精品解析：江苏省扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

扬大附中东部分校2023-2024学年第二学期 第一次模块学习效果调查试题 高一化学 (考试时间：75分钟 分值：100分) 一、选择题(共13小题，每小题3分：共39分。每小题只有一个正确答案) 1. 下列变化属于氮的固定的是 A. 工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵 B. 氮气和氧气在放电条件下生成NO C. 氨气与氯气反应生成氮气 D. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢 2. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. H-Cl键断裂过程释放能量 D. 放热反应都需要加热 3. 下列关于氮气的说法中错误的是（ ） A. 通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气 B. N2+O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一 C. 氮气在空气中约占质量比的 D. 在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮气作氧化剂 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A. 氢氧化钠与稀硫酸反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 铁与稀硫酸反应 D. 石灰石高温分解 5. 已知25℃、101kPa下，1mol丁烷()完全燃烧生成和液态水时，放出2900kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 锌——空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 石墨为正极，发生还原反应 C. 电流经外电路由Zn流向石墨 D. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 7. 是综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度只能加快正反应速率，不能加快逆反应速率 B. 催化剂对反应速率无影响 C. 减小浓度能加快反应速率 D. 和放入密闭容器中充分反应，生成的小于1mol 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 能够说明(HI为无色气体)已达平衡状态的是 A. 恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 B. 时的状态 C. 一个H-H键断裂的同时有2个H-I键形成 D. 恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 10. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为20氯原子： B. N2分子的结构式：N-N C. NH3分子电子式： D. 氯化铵既含离子键又含共价键 11. O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子) A. O2转化为时失去电子 B. HO•中氧元素的化合价为-1 C. 净化器内SO2被还原 D. 净化器内NO发生反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O 12. 在温度不变的4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是 A. x=1 B. 达到平衡时，气体总的物质的量不变 C. B的转化率为80% D. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 13. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法不正确的是 A. 电极A上发生氧化反应，电极A为负极 B. 电池工作时，透过交换膜从右向左迁移 C. 当有被处理时，溶液中通过电子 D. 电极B的电极反应式为 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14. 完成下列问题。 （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同)，属于吸热反应的是_______。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 （2）为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面上升乙处液面下降。 试回答下列问题： ①该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中负极是_______(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极有铜生成则正级电极反应式为_______。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。 （4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为见解质，