2.1.1 共价键 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 课时1 共价键 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 我们知道，NaCl和HCl的性质差异很大，你能从微粒间相互作用力的角度解释原因吗？ 课堂导入 课堂学习 共价键的形成与特征 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。 一般是同种的或者不同种的非金属元素 原子 共用电子对与成键原子的静电作用 分类：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键； 不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，这样的共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 课堂学习 共价键的形成与特征 根据共价键的定义，思考为什么只能有H2、HCl、Cl2等物质，而不存在H3 、H2Cl和Cl3等物质？ 饱和性(电子配对原理)：一个原子有几个未成对电子，便和几个自旋状态相反的电子配对成键，形成几个共价键，这就是共价键的饱和性。 方向性：除s轨道是球形对称之外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 课堂学习 共价键的类型 如何利用原子轨道更进一步表示H2中共价键的形成？ 相互靠拢 原子轨道相互重叠 “头碰头” 形成H-H H-H键是由两个H原子的s轨道“头碰头”重叠形成。 课堂学习 共价键的类型 如何利用原子轨道更进一步表示HCl中共价键的形成？ 形成H-Cl 原子轨道相互重叠 未成对电子的原子轨道相互靠拢 Cl H H-Cl键是由一个H原子的s轨道和一个Cl原子的p轨道“头碰头”重叠形成。 课堂学习 共价键的类型 如何利用原子轨道更进一步表示Cl2中共价键的形成？ Cl Cl 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成的Cl-Cl Cl-Cl键是由两个Cl原子的p轨道“头碰头”重叠形成。 课堂学习 共价键的类型 σ键：由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成。 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 H2：s-s σ键 HCl：s-p σ键 Cl2：p-p σ键 课堂学习 共价键的类型 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成π键 课堂学习 共价键的类型 σ键和π键的特点和判断规律： σ键的轨道重叠程度较大，键的强度较大，键较为牢固，不活泼； π键的轨道重叠程度较小，键的强度较小，不如σ键牢固，较活泼，较易断裂； 共价单键是σ键； 共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键； 共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键。 π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，故π键不能旋转。 课堂学习 共价键的类型 以氮氮三键为例，你能分析出其中键的类型吗？ 头碰头，p-p σ键 肩并肩，p-p π键 肩并肩，p-p π键 注意事项： σ键能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中； π键不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中； 一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固(例如N2)； 并不是所有的分子都含有σ键，例如稀有气体分子。 课堂学习 共价键的类型 课堂巩固 观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，他们的分子中的共价键分别由几个σ键和π键构成？ 乙烷分子由7个σ键构成；乙烯分子由5个σ键和1个π键构成；乙炔分子由3个σ键和2个π键构成。 解释乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？ 乙烯的碳碳双键含1个π键，乙炔的碳碳三键中含2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂，而乙烷中没有π键，σ键牢固，不易断裂。 课堂巩固 正误判断 1.所有的共价键都具有饱和性和方向性两个特征。 4. 离子化合物中不含共价键，所以不含任何σ键和π键。 2.成键原子的未成对电子数决定了共价键的饱和性。 3. 非金属元素之间只能形成共价键，不能形成离子键。 × √ × × 下列分子中，共用电子对数目最多的是 ( ) A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2 课堂巩固 A 下列含有π键的化合物是