专题3 第3单元 盐类的水解-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（苏教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 3 第三单元 盐类的水解 2 1 课时1 盐类水解的原理 刷基础 3 1.[湖南长沙雅礼中学2024高二期中] 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) C A.盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B.溶液呈酸性是由于溶液中 C.在溶液中，由水电离的 D.水电离出的或 与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸） 性 题型1 盐溶液的酸碱性 4 解析 盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；溶液呈酸性是由于铵根离子水解 使溶液中，B正确；水溶液中，水自身电离出的和一定是相等的， C错误；水中的或 与盐电离出的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导 致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确。 题型1 盐溶液的酸碱性 5 2. [安徽滁州中学2023高二月考] 室温下，下列各组中每种溶液的都能用试纸测定 且的是( ) D A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 题型1 盐溶液的酸碱性 6 【教材变式】本题是教材P92“溶液酸碱性”的变式题，考查了盐类水解对溶液酸碱性的影响。 题型1 盐溶液的酸碱性 7 解析 和均是强酸弱碱盐，水解呈酸性，在水溶液中能电离出，呈酸性， A不符合题意；含有的溶液具有漂白性，不能用试纸测定该溶液的，B不符合题意； 、、均是强酸弱碱盐，水解均呈酸性，C不符合题意；、均是 强碱弱酸盐，中的水解程度大于电离程度，它们溶液均呈碱性，且均能用试 纸测定，D符合题意。 题型1 盐溶液的酸碱性 8 3.现有、、、、、、、、、，请按要求填空： （1）在水溶液中，水解呈碱性的离子是___________________________。 、、、 解析 、属于弱酸根离子，水解使溶液显碱性，、属于弱酸的酸式酸根离子， 其水解程度大于电离程度，使溶液显碱性。 （2）在水溶液中，水解呈酸性的离子是__________________。 、、 解析 、、属于弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性。 题型1 盐溶液的酸碱性 9 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________ ____________。 、、 解析 是强碱阳离子，、是强酸阴离子，既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在 碱性较强的溶液中大量存在。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 _________________。 、 解析 、属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故在酸性较 强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。 题型1 盐溶液的酸碱性 10 4.[广东广州2023高二期末] 时，在某物质的溶液中，由水电离出的 ，下列说法不正确的是( ) D A.时，水的电离受到促进 B.时，水的电离受到抑制 C.时，溶液的可能为 D.时，溶液的一定为 题型2 盐类水解的实质及规律 11 解析 时，如果，则水电离出的，水的电离受到促进，故A 正确；如果，则水电离出的，水的电离受到抑制，故B正确；如 果，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的可能为，故C正确；如果， 则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的为或，故D错误。 题型2 盐类水解的实质及规律 12 5.[黑龙江哈尔滨九中2024高二期中] 由一价离子组成的四种盐溶液：、、、均为 。在室温下，和两种溶液的，溶液的，溶液的，则下 列说法错误的是( ) D A.碱性： B.酸性： C. D.抑制水的电离 题型2 盐类水解的实质及规律 13 解析 盐和盐的水溶液的都等于7，说明两种盐为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐； 的水溶液的，说明是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，的水溶液 的，说明为强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐。根据分析可知，可能 为强碱，也可能为弱碱；一定为弱碱，当为弱碱时，，即碱性： ，故A正确。根据分析可知，一定为弱酸，可能为强酸，也可能为弱酸，当 为弱酸时，，即酸性：，故B正确。是弱酸、为弱碱，是弱 酸弱碱盐，已知溶液的，说明两者的水解程度相同，则和电离常数相等，即 ，故C正确。是弱酸弱碱盐，可发生水解反应，促进水的电离，故D错误。 题型2 盐类水解的实质及规律 14 【归纳总结】盐类水解的规律 可溶才水解，不溶不水解。有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性， 同强显中性。 题型2 盐类水解的实质及规律 15 6.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) D ④碳酸氢钠溶液： 溶于中： A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.全部 题型3 盐类水解的离子方程式 16 解析 ①是的电离方程式，不属于水解反应；②水解方程式不正确，应为 ；弱酸阴离子分步水解，故③水解方程式不正确，应为 ；④是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应；⑤水解 方程式不正确，应为。故选D。 题型3 盐类水解的离子方程式 17 【关键点拨】电解质溶液中的离子一般以水合离子的形式存在，如水合氢离子：。因此 对于，虽然反应物中有水，但实质属于电离的离子方程式，而 非水解的离子方程式。 题型3 盐类水解的离子方程式 18 7.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保 持在，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是( ) D A.正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B.发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C.的血液中， D.的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 19 解析 常温下，正常人体的血液显弱碱性，可知的水解程度大于电离程度，A正确。发生血 液酸中毒时，可注射溶液消耗氢离子，B正确。从题表中信息可知， 时溶液，时溶液，则溶液 时，，C正确。在的血液中， ，浓度远大于浓度，无法根据血液比较的水解程 度和的电离程度的相对大小，D错误。 20 2 课时2 盐类水解的影响因素及应用 刷基础 21 1.[甘肃天水一中2023高二期中] 一定条件下，溶液中存在如下平衡： ，下列说法正确的是( ) D A.稀释溶液，平衡正向移动，增大 B.通入少量气体，平衡逆向移动，减小 C.加入少量固体，平衡正向移动，溶液减小 D.升高温度，增大 题型1 影响盐类水解的因素 22 解析 由水解方程式可知，为铵根离子的水解平衡常数，平衡常数仅为温度的函数， 温度不变，平衡常数不变，故稀释溶液，平衡正向移动，不变，A错误；平衡常数 仅为温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，通入少量气体，平衡逆向移动，不变，B 错误；加入少量固体，则溶液中浓度减小，平衡正向移动，加入碱性物质，溶液增大， C错误；由于盐类水解是吸热过程，故升高温度，化学平衡正向移动，则增大，减 小，故增大，D正确。 题型1 影响盐类水解的因素 23 2.下列溶液浓度均为，下列关系正确的是( ) B A. B. C.水电离出的 D.⑤溶液中： 题型1 影响盐类水解的因素 24 解析 溶液中水解导致溶液显弱酸性；溶液中电离方程式为 ，溶液显强酸性；溶液中水解程度与 水解程度大致相等，溶液显中性；的酸性比强，故的水解程度大于 ，溶液中的水解程度大于水解程度，溶液显弱碱性； 为弱碱，但碱性比强，因此大小顺序是 ⑥，A错误。 为弱碱，电离程度微弱，即⑥溶液中最小；④⑤溶液中均发生相互促进的水解反应，同浓 度时水解程度大于，则对水解的促进程度大于， ；③中电离出的和②中水解产生的均抑制的水解，③中 电离出的更多，对的水解抑制程度更大，溶液中大小顺序是 ③，B正确；酸或碱抑制水的电离，酸性或碱性越强时，对水的电离 抑制程度越大，弱酸根离子或弱碱阳离子水解促进水的电离，水解程度越大，对水的电离促进程 度越大，③⑥抑制水的电离且抑制程度：，①④⑤促进水的电离且促进程度： ，水电离出的 ⑤，C错误；根据物料守恒，⑤溶液中 有，D错误。 题型1 影响盐类水解的因素 25 3.时加热饱和溶液，测得该溶液的发生如下变化： 温度 加热煮沸后冷却到 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。 （1）乙同学认为该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水 解程度______（填“大于”或“小于”）的水解程度。 大于 解析 如果溶液升高的原因是受热分解生成了，可推断的水解程度大于 的水解程度。 题型1 影响盐类水解的因素 26 （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。 ①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂是___ （填序号）。 B A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.澄清石灰水 题型1 影响盐类水解的因素 27 解析 如果乙同学的判断是正确的，即溶液中存在，则应加入能和碳酸钠反应而不和碳酸 氢钠反应，并且与碳酸钠反应产生明显现象的试剂。四种试剂中，溶液、澄清石灰水和 碳酸钠、碳酸氢钠都能生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，无法验证；能与碳酸氢钠反应但无 明显现象，与碳酸钠不反应，无法验证；能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳酸氢 钠不反应，故选B。 题型1 影响盐类水解的因素 28 ②将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的______（填“高于”“低于”或“等于”）， 则甲同学的判断正确。 等于 解析 将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的等于，说明碳酸氢钠没有分解，则甲同 学的判断正确。 ③查阅资料，发现的分解温度为，丙同学断言____（填“甲”或“乙”）同学的 判断是错误的，理由是___________________________________________________。 乙 常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到 解析 的分解温度为，常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到， 故乙同学的判断是错误的。 题型1 影响盐类水解的因素 29 4.[广东茂名2024高二期中] 下列说法不正确的是( ) D A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B.实验室配制溶液时，将溶解在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C.实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.加热蒸干溶液可以得到固体 题型2 盐类水解的综合应用 30 解析 草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两者混合会相互促进 水解，因而不宜混合施用，A正确；水解显酸性，为抑制的水解，可将溶解在一 定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉，防止溶液中的被氧化为，B正确；碳酸钠溶液显 碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因 此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，C正确；溶液中存在水解平衡： ，加热时，挥发使平衡不断右移，最终得到，D不 正确。 题型2 盐类水解的综合应用 31 【归纳总结】（1）加热蒸干易水解的金属的盐酸盐如、溶液，得不到、， 原理是生成了可挥发性的盐酸，水解趋于完全。 （2）加热蒸干易水解的金属的硫酸盐，能得到原物质，原理是生成的酸是难挥发的硫酸，最后 又生成原物质。 题型2 盐类水解的综合应用 32 5.[江西宜春宜丰中学2024高二月考] 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧， 得到化学组成与原固体物质相同的是( ) C ①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜 A.②③ B.①④ C.③ D.① 题型2 盐类水解的综合应用 33 解析 ①胆矾溶于水得到溶液，蒸发结晶再灼烧得无水硫酸铜固体，与胆矾 组成不同；溶液中存在水解平衡：，加热时不断挥发， 水解平衡不断右移，蒸发结晶后得到的是，再灼烧得，与原固体组成不同； 溶于水，将溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到的还是；溶液中存在 水解平衡：，加热、蒸发时不断挥发，水解平衡不断右移， 蒸发结晶后得到的是，再灼烧得，与原固体组成不同；符合题意的是③，故答案选C。 题型2 盐类水解的综合应用 34 6.（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是______________________________（用离子方程式表示）； 把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。 解析 氯化铝水溶液中水解，使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为 ；将溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成和，温度 升高挥发，促进的水解正向进行，导致蒸干时得到的固体是，灼烧得到 的固体是氧化铝。 题型2 盐类水解的综合应用 35 （2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为______，原因是___________________________ （用离子方程式表示）。 红色 解析 纯碱溶液中水解使溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，发生水解 反应的离子方程式为。 （3）配制溶液时，通常向配好的溶液中加入______________。 粉和稀硫酸 解析 水解使溶液呈酸性，且还原性强，易被空气中的氧气氧化，则在配制溶液 时，为了防止被氧化和发生水解，可以加入少量的粉和稀硫酸。 题型2 盐类水解的综合应用 36 （4）金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是_____________________________（用离子方 程式表示）。 解析 溶液中易水解使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为 ，酸性溶液可除锈，则金属焊接时可用溶液作除锈剂。 （5）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火 原理：___________________________________。 解析 和溶液混合，溶液中和发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二 氧化碳气体，离子方程式为 。 题型2 盐类水解的综合应用 37 （6）溶液显酸性的原因是____________________________________________________________ _____________________________________。 在溶液中电离出和，的电离程度大于水解程度，使溶液中 解析 在水溶液中电离出和，存在电离平衡：，水解 平衡：，由于电离程度大于水解程度，所以溶液中 ，溶液显酸性。 题型2 盐类水解的综合应用 38 【归纳总结】将盐溶液直接蒸干的产物总结如下： ①对于组成为易水解的金属阳离子和对应酸为易挥发性酸的酸根离子的盐，在空气中直接蒸干所 得产物为金属氢氧化物。例如氯化铝溶液蒸干得氢氧化铝，氯化铁溶液蒸干得氢氧化铁；而硫酸 铝溶液蒸干得到的还是硫酸铝。 ②酸根离子易水解的强碱盐，正盐溶液蒸干得到原物质，酸式盐溶液蒸干要考虑水解或分解。例 如碳酸钠溶液蒸干得到碳酸钠，碳酸氢钠溶液蒸干由于碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠。 ③易被氧化的盐溶液蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁溶液蒸干得硫酸铁，亚硫酸钠溶液蒸干得硫酸钠。 题型2 盐类水解的综合应用 39 2 课时2 盐类水解的影响因素及应用 刷提升 40 1.[山东德州2024高二期中] 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是( ) B A.氯化铁和明矾是优良的净水剂 B.工业上电解熔融制取镁 C.蒸干、灼烧溶液得固体 D.用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 41 解析 氯化铁和明矾溶于水，铝离子和铁离子发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，能吸 附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关，故A不选；工业上电解熔融制取镁，利用的 是在阴极得到电子生成，与盐类水解无关，故B选；工业上用制备，发生的水 解反应为，与盐类水解有关，故C不选；水 解使溶液呈碱性，热的溶液水解程度增大，碱性更强，利于油污的水解，与盐类水解有 关，故D不选。 42 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) C A.含有的溶液：、、、 B.含有的溶液：、、、 C.澄清透明溶液中：、、、 D.含有的溶液：、、、 43 解析 会与发生反应，与结合生成，、与反应生成沉 淀，不能大量共存，A不符合题意；与发生相互促进的水解反应而无法大量共存，B不 符合题意；各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；具有强氧化性，会与、 发生氧化还原反应，且大量存在时，会与发生归中反应，无法大量共存，D不符合题 意。 44 3.[江西赣州2023高二联考] 《金匮要略》中记载有白矾，药用白矾均为加工制品，天然产出者即 钾明矾， 钾明矾又称为“明矾”，成分是。下列有关叙述错误的是( ) C A.加热明矾水溶液，溶液降低 B.明矾溶液中： C.明矾溶液中能大量存在、、、 D.在明矾溶液中加入臭碱溶液会生白色沉淀和臭鸡蛋味气体 45 解析 明矾溶液中存在电离：，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离 子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A项正确；铝离子水解，浓度低于钾离子，则浓 度：，B项正确；明矾溶液中的铝离子和发生相互促进的水解反 应： ，不能共存，C项错误；铝离子和硫离子发生相互促 进的水解反应： ，D项正确。 46 4.[江西抚州临川一中2024高二期中] 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是( ) D A.用试纸测得溶液的为10，证明水解使溶液呈碱性 B.取溶液和溶液充分反应后，再加，振荡、 静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色，则与的化学反应存在限度 C.在空气中蒸干溶液获取晶体 D.室温下，测得溶液的约为3，溶液的约为5， 则酸性： 47 解析 溶液有漂白性，不能用试纸测其值，A错误；与按反应，题中 溶液过量，充分反应后的溶液中有剩余，B错误；在空气中蒸干溶液，会促进的 水解，挥发使平衡不断右移，最终会得到氢氧化镁，C错误；室温下，测得 溶液的约为3，溶液的约为5，越小酸性越 强，则酸性：，D正确。 48 5.[河北定州二中2024高二开学考] 人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中 装有浓溶液和浓溶液，二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀。下列说 法错误的是( ) B A.可利用如图所示装置来获得固体 B.溶液中： C.二者混合时发生反应的离子方程式为 D.不能用浓溶液代替泡沫灭火器中的浓溶液 49 解析 是难挥发酸的正盐，不易发生分解，可以蒸发浓溶液获得固 体，A正确；溶液中存在电荷守恒：， 溶液显碱性，，则，B错误；二者混合时发生反 应的离子方程式为 ，C正确；浓溶液中存在大量的 ，会抑制的水解而不能生成沉淀和，故不能用浓溶液代替泡沫灭 火器中的浓溶液，D正确。 50 6.常温下，向溶液中滴加的氨水，溶 液的随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) B A.的电离方程式为 B.点时加入的氨水和恰好完全反应 C.点所示溶液中： D.点所示溶液中： 51 解析 根据常温下的溶液的，可知是强酸，所以完全电离，A正确； 一水合氨是弱碱，若和恰好完全反应，形成强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸 性，图中B点所示溶液，氨水过量，B错误；A点所示溶液中溶质成分为和，且二 者物质的量之比为，在此溶液中存在元素质量（物料）守恒： ，C正确；C点所示溶液中溶质为和，且二者物 质的量之比为，根据溶液显碱性，可知电离程度大于水解程度， ，D正确。 52 7.时，部分弱酸的电离常数如表所示： 化学式 电离常数 53 回答下列问题： （1）同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为___________________。 解析 酸根离子结合的能力越大，则对应的酸电离常数越小。电离常数：， 因此结合的能力由强到弱的顺序为。 （2）亚磷酸为二元酸，具有较强的还原性，是______（填“酸式盐”“碱式盐” 或“正盐”）。的第二级电离方程式为______________________。 正盐 解析 因为亚磷酸为二元酸，所以是正盐；是弱酸，电离分步进行，其 第二级电离方程式为。 54 （3）根据上述电离平衡常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是_____（填序号）。 AC A.次氯酸与溶液的反应： B.少量通入溶液中： C.硫化氢气体通入溶液中： D.碳酸钠溶液滴入足量醋酸溶液中： 55 解析 的电离常数小于碳酸的电离常数，因此不能制碳酸，A错误；电离常数： ，因此该反应可以发生，B正确；反应生成的具有强氧化性，可以将 氧化，C错误；醋酸电离常数大于碳酸，因此醋酸可以制得碳酸，D正确。 56 8.根据以下化合物：、、、、、、 、，回答下列问题。 （1）溶液显____性，用离子方程式表示原因：_____________________________， 其溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________。 酸 解析 是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，水解的离子方程式为 ，水解是微弱的，故其溶液中离子浓度大小顺序为 。 57 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的_______________，在 的和两溶液中，水电离出来的之比为________。 解析 常温下，的溶液中，、 ，水解促进水的电离，溶液中全部是由水电离出来的， 水电离出来的；醋酸抑制水的电离，在的溶液中水电 离出来的，水解促进水的电离，的溶液 中水电离出来的，两溶液水电离出来的之比为 。 58 （3）已知纯水中存在平衡：，现欲使平衡正向移动，且所得 溶液显酸性，可选择的方法是___（填序号）。 D A.向水中加入固体 B.向水中加固体 C.加热至［其中 D.向水中加入固体 59 解析 溶于水电离出氢离子，向水中加入固体，溶液呈酸性，氢离子浓度增大， 抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，A错误；是强碱弱酸盐，向水中加固体， 溶液呈碱性，B错误；是吸热过程，将水加热至［其中 ，平衡正向移动，但溶液中，呈中性，C错误；向 水中加入固体，铵根离子水解，使平衡正向移动， 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，D正确。 60 （4）若将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释倍、倍，稀释后两种 溶液的仍相等，则___（填“ ”“ ”或“”）。 解析 是弱碱，在水溶液中部分电离，加水稀释，的电离平衡正向移动，继 续电离出，若将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释相同倍数，则稀释 后溶液，要使两溶液稀释后相等，则溶液稀释的倍数应较小，即 。 61 （5）除外，若其余7种物质溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质溶液的由大到小的 顺序为_______________________________（填序号）。 解析 是强酸，是弱酸，是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性且酸性弱于 ，则三种物质的酸性：；为强酸强碱盐，其溶液呈中性； 是强碱，是弱碱，是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性且碱性弱于 ，则三种物质的碱性：；若7种物质的溶液中溶质的物质的量浓度相同， 则这7种物质的溶液由大到小的顺序为。 62 9.[山东聊城2024高二期中] 时，草酸的，； 的，。回答下列问题。 （1）写出的第二步电离方程式：______________________。 解析 的第二步电离方程式为。 （2）相同浓度的、、、四种溶液中碱性最弱的物质是 ____________溶液。 解析 ，根据越弱越水解原理可知，相 同浓度的、、、四种溶液水解程度最小的是，即碱性 最弱的物质是溶液。 63 （3）用的溶液滴定草酸溶液的滴定曲 线如图所示。 ①点溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），若向该溶液中滴 加少量溶液，反应的离子方程式为_________________________________ _____________，_______（填“增大”或“减小”）。 酸性 减小 解析 点溶液中溶质为草酸氢钠，其水解常数，则其电离程度大于 水解程度，溶液显酸性；若向该溶液中滴加少量溶液，离子方程式为 ，根据离子方程式可知，减小。 64 ②滴定过程中所得混合溶液中时，____________________。 解析 滴定过程中所得混合溶液中时，由知， 。 65 （4）反应的平衡常数的数量级为_____。 解析 反应的平衡常数： ，数量级为。 66 3 第三单元综合训练 刷能力 67 1.[浙江温州十校联合体2024高二期中] 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) B A.液态中含有个阳离子 B.溶液中含有微粒数小于 C.溶于水，溶液中的、、、微粒总物质的量为 D.将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 68 解析 液态中阳离子只有钾离子，故液态中含个阳离子，A正确； 溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的微粒数，B错误；和水的反应为可逆反 应，不能进行彻底，故水溶液中含有、、、，根据元素守恒，它们的 总物质的量等于，C正确；将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有 ，由电荷守恒可知：，故有 ，个数为，D正确。 69 2.[贵州六盘水2024高二期中] 下列说法错误的是( ) C A.常温下，溶液呈碱性，说明是弱酸 B.常温下，的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的增大 C.溶液中 D.若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则混合后的溶液中 70 解析 常温下，溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故是 弱酸，A正确；常温下，的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大， 水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液的增大，B正确；根据元素守恒可知， 溶液中，C错误；若氨水和 盐酸混合后的溶液呈中性，则，结合电荷守恒可知，混合后的溶液中 ，D正确。 71 3.[湖南张家界2024高二月考] 时，实验测得的酸式盐溶液的， 下列说法中正确的是( ) C A.的电离方程式为 B.在水溶液中只存在的水解平衡 C.的水解程度大于电离程度 D.溶液中水电离出的为 72 解析 时，实验测得的酸式盐溶液的，溶液显碱性，则的水 解程度大于电离程度，为二元弱酸。的电离方程式为，故A错误； 在水溶液中既存在的水解平衡，也存在的电离平衡，故B错误；的水解程度大于电 离程度，溶液显碱性，故C正确；的水解程度大于电离程度，则对水的电离起促进作用，溶 液中水电离出的，故D错误。 73 4.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) D A.的溶液中： B.等浓度、等体积的和溶液混合： C.的溶液中： D.等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中： 74 解析 A项，根据电荷守恒，的溶液中，正确； B项，的电离常数，，同一溶液中，两式相等， 由于，故，正确；C项，根据电荷守恒，的溶液 中，正确；D项，不知水解能力和电离能 力的相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度大小关系，错误。 75 5.[河南洛阳六校2023高二联考] 向一定浓度的溶液中，逐滴滴 加溶液，含元素的某微粒占所有含元素微粒的物质的量分数与 溶液的关系如图所示，下列说法错误的是( ) D A.该微粒的化学式为 B.该二元弱酸一级电离常数的数量级为 C.，该反应的平衡常数 D.、、三点对应的溶液中所含离子种类最多的为点 76 解析 原溶液增大，含元素的某微粒占所有含元素微粒的物质的量分数随溶液增大先增大 后减小，溶液中存在的含微粒为、、，随升高而减少，随升 高而增多，则该微粒的化学式为，A正确；，点时，物质的量分 数为，此时溶液中很少，则，故，则数 量级为，B正确；同理，由点可以算出，， 的平衡常数，C正确；、、三点对应的 溶液中离子种类均为、、、、五种，D错误。 77 6.常用表示溶液的酸度，其表达式为。时，向 溶液中滴加溶液。溶液的 与溶液体积的关系如图所示。已知：， ，下列说法错误的是( ) C A.点溶液中存在： B.的电离平衡常数约为 C.由点到点，水的电离程度先增大后减小 D.点溶液中存在： 78 解析 由，知，溶液中无，根据物料守恒有 ，A正确；时，与反应生成 ，溶液为溶液，由题图可知，此时，， 的电离平衡常数，B正确；的一级电离完全， 溶液中只电离不水解，、均抑制水的电离，故溶液中溶质只为时，水的 电离程度最大，点为溶液，点，说明溶液显中性，点为和的混合溶液， 故由点到点，水的电离程度不断增大，C错误；点溶液中的溶质是等物质的量的和 ，离子浓度的大小关系为，D正确。 79 7.[山东师范大学附中2023高二期中] 常温下，向溶 液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图 所示，已知。下列说法不正确的是( ) D A.滴加过程反应为 B. C.滴加过程溶液中水的电离程度减小 D.滴入溶液，溶液中 80 解析 滴加过程中，转化为，发生的反应为，A正确；当 时，，即此时、，所以 ，B正确；滴加过程中有酸生成，所以溶液中水 的电离程度减小，C正确；滴入溶液时，二者恰好反应生成和，根据电荷守恒可 知溶液中，此时溶液不显中性， 不成立，D错误。 81 8.[陕西汉中2024质量检测] 常温下，现有的 溶液，。已知含氮或含碳微粒的分布分数 （平衡时某种微粒的浓度占含该元素微粒浓度之和的分数） 与的关系如图所示（不考虑溶液中的和分子）。下 列说法正确的是( ) C A.常温下 B.当溶液的时，溶液中存在下列关系： C.反应的平衡常数为，则 D.往上述的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小 82 解析 由题图可知，与曲线交点，可以求 ，同理，与曲线交点处，与 曲线交点处，可以求， 。根据分析可知，A错误；由 题图可知，当溶液的时，溶液中粒子浓度关系为 ，B错误； 的平衡常数 ， 则，C正确；根据题图可知往的题述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时浓 度逐渐减小，浓度先增大后减小，D错误。 83 9.（1）是温室气体，可用溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式 （忽略第二步水解）___________________________，其水解反应平衡常数（即水解常数）的 表达式为_____________。 解析 碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为， 其水解平衡常数表达式为。 84 ②已知时，，则当溶液中时，溶液的____。 10 解析 时，，则当溶液中时， ，，所以溶液的。 ③溶液中______________________［用含、 的关系式表示］。 解析 根据元素守恒得，根据溶液中电荷守恒得 ，所以 。 85 ④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：___________________ _________________________________。 解析 向溶液中加入明矾，和发生双水解反应产生沉淀和气体，离子方程式为 。 86 （2）实验室可用溶液吸收，反应为。含 的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为的 溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为_________________ ________________________已知的电离常数，的电离常数 。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_____（填序号）。 .向溶液A中加适量水 .向溶液A中加适量固体 .向溶液B中加适量水 .向溶液B中加适量固体 87 解析 溶液A中，根据盐类水解规律，“越弱越水解”，电 离常数：，所以的水解程度大于的水解程度，离子浓度大小关系 是。因为的水解程度大于的水解程度，所以溶液 A的小于溶液B的。项，向溶液A中加适量水，使溶液A的减小；项，向溶液A中加适 量固体，使溶液A的增大；项，向溶液B中加适量水，使溶液B的减小；项，向溶液 B中加适量固体，使溶液B的增大，只有、符合题意。 88 （3）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收 液溶液吸收的过程中，随的变化关系如下表： 91 1 9 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断溶液显_____性，理由：__________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________。 酸 溶液中存在和，从表中数据可以看出，的含量越高，溶液越小，故的电离程度大于其水解程度 解析 根据题表中数据可知，的含量越高，溶液越小，则的电离程度大于其水解程 度，溶液显酸性。 89 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______（填序号）。 ABC A. B. C. 90 解析 A项，根据电荷守恒：，溶液呈中性， ，所以，正确；B项，溶液呈中性时， ，从题表中数据可知，时，溶液，若使溶液 ，则，故，正确；C 项，由①可知溶液显酸性，则当吸收液呈中性时，根据物料守恒，有 ，由A项得，则有 ，正确。 91 $$