属于氧化还原反应。 (2)eq \x(\s\up1(06))____________的分解反应属于氧化还原反应。 目录 × × 化合价的升降可出现在同一种元素中。 Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。 错因 * 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) 错因：_____________________________________________________________________ (2)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。( ) 错因：_____________________________________________________________________ 目录 × × 置换反应都是氧化还原反应。 错因 * (3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。( ) 错因：_____________________________________________________________________ (4)置换反应不一定是氧化还原反应。( ) 错因：_____________________________________________________________________ N2＋3H2eq \o(,\s\up15(高温、高压),\s\do15(催化剂))2NH3有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。 目录 X- Mn2+ NO或NO2 SO2 Fe2+或Fe Mn2+ Cl- * 二、氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂 还原产物 常见的氧化剂 还原产物 卤素单质X2 eq \x(\s\up1(01))_____ Fe3＋ eq \x(\s\up1(05))_____________ O2 O2－、Oeq \o\al(2－,2)、OH－、H2O MnO2 eq \x(\s\up1(06))__________ KMnO4(H＋) eq \x(\s\up1(02))________ H2O2 H2O HNO3 eq \x(\s\up1(03))_____________ Na2O2 eq \o(O,\s\up6(－2)) 浓硫酸 eq \x(\s\up1(04))_________ HClO Cl2或eq \x(\s\up1(07))_________ 目录 NO S或SO2 Fe3+ I2 * (2)常见的还原剂 常见的还原剂 氧化产物 常见的还原剂 氧化产物 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋ H2S eq \x(\s\up1(10))____