第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与相关计算-【金版教程】2025年高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

金版教程　高考科学复习创新方案　化学 第4讲　氧化还原反应方程式的配平与相关计算 【复习目标】　1.能利用守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。2.能够提取有效信息书写化学方程式。 1．氧化还原反应方程式的配平原则 2．配平氧化还原反应方程式的一般方法：化合价升降法 考点1　氧化还原反应方程式的配平 题组一　分析与配平常规氧化还原反应方程式 1．配平下列化学方程式。 (1)____KI＋____CuSO4===____I2＋____CuI↓＋____K2SO4 (2)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4 (3)____Cl2＋____Ca(OH)2===____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O (4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ (5)____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O (6)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 答案　(1)4　2　1　2　2　(2)2　5　8　5　2　5 (3)2　2　1　1　2　(4)2　9　3　3　5　 (5)1　1　1　4　(6)2　16　10　2　5　8 氧化还原反应方程式配平的基本方法 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 (3)整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，―→ (NO3)2＋O＋H2O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 题组二　分析与配平缺项型氧化还原反应方程式 2．完成下列反应方程式并配平。 (1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： ____NaBiO3＋____Mn2＋＋____________Na＋＋____Bi3＋＋________＋________ (2)____ClO＋____Fe2＋＋________===____Cl－＋____Fe3＋＋________ (3)____MnO＋____H2O2＋________===____Mn2＋＋________＋____H2O (4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式： ____KMnO4＋____K2S＋________===____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋________ (5)____Mn2＋＋____ClO＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋________ 答案　(1)5　2　14H＋　5　5　2MnO　7H2O (2)1　6　6H＋　1　6　3H2O (3)2　5　6H＋　2　5O2↑　8 (4)28　5　24KOH　28　3　2　12H2O (5)5　2　4　5　1　8H＋ （1）缺项型氧化还原反应方程式的配平流程 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H+）或碱 （OH-），其配平流程为 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O 考点2　氧化还原反应的相关计算 题组一　探析与运用单一氧化还原反应中的得失电子守恒 1．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 答案　C 2.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中