综合计算题-【一战成名新中考】2024年江西中考化学必考题型强化特训

1 综合计算题 ①文字叙述类 1.现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，某同学为了解其变质情况，称取 10.00 g上述固 体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 3.94 g沉淀。 (1)氢氧化钠固体变质的原因是_____________________________。 (2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。 (3)上述反应后所得溶液中溶质成分是__________________________________。 (4)有同学提出不用计算也可以探究氢氧化钠固体样品的变质程度，请设计实验方案 验证该样品部分变质 ____________________________________________________________(简要说明操作 步骤、现象及结论)。 2．我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为 铜”的记载。兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他 们取 80 g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为 5.6 g时， 二者恰好完全反应。 （ 1 ） 《 淮 南 万 毕 术 》 中 “ 曾 青 得 铁 则 化 为 铜 ” ， 该 反 应 的 基 本 类 型 为 。 （2）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为 。 （3）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 2 （4）该反应前后溶液的质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②坐标曲线类 3．向一定量的盐酸和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液， 生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。 （2）实验室现有 50 g质量分数为 30%的 NaOH溶液，将上述 NaOH溶液稀释为质量 分数为 10%，需要水的质量是 g。 （3）混合溶液中盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为 g。 （4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入 NaOH溶液的总质量。(写出计 算过程) 3 4．某化学兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不溶于水 也不与酸反应)的质量分数，他们做了如下实验：取 24克样品放入烧杯中，向其中 逐渐加入 100克一定质量分数的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系 如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）CaCO3中 C元素的化合价为 ； （2）24克石灰石样品中杂质的质量为 克，石灰石的纯度是 (精确到 0.1%)； （3）当加入稀盐酸到 点时(填“a”“b”或“c”)，石灰石与稀盐酸恰好完全反应。最 终烧杯中剩余溶液的溶质有 。(填化学式) （4）完全反应后共生成 CO2的质量为多少？(写出计算过程) 5．小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应）。于 是他用托盘天平称量其质量为 11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质 质量分数为 19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图 所示。 4 (1)小明将生铁块粉碎的目的是 ； (2)小明欲配制溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 150g，在配置过程中需量筒量取浓硫酸体 积，仰视读数，则所配制的稀硫酸浓度会 ，配制过程中玻璃棒的作用 是 ； (4)计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 5 ③表格数据类 6．黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分 数在 59% ~ 65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行 如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80 g稀硫酸，分四次等质量加入，每 次均充分反应，得到实验数据如下表所示： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 20.0 17.4 m 13.5 （1）m=___________；所取黄铜螺母中铜的质量为_________ g。 （2）该黄铜螺母的材料性能 （填“是”或“否”）优良？ （3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （4）分析实验数据，在下图坐标中画出加入 80 g稀硫酸过程 中相应的曲线图（纵坐标为自行设定物质的质量；并标出曲 线中必要的数据）。 7.金属电镀前需进行除油处理，碳酸钠和氢氧化钠的混合物可用于配制碱性除油液。 兴趣小组同学取 3.3 g该混合物，加水配制成 45 g样品溶液，分成三等份，分别加 入不同质量的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表，请计算： 实验序号 1 2 3 加入氯化钙溶液的质量/g 10 20