第1章 第2讲 离子反应 离子方程式-【金版教程】2025年高考化学一轮复习创新方案课件PPT（新教材，创新版）

第一章　物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 【复习目标】　1.认识酸、碱、盐等电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。5.能够运用离子反应判断离子能否大量共存并进行离子的检验。 目录 CONTENTS 知识梳理 01 提升训练 02 核心素养 03 真题演练 04 课时作业 05 知识梳理 目录 水溶液中或熔融状态下 化合物 水溶液中和熔融状态下 化合物 * 一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在eq \x(\s\up1(01))__________________________能导电的eq \x(\s\up1(02))________。 (2)非电解质：在eq \x(\s\up1(03))________________________都不导电的eq \x(\s\up1(04))_______。 目录 能全部电离 只能部分电离 离子 离子 * 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中eq \x(\s\up1(01))__________的电解质 在水溶液中eq \x(\s\up1(02))____________的电解质 溶液中微粒的存在形式 eq \x(\s\up1(03))______，不存在强电解质分子 eq \x(\s\up1(04))______和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 常见物质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 目录 [易错警示] 　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。 (2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，是因为它们与水反应生成的H2CO3、H2SO4、H2SO3、NH3·H2O电离出阴、阳离子而导电，但它们本身不电离，故CO2、SO3、SO2、NH3属于非电解质。 (3)电解质的强弱与其溶解性无关，而是与电离程度有关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。　 * 目录 自由移动的离子 溶于水 溶于水或受热熔化 * 3．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了eq \x(\s\up1(01))______________的过程。 (2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是eq \x(\s\up1(02))_________，盐和碱等离子化合物的电离条件是eq \x(\s\up1(03))_____________________________。 4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用eq \x(\s\up1(01))______表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为eq \x(\s\up1(02))__________________________、eq \x(\s\up1(03))_______________________、eq \x(\s\up1(04))___________________________。 eq \a\vs4\al(===) H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NHeq \o\al(＋,4)＋2－,4)eq \a\vs4\al(SO) 目录 * (2)弱电解质：部分电离，用eq \x(\s\up1(05))_________表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的第一步电离方程式为eq \x(\s\up1(06))______________________。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 eq \a\vs4\al() H2SH＋＋HS－ 目录 * (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为eq \x(\s\up1(07))_ __________________________________，在熔融状态下的电离方程式为eq \x(\s\up1(08))________ _______________________________。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。 如NaHCO3的电离方程式为eq \x(\s\up1(09))______________________________。