专题3 第4单元 沉淀溶解平衡-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（苏教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 4 第四单元 沉淀溶解平衡 2 1 课时1 沉淀溶解平衡原理及其应用 刷基础 3 1.[重庆育才中学2024高二期中] 当固体在水中溶解达到平衡时： ，为使固体质量减少而不变，下列物质中可适量 加入的是( ) D A. B. C. D. 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 4 解析 加入，溶液中浓度增大，使的沉淀溶解平衡逆向移动，固体质量和 都增大，故A不选；对的沉淀溶解平衡无影响，故B不选；通入，氢离子 和碳酸根离子反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，固体质量减少，但增大， 故C不选；加稀释，的沉淀溶解平衡正向移动，固体质量减少，温度不变，则 不变，不变，故D选。 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 5 2.[河北衡水2023高二期中] 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡： ，若把分别放入的溶液； 溶液；溶液；溶液中，搅拌后在相同的温度下浓度由大到小的顺序是( ) A A. B. C. D. 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 6 解析 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶 解度越小，银离子浓度越小，由题意可知，题给四种溶液中氯离子浓度由大到小顺序为 ，则溶液中银离子浓度由大到小顺序为，故选A。 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 7 3.室温下，将加入溶液中，不考虑溶液体积变化，达到平 衡时，，下列说法错误的是( ) B A.有沉淀生成 B.依据题干信息无法比较、的大小 C.向溶液中继续加入少量固体，沉淀增多 D.向溶液中继续加入少量蒸馏水，沉淀减少 题型2 沉淀的转化与生成 8 解析 因为硫酸钡为难溶物，在溶液中发生反应： ，故必有沉淀生成，A正确；由平衡时 知，反应消耗，则平衡时 ，反应平衡常数 ，则，B错误；在溶液 中存在沉淀溶解平衡：，加入碳酸钠固体，增大了碳酸根离子 的浓度，平衡逆向移动，沉淀增多，C正确；加水时，的沉淀溶解平衡正向移动， 会有更多的碳酸钡溶解，沉淀减少，D正确。 题型2 沉淀的转化与生成 9 4. [北京四中2024高二期中] 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是( ) D A.①中产生白色沉淀的原因是 B.①中存在平衡： C.上述实验能证明向沉淀转化反应的发生 D.③中溶液变红说明 题型2 沉淀的转化与生成 10 【教材变式】本题是教材P113“观察思考”变式题，主要考查了沉淀生成、溶解与转化过程中 大小的比较。 题型2 沉淀的转化与生成 11 【易错警示】要证明比更难溶，要注意两点：一是存在沉淀转化过程 ；二是在沉淀转化过程中，滴入的溶液的浓度要小。 题型2 沉淀的转化与生成 12 解析 时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是， A正确；难溶固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，①中有固体，存在平衡： ，B正确；②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中 增大并与结合，存在反应，能证明向 转化反应的发生，但由于加入溶液浓度大于，即可产生碘 化银沉淀，不能证明，C正确，D错误。 题型2 沉淀的转化与生成 13 5.已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为( ) A A. B. C. D. 题型3 溶度积的应用 14 解析 由硫酸钙的溶度积可知，氯化钙溶液与硫酸钠溶液等体积混合生成硫 酸钙沉淀时，氯化钙溶液的浓度至少为 ，故选A。 题型3 溶度积的应用 15 6.[河北衡水二中2023高二期中] 某污水处理厂用 “沉淀法”处理含铬废水（主要含以及少量 、）的工艺流程如图所示。 已知：①金属离子、、沉淀完全时 A A.“氧化”时生成的离子方程式为 B.“沉降”过程中加入溶液，调节溶液 C.加入生成，说明 D.工艺流程中，增大溶液的，沉铬率提高 分别为6.7、5.6、2.8。 。 下列说法错误的是( ) 16 【思路导引】含铬废水中主要含及少量、，由题给信息可知，经“氧化”生成 ，经“氧化”生成；与在“沉降”时生成沉淀和沉淀； “沉铬”时，加入生成，即。 17 解析 碱性环境中不能生成，A错误；“沉降”过程中加入溶液，调节使和 生成沉淀，故需要调节溶液的，B正确；在滤液中加入，通过沉淀转化生成 ，说明，C正确；工艺流程中增大溶液的，平衡 正向移动，浓度增大，沉铬率提高，D正确。 18 1 课时1 沉淀溶解平衡原理及其应用 刷提升 19 1.[内蒙古部分名校2024高二期中联考] 在某一试管的悬浊液中，仅存在 ，下列说法正确的是( ) B A.该反应的平衡常数表达式为 B.加入少量的，保持不变 C.加入少量的溶液，有利于反应向正反应方向进行 D.加入少量的溶液，反应达到平衡后，增大 20 解析 该反应的平衡常数表达式为，故A错误；加入少量的，没 有破坏原来的平衡，平衡不移动，保持不变，故B正确；加入少量的溶液，溶液 中增大，有利于反应向逆反应方向进行，故C错误；只与温度有关，加入少 量的溶液，反应达到平衡后，不变，故D错误。 21 2.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) C A.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B.时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 C.向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶 液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 D.已知某温度下，，则 的平衡常数约为 22 解析 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正 确；时在水中存在溶解平衡：，在溶液 中，浓度较大，故在纯水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度，B正确；向 溶液中先滴加2滴溶液，生成氢氧化镁白色沉淀， 有剩余，再滴加2滴溶液，则发生反应，生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明红褐色沉淀是由白色沉淀转化而来，不能说明 ，C不正确；已知某温度下， ，的平衡常数 ，D正确。 23 3.将等体积的溶液和 溶液混合得到浊液，过 滤后进行如下实验： 下列分析不正确的是( ) A A.①中现象说明上层清液中不含 B.②中现象说明该温度下比 更难溶 C.③中生成，促进沉 淀溶解平衡正向移动 D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以 出现白色沉淀 24 解析 由题图可知，向①中溶液滴加溶液出现黑色浑浊，即有生成，说明 上层清液中仍然存在银离子，A错误；向上层清液中滴加溶液时无明显现象， 再滴加溶液，出现黑色浑浊，说明该温度下比更难溶，B正确；向 过滤所得的氯化银沉淀中滴加浓氨水，发生反应 ，氯化银沉淀逐渐溶解，C正确；若向③中滴 加一定量的硝酸，可消耗，的平衡 逆向移动，出现氯化银沉淀，D正确。 25 4.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，以下三种物质的溶度积常数如表： 物质 对于含、和各的混合溶液，根据表中数据判断，下列说法错误 的是( ) C A.向混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀 B.向溶液中加入双氧水，并用粉末调节，过滤后可获得较纯净的溶液 C.该溶液中 D.将少量粉末加入悬浊液中，增大 26 解析 向题给混合溶液中逐滴加入溶液，由题表给数据计算可知，生成沉淀时 所需最小，所以最先看到红褐色沉淀，故A正确；向溶液中加入双氧水，可将氧化为 ，用粉末调节可使转化为沉淀，过滤后可获得较纯净的溶液，故B 正确；题给溶液中含、和各，溶液中 ，， ，，该溶液中、、因发生水解而消耗一部分， 所以，故C错误；将少量粉末加入悬 浊液中，时，，因此更易与结合，使平衡 正移，增大，故D正确。 27 5.[北京朝阳区陈经纶中学2024高二期中] 一定温度下，向含一定浓度 金属离子代表、和的溶液中通气体至 为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平 衡时的与关系如图。下列说法不正确的是( ) C A.点所示溶液中， B.该温度下， C.点所示溶液中，可发生反应 D.、浓度均为的混合溶液，通入并调控可 实现分离 28 解析 点所示溶液中，即，由题图可知此时， ，所以，故A正确；，因相 同时相同，由题图知，相同时，，即相同 时，所以该温度下，，故B正确； 从题图中可以得到点对应的溶液中，，而当 时饱和溶液中，即点，无沉淀生 成，所以不能发生反应，故C错误；根据B项分析中所求溶度积相对大 小，通入并调控能否实现分离，取决于完全沉淀时是否沉淀，当完全沉淀 时，题图中对应的约为，而、浓度均为的 混合溶液中开始沉淀的约为，即完全沉淀时还没有开始沉淀，可以实现分 离，故D正确。 29 2 课时2 相关计算及图像分析 刷基础 30 1.[重庆一中2023高二月考] 常温下，向的溶液中通气体至饱和 （浓度为）时，溶液中刚好开始有沉淀生成，此时溶液的约为［已知 ，的， ( ) D A.0.7 B.1 C.2 D.4 题型1 的相关计算 31 解析 由题给信息可知，，当溶液中刚好开始有沉淀生成时， ，溶液中浓度受浓度的影响， 根据硫化氢的电离平衡、，可得， ，， 故选D。 题型1 的相关计算 32 2.[山东烟台2024高二期中] 已知室温时，，。 下列说法错误的是( ) A A.饱和溶液中的大于饱和溶液中的 B.分别向和的饱和溶液中滴加稀硫酸，与的溶度积常数不变 C.分别向和的饱和溶液中加入的溶液，和均减小 D.和共存的饱和溶液中，的值约为97.4 题型1 的相关计算 33 解析 饱和溶液中 ，饱和溶液中 ，所以饱和溶液中的 小于饱和溶液中，A错误；溶度积常数只随温度改变而改变，分别向与 饱和溶液中滴加稀硫酸，温度不变，溶度积常数不变，B正确；分别向与饱和溶 液中加入溶液，溶液中均会增大，所以溶液中减小， 减小，C正确；和共存的饱和溶液中 ，D正确。 题型1 的相关计算 34 【方法技巧】难溶物混合溶液中浓度比值计算——“凑法” 难溶物混合溶液中，当两种或多种沉淀共存时，说明涉及的沉淀都满足，由于沉淀所在 的混合溶液中的相同离子的浓度相同，故可在求算浓度比值的式子的分子和分母上乘以同一种离 子的浓度，故浓度比值转化为两种物质的的比值，即“凑法”。 题型1 的相关计算 35 3.一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正 确的是( ) B A.加入一定量固体，可使溶液由点变到点 B.加入一定量固体，可使溶液由点变到点 C.通过蒸发可以使点不饱和溶液变为点饱和溶液 D.、点溶液对应的不同 题型2 沉淀溶解平衡曲线 36 解析 硫酸钡饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：。点对应溶液为 的不饱和溶液，向其中加入氯化钡固体，溶液中的钡离子浓度增大，增大到一定程度使溶 液变为饱和溶液，该过程不变，溶液由点变到点，若继续加入固体， 沉淀溶解，平衡逆移，溶液中硫酸根离子浓度会减小，会沿曲线向点对应溶液方向移动， A错误；向点溶液中加入硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，平衡逆移，钡离子浓度减小， 溶液可由点变到点，B正确；蒸发使离子浓度增大，点、点溶液浓度相同，C错 误；只与温度有关，点和点溶液温度相同，对应的溶度积常数相同，D错误。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 37 4.[湖南部分学校2024高二期中联考] 常温下，、的 沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是( ) B 已知：的溶解度小于，代表或。 A.曲线Ⅰ代表与的关系 B.点对应的溶液是的不饱和溶液 C.常温下， D.的平衡常数为 题型2 沉淀溶解平衡曲线 38 解析 的溶解度小于，因此，越大，越小，故 氟离子浓度相同时大的小，因此曲线Ⅰ代表与的关系，A正 确；结合题图可知，点对应溶液中比曲线Ⅰ上相同时对应点的大，因此 点为的过饱和溶液，B错误；根据点分析，常温下 ，C正确；根据点分析，常温下 ，则的平 衡常数，D正确。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 39 5.[河北石家庄一中2023高二开学考试] 常温下，用溶液分别 滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平 衡图像如图所示（不考虑的水解）。表示或。下 列叙述正确的是( ) D A.的数量级为 B.点表示的不饱和溶液 C.向的混合溶液中滴入溶液时，先生成 沉淀 D.常温下，的平衡常 数为 题型2 沉淀溶解平衡曲线 40 解析 由题图可知，氯化银的溶度积，草 酸银的溶度积， 的数量级为，故A错误；由题图可知，点溶液中浓度商，应 有沉淀析出，故B错误；由题图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中 银离子浓度小于草酸银饱和溶液，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸 银溶液时，先生成氯化银沉淀，故C错误；由化学方程式可知，反应的平衡常数 ，故D正确。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 41 2 课时2 相关计算及图像分析 刷提升 42 1.已知相同温度下，，， ，某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液 中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) C A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 43 解析 根据溶度积的定义可知，三种离子沉淀时分别有， ，，溶液中、、的浓 度均为，则向该溶液中滴加溶液产生、、沉淀时，所需 分别为、、 ，所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、、，故 选C。 44 2.[黑龙江牡丹江2023高二期中] 已知：， ,向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入 溶液至过量，下列说法正确的是( ) D A.先出现的沉淀是 B.两种离子开始沉淀时，所需溶液的较大 C.当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在、 D.当两种沉淀共存时，溶液中 45 解析 与为相同类型的难溶性盐，且 ，因此向 浓度相等的和混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀，A项错误；由于 ，因此相同浓度的和形成沉淀时，需要的浓 度较小，即所需溶液的较小，B项错误；两种沉淀共存，但溶液中依然存在和 的沉淀溶解平衡，溶液中存在和，C项错误；沉淀共存时， ，D项正确。 46 3.[四川宜宾2024高二诊断] 分析化学中，以标准溶液滴定溶 液中的时，采用为指示剂。已知时，和 （砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中。 下列叙述中错误的是( ) D A.曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线 B.滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点 C.该滴定不能在强酸性条件下进行，因为 D.点对于两种物质而言，均为不饱和溶液 47 解析 的，则 ；的 ，则 。由分析及题图可知，曲线 Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线，，曲线Ⅱ表示的沉淀溶解平衡 曲线，，A项正确；题述滴定过程中，先与反应产生白色沉淀，滴 定终点时与反应产生砖红色的沉淀，即滴定终点的现象为产生稳定的砖红色沉 淀，B项正确；在溶液中存在平衡：，强酸性条件下，该 平衡正向移动，浓度减小，出现砖红色沉淀时消耗的溶液体积偏大，所测定的 偏大，所以该滴定不能在强酸性条件下进行，C项正确；点在两种物质的沉淀溶解平衡 曲线下方，对于两种物质而言都是过饱和溶液，均有沉淀析出，D项错误。 48 4.[广东江门一中2023高二月考] 一定温度下，向含、、、 四种金属离子的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需 浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的 是( ) D A. B.向含等物质的量浓度的、稀溶液中滴加溶液，先生成 沉淀 C.该温度下，点相对于是不饱和溶液 D.该温度下，点相对于是不饱和溶液 49 解析 根据图中点分析，，，则 ，A正确；根据图中的沉淀溶解平衡曲线与轴的交点得到 ，，因此向含等物质的量浓度的、稀溶液 中滴加溶液，先生成沉淀，B正确；由图可知，该温度下，点时， ，则点相对于是不饱和溶液，C正确，D错误。 50 5.[广东广州第八十九中2024高二期中节选] 工业制胆矾时，将粗制粉末（含杂质、 ）慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶 体。已知常温下：时，以的形式完全沉淀；时，以的 形式完全沉淀；在时，以的形式完全沉淀。回答下列问题： （1）为除去溶液中的，可先加入____（填序号），将氧化为，反应的离子方程式为 __________________________________________，然后加入适量的_____（填序号），调整溶液的至 _______，使转化为沉淀。 A.B.C.D. D 51 解析 由于沉淀所需的，故要除去溶液中的，必须先加入氧化剂将 氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选，故选D；反应的离子方程式为 。在时，以的形式完全沉淀，为了 不引入杂质，然后加入适量的［或、、，故选，调整溶液 的至，使完全转化为沉淀。 52 （2）甲同学怀疑调整溶液至是否能达到除去而不损失的目的，乙同学认为可以 通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下的溶度积， 的溶度积，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时 就认为沉淀完全，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为___， 完全沉淀时溶液的为___，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。 4 3 可行 53 解析 常温下，开始沉淀时， ，，开始 沉淀时溶液的。完全沉淀时， ， ，，完全沉 淀时溶液的。根据计算结果知，时，已完全沉淀，而刚开始沉淀，可达 到除去而不损失的目的，题述方案可行。 54 4 第四单元综合训练 刷能力 55 1.[黑龙江大庆2024高二期中] 下列说法正确的是( ) D A.难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小 B.，则的溶解度小于的溶解度 C.溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大 D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，也变小 56 解析 不同类型的难溶电解质是无法由溶度积来比较溶解度大小的，同类型难溶电解质的越小， 溶解度越小，A错误；难溶电解质类型不同，不能简单根据的数值大小比较溶解度，B错误； 溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉 淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，所以也变小，D正确。 57 2.已知时，，，在该温度下，下列判 断正确的是( ) C A.向浊液中滴入溶液，沉淀变成浅黄色，说明 B.向饱和溶液中加入溶液，减小 C.向的悬浊液中加入少量的固体，增大 D.固体在氨水中的比在溶液中的小 58 解析 与沉淀类型相同，根据沉淀转化规律：沉淀类型相同时，溶解度大的难溶物可转 化为溶解度更小的难溶物，则，A错误；只受温度影响，向饱和溶 液中加入溶液，不变，B错误；与结合生成，使的沉淀 溶解平衡正向移动，增大，C正确；只受温度影响，固体在氨水中的和 在溶液中的一样大，D错误。 59 3.[湖南部分学校2023高二期中联考] 已知：常温下，， ，。在自然界中，闪锌矿和方铅矿遇硫 酸铜溶液均能转化成铜蓝。下列说法正确的是( ) C A.饱和溶液中， B.相同温度下，在水中的溶解度： C.常温下，向固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 D.向含相同浓度、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀 60 解析 饱和溶液中存在， ，又，故 ，A错误；由于、、类型相同，通过的大小可比较 溶解度的大小，的数值越小，溶解度越小，故相同温度下，在水中的溶解度： ，B错误；向固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，有 ，则，C正 确；向含相同浓度、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，的数值越小的物质 开始沉淀时需要的越少，越先沉淀，故先沉淀，D错误。 61 4.[河南开封2024高二期中] 现进行下列实验。 （1）将2滴溶液滴入溶液中，观察到生成白色沉淀。 （2）振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，静置，观察到沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是( ) C A.步骤（1）中存在沉淀溶解平衡： B.步骤（2）表明转化为 C.步骤（2）所得上层清液中不含 D.该实验可以证明的比的小 62 解析 步骤（1）浊液中含有，则存在沉淀溶解平衡：，A正确； 白色沉淀变为黄色沉淀，表明转化为，说明，B、D正确； 溶液中存在沉淀溶解平衡，即步骤（2）所得清液中存在，C错误。 63 5.常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变 溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( ) B A.常温下， B.加适量固体可使溶液由点变到点 C.、两点代表的溶液中与乘积相等 D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 64 解析 由题图中、两点对应数据可比较出常温下与 的大小， ，，故 ，选项A正确；向溶液中加入固体，结合使得 的沉淀溶解平衡正向移动，增大，与图像不符，故不 能使溶液由点变到点，选项B错误；只要温度不发生改变，溶液中与的乘积 （即）就不变，该题中温度条件不变，故、两点代表的溶液中与的乘积相等， 选项C正确；、两点分别处在两条沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D 正确。 65 6.[河南平顶山2024高二月考] 下表是五种银盐的溶度积常数： 化学式 溶度积 下列说法错误的是( ) B A.因溶于水存在沉淀溶解平衡，其电离方程式为 B.浊液中加入溶液，不会生成沉淀 C.在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生 、、沉淀 D.五种物质在常温下溶解度最大的是 66 解析 因溶于水存在沉淀溶解平衡，溶于水的完全电离成银离子和碘离子，则其电离方程 式为，A项正确。由于的大于的，故浊液中加入溶液会 生成沉淀，B项错误。在的混合溶液中，逐滴滴加 硝酸银溶液，溶度积小的先生成沉淀，由题表可知，则依次生 成、、沉淀，C项正确。与为同类型沉淀，的大于的 ，所以的溶解度大于的溶解度；、、三种沉淀为同类型沉淀， 的大于、的，所以的溶解度大于、的溶解度，达到沉淀溶解 平衡时，溶液中的浓度可以表示为，达到沉淀溶解平 衡时，溶液中的浓度可以表示为， ，所以五种物质在常温下溶解度最大的是，D项正确。 67 7.室温下，通过下列实验探究草酸的性质［已知：， ，，，， 。 实验 实验操作和结果 1 向溶液中滴加溶液，测得小于7 2 向溶液中逐滴滴加溶液，测得 3 向溶液中逐滴滴加溶液，逐渐 增大 4 向含有浓度均为的和的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶 液，有白色沉淀生成 下列有关说法不正确的是( ) A A.实验1所得溶液中离子浓度大小关系为 B.实验2得到的溶液中存在 C.实验3，当溶液中时，约为3.8 D.实验4中，产生的沉淀依次是、 68 解析 实验1中二者恰好反应产生，由于，室温下，的 水解平衡常数，所以的电离程度大于水解 程度，且溶液显酸性，，溶液中由、共同电离产生，则 ，故溶液中微粒浓度大小关系为 ，A错误； 实验2中溶液中存在电荷守恒：，若溶液， 则，因此，所以，B 正确；对于实验3，当时， ， ，C正确；实验3中二者恰好反应产生 溶液，将该溶液加入含有等浓度的、的溶液中时，根据溶度积常数可 知，形成沉淀需，形成沉淀需 ，因此先形成沉淀， 即实验4中，产生的沉淀依次是、，D正确。 69 8.沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线。 用滴定溶液的滴定曲线如图所示。回答下列 问题： 70 （1）根据曲线数据计算可知的数量级为_______。 解析 由题图可知，当溶液的体积为时，溶液中的等于，此时 混合溶液中， 故，则数量级为 。 71 （2）滴定终点点为饱和溶液，___（填“ ”“ ”或“”）。 解析 滴定终点点为饱和溶液，根据可知，达到滴定终点时， 。 （3）相同实验条件下，若改为，反应终点点向___（填“”或“”）方 向移动。 解析 根据可知，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为 ，反应终点点向点方向移动。 72 （4）相同实验条件下，若改为，反应终点点向___（填“”或“”）方 向移动。 解析 相同实验条件下，沉淀相同量的和消耗的的量相同，但 ，当滴定终点时，溶液中，故反应终点点向点方向移动。 73 9.[广东珠海实验中学2024开学考] 以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料的部分 工艺流程如图所示： 74 已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为 计算）。 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 4.6 6.7 完全沉淀的 3.2 8.8 7.4 9.5 。 ③本工艺环境下溶液不与发生反应。 75 回答下列问题。 （1）中的化合价为______。 价 解析 中的化合价为价。 （2）“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在的原因是______________________ ________________________________________________________。 温度太低，反应（浸出）速率太低，温度过高，硝酸容易挥发（或分解） 解析 “酸溶”时转化为，该过程中若温度太低，反应速率慢，若温度过高，受热 易挥发（分解），故控制温度在。 76 （3）“除铁”时加入适量溶液并调节溶液的目的是除去铁元素，同时溶液中不会有明 显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式：___________________________________________ ____________________，常温下此 体系中残留最大浓度为___________。 解析 加入适量溶液并调节溶液的目的是除铁元素，同时溶液中不会有明显的锰元素残 留，说明此时锰元素是以的形式存在，亚铁离子被氧化成铁离子，调节溶液为， 结合题表中数据，可知生成的是，再配平得离子方程式为 。常温下此体系中残留浓度最大时溶 液，，所以 。 77 （4）“除铜”时不能通过调节溶液的来除去溶液中，理由是___________________________ _________________________________________________。 当沉淀完全时，也有部分生成了沉淀，造成损失 解析 由开始沉淀的知，当沉淀完全时，也有部分生成了沉淀， 造成损失。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得， 该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 解析 煅烧过程中是氧化剂，反应中可得到电子，还原剂被氧化为 ，失去电子，则此过程中的氧化剂与还原剂物质的量之比为。 78 【思路导引】工业上以铁镍合金（含少量铜）为原料，加入、溶液溶解，酸溶时发生 氧化还原反应，酸溶后金属元素以离子形式进入溶液；加入高锰酸钾溶液，铁元素全部以形 式存在，调的目的是除去而不除去、，的调控范围是，滤渣1为氢氧化 铁；然后加入，使铜离子转化为沉淀，则滤渣2为；沉镍时加入，得到碳酸镍 沉淀，在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得。 79 $$