第3章 第2节 水的电离和溶液的ph-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（人教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 2 第二节 水的电离和溶液的 2 1 课时1 水的电离 溶液的酸碱性与 刷基础 3 1.室温下，某溶液中由水电离产生的 ，该溶液的溶质不可能是( ) B A. B. C. D. 题型1 水的电离与水的离子积 4 解析 室温下，纯水中水电离产生的 ，现在某溶液中由水电离产生的 ，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能显酸性，也可 能显碱性。硫酸、盐酸显酸性，而溶液显碱性，则溶液的溶质可能是、 或 ；溶液呈中性，对水的电离平衡无影响，故该溶液的溶质不可能是 ，故B项正 确。 题型1 水的电离与水的离子积 5 【归纳总结】常温下，当水溶液中水电离产生的 时，说明水的电离 受到抑制，溶液中一定存在能电离出大量或 的物质。当溶液为酸性溶液时， ；当溶液为碱性溶液时， 。 题型1 水的电离与水的离子积 6 2.[辽宁沈阳重点高中郊联体2024高二期中] 下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的 的操作是( ) D A.向水中加氢氧化钡固体 B.将纯水加热至 C.向水中投入少量的钠 D.向水中加入少量 固体 题型1 水的电离与水的离子积 7 解析 向水中加氢氧化钡固体，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性， ，A不符 合题意；将纯水加热至，水的电离平衡正向移动，且仍为中性，即 ，B不 符合题意；向水中投入少量的钠，钠与水电离出的反应，导致 ，C不符合题 意；属于强电解质，在水中完全电离， ，溶液中氢离子浓 度增大，水的电离被抑制，溶液呈酸性， ，D符合题意。 题型1 水的电离与水的离子积 8 3.[北京师范大学附中2024高二月考] 下列溶液肯定显酸性的是( ) A A.的溶液 B.含 的溶液 C. 的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 题型2 溶液酸碱性的判断 9 解析 的溶液一定是酸性溶液，故A符合题意；由于溶液中存在水的电离，所以 酸、碱、盐等溶液中都含和 ，故B不符合题意；由于温度未知，无法确定当前条件下水的 离子积常数，不能判断 的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液的酸 碱性，故C不符合题意；加酚酞显无色的溶液 ，不一定是酸性溶液，故D不符合题意。 题型2 溶液酸碱性的判断 10 4.[湖南长沙长郡中学2023高二期中] 用试纸测定某一溶液的 时，下列说法正确的是( ) C A.将 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.用广泛试纸测得某溶液的 为3.6 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 题型3 溶液的测定 11 解析 试纸直接浸入待测液，会污染溶液，故A错误；广泛试纸可识别的 差约为1，使用 广泛试纸测得某溶液的都为整数，故B错误；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 试纸上，跟标准比色卡比较，符合操作要求，故C正确；测定溶液 时不用煮沸溶液，也不能将 试纸放在试管口，故D错误。 题型3 溶液的测定 12 5.[重庆名校联盟2024高二期中] 下列叙述正确的是( ) B A.时，纯水的 ，说明加热可导致水呈酸性 B.的番茄汁中是的牛奶中 的100倍 C.的盐酸与的氨水等体积混合后 D.常温下，的溶液稀释100倍，其 题型4 与有关的计算 13 解析 水的电离过程吸热，升温到时，水的电离程度增大，使 ，但水 电离出的，水的，水仍呈中性，故A错误； 的番茄汁中 ，的牛奶中，则的番茄汁中 是 的牛奶中的100倍，故B正确；的盐酸中， 的 氨水中，但大部分未电离，反应后 大量剩余，溶液 中存在，则溶液显碱性，即，故C错误； 溶液是碱性溶液， 无论怎么稀释，溶液的 在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，故D错误。 题型4 与有关的计算 14 【方法技巧】将酸、碱溶液等体积混合时，若（酸）（碱），即碱中的 酸中的 ，可以总结为一句话：谁弱谁剩余，谁剩余显谁性。 题型4 与有关的计算 15 6.下列说法中正确的是( ) C A.室温时，的溶液与的溶液等体积混合后的溶液中： B.常温下，将的稀盐酸稀释至，所得溶液的 为9 C.常温下，当水电离的为时，此溶液的 可能为1或13 D.将的盐酸与醋酸溶液各分别稀释至，所得醋酸溶液的 更大 题型4 与有关的计算 16 解析 室温时，的溶液与的 溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成硝 酸钾，溶液呈中性： ，A错误。酸性溶液加水稀释不可能变成碱性溶液，溶液只 会不断接近中性，常温下，将的稀盐酸稀释至，所得溶液的 不可能为9，只能无限接近7，B错误。常温下，当水电离的为 时，若溶 液中，此溶液的；因水电离出的 ，若溶液中 的，此溶液的， ，C正确。 将的盐酸稀释至后，溶液 ，由于醋酸是弱酸，稀释过程中会进一步电 离出氢离子，稀释后的醋酸溶液的 ，D错误。 题型4 与有关的计算 17 【关键点拨】常温下，在不断稀释酸溶液的过程中，初始时酸浓度高，溶液中的 主要来自 酸的电离，水的电离受到抑制，由水电离出的 很少，可以忽略不计。随着酸浓度的不断降 低，由酸电离出的不断降低，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，水电离出的 不能被忽 略，在酸溶液浓度极低时水的电离起主要作用，因此稀释酸溶液时，溶液的 不可能高于7。 题型4 与有关的计算 18 易错点1 忽视不同温度下的 不同 7.某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的硫酸与的 溶 液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液，则硫酸与 溶液的 体积比为( ) D A. B. C. D. 19 解析 某温度下，水的离子积常数，则的硫酸中 ， 的溶液中，当混合溶液的 时，溶液呈中性，即 。设硫酸的体积为，氢氧化钠溶液的体积为 ，则 ，得 ，选D。 20 【易错警示】水的离子积常数与温度有关，在利用水的离子积常数计算或 时，一 定要注意题目所给的温度，只有在时，， 与7的相对大小才可以用来判断溶液 的酸碱性。注意溶液呈酸性或碱性的本质在于与的相对大小，而非或 的绝对大小。 21 易错点2 混淆水电离出的和与酸碱电离出的和 8.常温下，将的溶液与的 溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近 ( ) D A. B. C. D. 22 解析 常温下，的溶液中， 的 溶液中，等体积混合后的 溶液中 ，混合后溶液中 ， 故选D。 23 【易错警示】溶液中的、和水电离出来的、 的区别： （1）酸溶液中，主要为酸电离出来的（水电离出的一般可忽略不计），溶液中的 全部 为水电离出来的。酸会抑制水的电离， 。 （2）碱溶液中，主要为碱电离出来的（水电离出的一般可忽略不计），溶液中的 全 部为水电离出来的。碱会抑制水的电离， 。 24 1 课时1 水的电离 溶液的酸碱性与 刷提升 25 1.室温下，某溶液中由水电离出的 ，下列离子在该溶液中一定能大量共存 的是( ) A A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 26 解析 常温下，纯水中水电离出的 ，题中某溶液中水电离出的 ，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性 溶液。、、、在两种情况下均不反应，可大量共存，A符合题意；与 会 反应，与会反应，且、与、与 可以发生氧化还原反应，所以在两种情况 下均不能大量共存，B不符合题意；会与反应，、均会与 反应，所以在 两种情况下均不能大量共存，C不符合题意；与或与均会反应，与 会反 应，所以在两种情况下均不能大量共存，D不符合题意。 27 2.[山东菏泽郓城一中2024高二月考] 探究水的电离有重要意义。下列说法错误的是( ) C A.将水加热，增大， 减小，但仍呈中性 B.向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动， 增大 C.向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 将减小 D.相同温度下，相同的 溶液和氨水溶液中水的电离程度相同 28 解析 水中存在，加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的 、 浓度增大，增大， 减小，仍呈中性，故A正确；加入少量钠，钠与水电离出的氢离子反 应，氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动， 增大，故B正确；醋酸为弱酸，醋酸的电 离将抑制水的电离，加水稀释时氢离子浓度减小， 增大，溶液中氢氧根离子来自水的电离，所 以此时水电离产生的也将增大，故C错误；相同，说明 和氨水溶液中氢离子浓度相 同，所以水的电离程度相同，故D正确。 29 【易错警示】加入酸或碱，对水的电离程度都会起到抑制作用，原理为同离子效应。当稀释酸或 碱时，溶液中的、 分别降低，对水的电离程度的抑制作用减弱，故水的电离程度增大。 30 3.[北京工业大学附中2024高二期中] 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) D A.图中四点间的关系： B.若从点到 点，可保持温度不变在水中加少量酸 C.时，将的硫酸与的 溶液等体积混合后，溶液 显中性 D.若从点到点，可保持温度不变在水中加少量 固体 31 解析 只与温度有关，温度越高，水的电离程度越大，越大，图中四点 间的关系： ，故A正确；若从A点到D点， 不变，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小， 可保持温度不变在水中加少量酸，故B正确；时，， 的硫酸中氢离子浓度 为、的溶液中氢氧根离子的浓度为 ，两种溶液等体积混 合后恰好反应，溶液显中性，故C正确；若从A点到C点， 增大，则采用升高温度的方法，故D 错误。 32 4.[辽宁省重点高中协作校2023高二联考] 室温时，将的稀溶液与 的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液 的判断错误的是( ) C A.若，且，则 B.若，且，则 C.若，且，则 D.若，且，则 33 解析 室温时，的稀溶液中， 的稀硫 酸中。若，且 ，则有 ，即 ，酸碱恰好中和，溶液呈中性， ，A正确。若，且 ，则有 ，即 ，酸过量， ，B正确。若，且，则有 ， 若，则，酸过量，；若，则 ，碱过量， ，C错误。若，且，则有 ，则 ，碱过量， ，D正确。 34 5.[浙江舟山中学2023高二质量检测] 在时，液氨可发生电离： ，两种 离子的平衡浓度均为 ，下列有关叙述不正确的是( ) B A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度增大 B.在液氨中溶解少量 ，则液氨的电离平衡常数增大 C.在此温度下，液氨的电离平衡常数为 D.在液氨中溶解少量，则液氨中的将大于 35 解析 电离是吸热过程，在一定温度范围内升高温度可以促进电离，A正确；电离平衡常数只与 温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，B错误；由题中数据可知，此温度下， 为液体， 液氨的电离平衡常数 ，C正确；液氨电离达到 平衡时，在液氨中溶解少量，则液氨中的 增大，平衡向逆反应方 向移动， 减小，D正确。 36 6.[福建龙岩一中2023高二月考] 某温度下，重水的离子积常数为，若用定义 一样来规定 ，则在该温度下，下列叙述正确的是( ) B A.该温度下，纯净的重水中， B.溶于重水配成溶液，其 C.溶于重水配成溶液，其 D.溶于重水配成溶液，重水电离的 37 解析 由重水的电离平衡可知，重水的离子积常数表达式为 ， 则，所以 ，故A错误； ，则，所以 ，故B正确； ，则 ，则 ，故C错误； ，则 ，重水电离的 ，故D错误。 38 7.[云南昆明三中2024高二月考] 常温下，均为2、体积均为的 、 、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随 的变化关系如图所 示，下列叙述错误的是( ) D A.常温下： B.的电离度：点 点 C.当时，三种溶液同时升高温度， 减小 D.点酸的总浓度小于 点酸的总浓度 39 解析 由题图可知，稀释10倍增大1，则为强酸，、稀释10倍， 增大值小于1， 则、为弱酸，、稀释同等倍数，的改变值：，则酸性： ，常温 下，，故A正确；对于，点稀释的倍数大于 点，加水稀释促进弱酸的电 离，的电离度：点点，故B正确；弱酸的电离是吸热过程，由于 为强酸，不存在电离 平衡，对溶液升高温度，不变，对溶液升高温度促进的电离，增大， 减 小，故C正确；加水稀释，增大，酸的浓度减小，点酸的总浓度大于 点酸的总浓度，故D错 误。 40 8.[安徽师范大学附中2024高二期中] 按要求填写下列相关内容： （1）实验表明，液氨也能像水那样进行电离 ，写出液氨的电离方 程式：_________________________。 解析 根据题述水的电离方程式可知，液氨的电离方程式为 。 （2）室温下，在的醋酸溶液中加入的 溶液，所得溶液呈 ______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 酸性 解析 醋酸为弱酸，为强碱，醋酸在水溶液中只有少部分电离出 ，大部分以醋酸分子形式 存在，即醋酸过量，的醋酸溶液与的 溶液充分反应后，醋 酸会继续电离出 ，故所得溶液呈酸性。 41 （3）常温下，的下列溶液中，水电离出的 由大到小的顺序是_______________ _________（填序号，下同）， 由大到小的顺序是__________________________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③④⑤ ⑥ 42 解析 为一元强酸，溶液中，水电离的 等于溶液中的；为二元强酸， 溶 液中，水电离的 等于溶液中的 ；属于一元弱酸， 溶 液中，， ，则 ，水电离的 等于溶液中的 ； 属于一元弱碱，溶液中 ， ， ，则 ，溶液中 43 ，水电离的 ；属于一元强碱， 溶液中 ，溶液中 ，水电离的 ；属于二元强碱， 溶液中 ，溶液中 ，水电离的 ；水电离的由大到小的顺序是 ； 溶液中由大到小的顺序为，则 由大到小的顺序是 。 （4）某温度时，的溶液的是11，在此温度下，将的盐酸 与 的溶液混合，所得混合液为中性，若，则 _______。 解析 溶液中，溶液的 ，溶液中 ，该温度下；的盐酸与的溶液 混 合，所得混合液为中性，则，若，解得 。 （5）在水溶液中的电离：，，向 溶 液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______________________________。 解析 第一步完全电离，溶液中存在大量，故向 溶液中滴加少量氨水反应的离子方程 式为 。 45 （6）已知甲酸在一定条件下发生反应： ，正反应速率方程式为 ，为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当 平衡浓度为时，浓度为_______（用含、和 的代数式表示，下同）， 此时反应速率_________ 。 解析 的电离方程式为，平衡浓度为 ， ，则，解得 ；此时反应速率 。 46 9.[福建泉州永春一中2024高二月考] 已知时，溶液的 ， 的溶液中 。请回答下列问题： （1）该温度下，水的离子积 __________。 解析 溶液中，，由 得 ， 。 （2）的溶液中水电离出的 _______________。 解析 溶液中，根据和 可解得 ，，溶液中的 全部是由水电离产生的， 故由水电离出的 。 47 （3）在室温下，用蒸馏水稀释 溶液时，下列呈减小趋势的是_____（填序号）。 BD A.水的电离程度 B. C.溶液中和的乘积 D.溶液中 的值 解析 根据（2）的分析，溶液中，说明 未完全电离， 属于弱电解质，存在电离平衡：。加水稀释， 下降，减弱了对水的电离的抑 制作用，故水的电离程度增大，A不符合题意；，加水稀释，促进 电离，故 减少， 增多，比值减小，B符合题意；温度不变，水的离子积 也不变，C不符合题意；稀释溶液，、 均减小，故两者乘积 也减小，D符合题意。 48 （4）室温下，取的盐酸和溶液各 ，向其中分别加入适量的 粒，反应过程中两溶液的 变化如图所示： ①图中表示溶液 变化曲线的是___（填“A”或“B”）。 B 解析 随着反应的进行，弱电解质能继续电离出，可以补充反应消耗的，故中 减小速度要比盐酸中慢，即反应相同时间剩余溶液 盐酸，溶液 盐酸，曲 线B代表 溶液。 49 ②设盐酸中加入粒的质量为，溶液中加入粒的质量为，则___（填“ ” “ ”或“ ”）。 解析 若，则反应后溶液剩余溶液 盐酸，即反应后溶液的溶液 盐酸，但现在由题图可知反应后两者相等，即相等，此时应继续向溶液中加入 粒， 使溶液中减小，故 。 （5）室温下，取的盐酸和溶液各，分别滴加 溶液至 恰好完全反应，所需溶液的体积：前者___（填“ ”“ ”或“ ”）后者。 解析 等浓度等体积的盐酸和溶液，和的物质的量相等，所以消耗 的物质的量也 是相等的。 50 2 课时2 酸碱中和滴定 刷基础 51 1.某实验小组用 标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸，下列操作符合规范的是( ) D A.试剂一起存放 B.量取稀盐酸 C.碱式滴定管排气泡 D.滴加酚酞 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 52 解析 盐酸、 溶液分别属于酸溶液、碱溶液，不能存放在一起，且酸性溶液对橡胶有腐蚀性， 应用玻璃塞，故A错误；应用酸式滴定管或移液管量取稀盐酸，故B错误；碱式滴定管排气泡时尖 嘴应向斜上方，故C错误；滴加酚酞时胶头滴管应在锥形瓶口处，故D正确。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 53 2.[北京朝阳区第八十中学2024高二期中] 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 溶液的浓度， 下列有关操作的叙述正确的有( ) ①取一锥形瓶，用待测液润洗两次 ②用量筒准确量取 待测液于锥形瓶中 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入盐酸，调 节起始读数 ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑥眼睛注视滴定管内盐酸 液面的变化，直至滴定终点 A A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 54 解析 ①若用待测液润洗锥形瓶，则加入锥形瓶中的 待测液体积偏大，导致测定的 溶液的浓度偏大，错误；②量筒只能精确至，应用碱式滴定管或移液管量取 待 测液，错误；③石蕊溶液变色范围太宽，不便于判断滴定终点，应用甲基橙或酚酞作指示剂，错 误；④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，然后需用已知浓度的盐酸进行润洗，再注 入已知浓度的盐酸，调节起始读数，错误；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥 形瓶，正确；⑥滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 55 3.[江西九江永修一中2024高二月考] 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( ) 已知：； 。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色 浅红色 B 盐酸 氨水 酚酞 浅红色 无色 C 酸性 溶液 溶液 无 无色 浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色 蓝色 B 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 56 解析 锥形瓶中为醋酸溶液，加入酚酞，溶液显无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液会变为 浅红色，故现象为溶液由无色变为浅红色，A正确；锥形瓶中为氨水，溶液呈碱性，随着盐酸的 滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙， 当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色，B错误；酸性高锰酸钾溶液为紫色，滴入酸性高 锰酸钾溶液前锥形瓶中的溶液呈无色，当到达滴定终点时锥形瓶中的溶液为浅紫红色，现象为锥 形瓶中的溶液由无色变为浅紫红色，C正确；淀粉遇碘变蓝色，加入碘水前溶液呈无色，当滴加 碘水至 完全反应时，淀粉遇碘会呈现蓝色，D正确。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 57 4.[河南鹤壁高中2023高二开学考] 室温下，向 盐酸中滴加 溶液，溶液的随 溶液体积的 变化如图。已知 ，不考虑混合后溶液体积的变化， 下列说法不正确的是( ) D A.溶液时， B.溶液时， C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D.滴定过程中，水的电离程度不断减小 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 58 解析 室温下，向盐酸中滴加 溶液，发生中和 反应，当溶液时，两者恰好中和，溶液显中性，即 ，A正确；根据上 述分析，当溶液 时，碱过量，忽略溶液混合时溶液体积的微量变化， ， ，所以溶液的，B正确；反应终点的 与指示 剂的变色范围越吻合，误差越小，据题图可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙小，C 正确；溶液从 过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，酸抑制水的电离， 盐酸浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当溶液 时，水的电离程度最 大，溶液从过程中，盐酸已完全反应，过量，溶液中 的浓 度逐渐增大，碱抑制水的电离，溶液中水的电离程度逐渐减小，D错误。 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 59 5.[辽宁沈阳重点高中郊联体2024高二月考] 如图是常温下向 的盐酸中 逐滴加入的溶液时，溶液的随溶液的体积 变化 的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( ) C A.原盐酸的浓度为 B.当滴入时，溶液依然显酸性，且 C. 的值为20.00 D.只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 60 解析 溶液的体积为时，溶液，说明盐酸中 ，即原盐酸的 浓度为，故A错误；当滴入 溶液时，溶液依然显酸性， ，故B错误；当 溶液的体积为 时，等浓度的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性，常温下 ，故C正确；强酸强碱进行酸碱中和滴定时，酚酞和甲基橙的变色区间均在突变范围内， 酚酞或甲基橙均可作指示剂，故D错误。 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 61 6.[天津部分区2024高二期中] 下列实验误差分析正确的是( ) B A.用润湿的试纸测稀碱溶液的 ，测定值偏大 B.用标准溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的固体中含有 杂质，会引起结果 偏高 C.测定中和反应反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 题型3 酸碱中和滴定误差分析 62 解析 用润湿的试纸测稀碱溶液的 ，氢氧根离子浓度变小，则测定值偏小，故A错误；若 固体中含，因不会消耗盐酸，所配 浓度变小，滴定等量的盐酸消耗的标准溶 液偏多，导致结果偏高，故B正确；将碱缓慢倒入酸中，导致热量散失，所测温度值偏小，故C错 误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则读取体积数值偏小，故D错误。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 63 【方法技巧】关于气泡问题，可采取两步走的方法：若滴定前有气泡，滴定终点时无气泡，可假 设滴定终点也有气泡，且气泡大小相同，此时读数正确；然后，再假设气泡消失，滴定管内液面 下降（气泡大小的体积），此时的读数就会大于正确的读数。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 64 7.[福建德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023高二 联考] 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 。选择酚酞作指示剂，用标准 溶液测定 白醋中醋酸（假设白醋中的酸均为醋酸）的浓度，以检测 白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 65 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准 溶液后，______________________________ ______________。 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 解析 滴入半滴标准 溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴 定终点。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图甲所示，则消耗 溶液的体积为___ ____ 。 26. 10 解析 根据题图甲中所示滴定前后碱式滴定管液面可知，消耗标准 溶液的体积为 。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 66 ③已知实验所用标准溶液的浓度为 ，根据上述滴定结果可知该白醋______ （填“符合”或“不符合”）国家标准。 符合 解析 实验所用标准溶液的浓度为 ，则稀释后溶液中醋酸浓度为 ，则白醋中醋酸浓度为 ， 白醋中醋酸的质量为 ，故该白醋符合国家标准。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 67 乙 （2）若用 溶液分别滴定体积均为 、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得 到滴定过程中随加入 溶液体积变化的两条滴定曲 线如图乙所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 Ⅰ 解析 醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的 较大，则滴定醋酸 溶液的曲线是Ⅰ。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 68 ②若时，的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸 的电离常数为______（用含 的代数式表示）。 解析 时，的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液 显中性，则 ，根据电荷守恒 可得， ，根据 物料守恒 可知， ，则醋酸的电离常数 。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 69 8.过碳酸钠 是一种新型高效、环保的固体漂白杀菌剂，易溶于水，微溶于异丙 醇，在高温、高湿或存在重金属离子和其他杂质污染时，容易发生分解反应，导致活性氧含量 （即杀菌消毒时产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数）降低。某小组利用氧化还原滴定原理测 定过碳酸钠的活性氧含量。 实验步骤：称取试样放置于锥形瓶中，加入 水使之溶解，再加入 硫酸，用 标准溶液滴定，重复该操作4次，达到滴定终点 时消耗标准溶液的体积分别为、、、 。 70 （1）滴定时，高锰酸钾标准溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是 _______________________________________________。 酸式 溶液具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶 解析 高锰酸钾有氧化性，会腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中。 （2）实验达到滴定终点的现象是_______________________________________________________ _______________________________。 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为紫红色，且内不恢复原色 解析 高锰酸钾溶液为紫色溶液，因此实验达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴 标准溶 液时，锥形瓶中的溶液由无色变为紫红色，且 内不恢复原色。 71 （3）根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为______。 8.08 解析 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 ，依据题意可知消耗高锰酸钾溶液的平均体积 为，其中误差大舍去，设产生的物质的量为 ， 则有关系式： 72 求得。分解产生 ，反应的化学方程式为 ，则有关系式： 求得，氧气的质量为 ， 由题意可知，活性氧含量为杀菌消毒时产生氧气的质量占过碳酸钠的质量分数，因此活性氧含量 为 。 73 （4）下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是_____（填序号）。 AB A.到达滴定终点，仰视滴定管读数 B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 解析 仰视读数会造成读出的标准液体积偏大，活性氧含量偏高，A符合题意；若滴定管尖嘴处 悬挂一滴液体，会造成测量消耗标准液的体积偏大，活性氧含量偏高，B符合题意；若滴定前滴 定管中没有气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准液体积偏小，活性氧含量偏低，C不符合题 意；若在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出，会使消耗的标准液体积偏小，从而使得 活性氧含量偏低，D不符合题意。 74 2 课时2 酸碱中和滴定 刷提升 75 1.关于下列实验或装置的叙述，不正确的是( ) D A.①可用于测溶液 B.②是用酸性溶液滴定 溶液 C.③是滴定操作时手的操作 D.④中滴入半滴 标准液使溶液由无色变为粉红色，即到达滴定终点 76 解析 将试纸放在干燥洁净玻璃片或点滴板上，用胶头滴管吸取待测液，滴到 试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可测得溶液的，A正确；酸性 溶液有强氧化性，应 装在酸式滴定管中，酸性与可发生氧化还原反应，故可用酸性 溶液滴定 溶液，B正确；滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，C正确；④中滴入半滴 标准 液使溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色，即到达滴定终点，D错误。 77 【关键点拨】在进行酸碱中和滴定实验时，有时可能由于局部反应过快，而导致酚酞变色，此时 不代表到达滴定终点。一般需要变色后半分钟内颜色不恢复原色（可轻微振荡摇匀，使溶液均 一），才能证明到达滴定终点。 78 2.[山西大学附中2024高二期中] 实验室用溶液滴定 溶液，选用甲基橙 作为指示剂。下列说法错误的是( ) A A.可用量筒量取 溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制 溶液 C.用润洗过的酸式滴定管量取 溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度 D.达到滴定终点时溶液显橙色 79 解析 量筒只能精确到，应用碱式滴定管或移液管量取 溶液，故A错误； 溶液是碱性溶液，会与玻璃塞反应而使玻璃塞不易打开，因此应选用配带塑料塞的容量瓶 配制 溶液，故B正确；滴定管需要用标准液润洗，赶走气泡、调节液面至“0”刻度，故C 正确；达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，故D正确。 80 【归纳总结】量筒的最小读数一般为，不估读；滴定管的最小读数一般为 ，要估 读，因此，滴定管比量筒要精确。 81 3.[湖南长沙长郡中学2024高二期中] 用溶液滴定 的稀醋酸溶液， 测定稀醋酸溶液中 的浓度。下列说法错误的是( ) A A.润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入 所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转 动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中 B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示 C.该滴定实验可选用酚酞作指示剂 D.当加入半滴 溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小 82 解析 润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入 所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动 滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下口放入烧杯中，故A错误；赶出碱 式滴定管乳胶管中气泡的方法如题图所示，需将乳胶管弯曲，排气泡时尖嘴应向斜上方，故B正 确；溶液滴定稀醋酸溶液，可选用酚酞作指示剂，故C正确；当加入半滴 溶液后，溶 液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小，应等待半分钟，若颜色不恢复至原来的颜色再读数， 故D正确。 83 4.已知：。时，向 氨水 中滴入盐酸，溶液的和 与加入盐酸体积关系如图所 示。下列说法正确的是( ) D A.曲线表示溶液中 的变化 B.点水的电离程度比 点大 C.、两点的数值之和 不一定等于14 D.与交点对应的（盐酸）小于 84 解析 由题图可知，随着盐酸的加入，溶液中减小、增大，所以曲线为溶液中的 变化曲线，曲线表示溶液中变化曲线，A错误；点与点相等，故、 两点水的 电离程度相同，B错误；根据题图知，曲线表示变化曲线、曲线表示 变化曲线， 、点为滴定过程中相同时刻，点、点，则点、 点，，此时温度为，即， ， 所以，C错误；为与的交点，此时，则 ，溶液呈中 性，一水合氨是弱碱，且由题可知，氨水与盐酸浓度相同，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积 小于 ，D正确。 85 5.[四川内江资中二中2024高二月考] 硫代硫酸钠晶体 可用 作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子杂质，选用下列试剂设计实验方案检验并填写表中的 空格。 试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、 溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解，得无色澄清溶液 ②加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生 ③静置，取上层清液滴入_______溶液 ______________ 写出加入过量稀盐酸的离子方程式：_________________________________。 产生白色沉淀 86 解析 据分析可知，步骤③：静置，取上层清液滴入 溶液，若实验现象为产生白色沉淀，则 说明硫代硫酸钠中含有硫酸根离子。硫代硫酸钠加入过量稀盐酸生成氯化钠、硫单质、二氧化硫 和水，离子方程式为 。 87 （2）利用 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，测定步骤如下。 ①溶液配制：称取 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解， 完全溶解后，全部转移至 ________中，加蒸馏水至________。 烧杯 容量瓶 刻度线 解析 配制硫代硫酸钠溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作， 硫代硫酸钠具有还原性，还需防止其被氧化，故配制溶液时，称取 某硫代硫酸钠晶体样 品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至 容量瓶中， 加蒸馏水至刻度线。 88 ②滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量 ，发生反应 ，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发 生反应 ，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当最后半滴硫代硫 酸钠样品溶液滴入，溶液__________________________________，即为终点。平行滴定3次，样 品溶液的平均用量为，则样品纯度为______ （保留1位小数）。 由蓝色变为无色且内不恢复原色 95.0 解析 淀粉遇碘单质呈蓝色，滴入硫代硫酸钠消耗碘单质，则当最后半滴 溶液滴入，溶 液由蓝色变为无色且 内不恢复原色，即为滴定终点。按题给离子方程式得到关系式： ，则滴定中实际消耗的硫代硫酸钠为 ，则硫代硫酸钠溶液的浓度为 ，则 样品纯度为 。 89 【思路导引】设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫 酸根离子时，先加酸除去硫代硫酸钠，再加入氯化钡溶液观察实验现象。为防止引入硫酸根离子， 既不能选用稀硫酸又要防止硫代硫酸根离子被氧化为硫酸根离子。 90 2 第二节综合训练 刷能力 91 建议用时：30分钟 1.[北京海淀区2023高二月考] 水存在电离平衡：，常温下，为 。 下列说法不正确的是( ) D A.改变温度， 会发生改变 B.常温下，纯水中水电离出的 C.向水中加入或者 ，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D.向水中加入，与结合生成 ，使水的电离平衡向正反应方向移动 92 解析 只受温度影响，因为是吸热过程，升高温度，平衡正向移动， 增大， 反之，减小，A正确；常温下 ，所以 ，B正确；向水中加入 或 者，增大了或 的浓度，即增大了生成物浓度，平衡均逆向移动，C正确；向水中加 入，电离出的与均不会与水电离出的、 反应生成气体、沉淀及弱电解质， 不会使水的电离平衡发生移动，D错误。 93 2.[湖北鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟2024高二期中联考] 下列有关实验装置、操作的描 述中正确的是( ) A.制取无水 B.测定溶液的 C.记录滴定终点读数为 D.检查碱式滴定管是否漏液 A 94 解析 为了抑制的水解，需要在氛围中加热，A正确；不能用 试纸测量 有漂白性的的，B错误；滴定管刻度从上往下增大，读数应该为 ，C错误；实验 操作为碱式滴定管排气泡的操作，D错误。 95 3.[河北石家庄2024高二期中] 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A A.滴加酚酞试液显红色的溶液中：、、、 B.能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 C.滴加溶液显红色的溶液中：、、、 D.常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 96 解析 滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的，、、、、 各离子间不 反应，能够大量共存，A符合题意；能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性 溶液中的和生成沉淀而不能大量共存，酸性溶液中的、、 发生氧化还原反应 而不能大量共存，B不符合题意；滴加溶液显红色的溶液中含有大量的，和 因发 生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；常温下，由水电离出的 的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，碱性溶液中的 和 、发生反应而不能大量共存，酸性溶液中的和 可以发生反应而不能大量共存， D不符合题意。 97 4.[辽宁沈阳2023高二期中] 常温下四种溶液的 如表，下列有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 11 11 3 3 B A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 均增大 B.与混合，若混合后溶液，则 C.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 D.分别加水稀释10倍，四种溶液的 98 解析 醋酸溶液中存在电离平衡： ，加入醋酸钠晶体后，溶液中 增大，醋酸的电离平衡逆向移动，降低， 增大；盐酸中加入适量的醋酸钠 晶体，发生反应，降低，也增大，故A正确。 是弱 碱，是强酸，弱碱部分电离，强酸完全电离，结合常温下， 的氨水中 ，的盐酸中 ，可知题中氨水的浓度大于盐 酸的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液 ，则混合 时氨水体积小于盐酸体积，即，故B错误。的 溶液中 ，的醋酸溶液中， 是强碱，醋酸是 弱酸，结合B项可知醋酸的浓度大于的浓度，醋酸溶液和 溶液等体积混合时醋酸过量， 溶液呈酸性，即，故C正确。强酸加水稀释10倍， 下降为原来的十分之 一，增大1，而弱酸加水稀释过程中会继续电离出，所以增大的值小于1， 均为3的盐 99 酸和醋酸溶液均加水稀释10倍，盐酸的，醋酸溶液的 ，同理，强碱加水稀释 10倍，下降为原来的十分之一，减小1，而弱碱加水稀释过程中会继续电离出 ，所 以减小的值小于1，均为11的氨水和溶液均加水稀释10倍，氨水的 ， 溶液的，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的 ，故D正确。 5.[吉林长春东北师大附中2024高二期中] 时，等体积的两种一 元酸和分别用等浓度的 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下 列说法正确的是( ) B A.酸性： B.的电离度约为 C.起始浓度：， D.用溶液滴定 可用甲基橙作指示剂 101 解析 由题图可知，达到滴定终点时，消耗溶液的体积大，则表明 ，而起 始时，所以酸性：，故A错误；由题图可知，滴定终点的 ， 则是强酸，起始时，的为1，，的 为3，结合A项分 析说明是弱酸，部分电离，对应的，则电离部分 ， 由题图可知滴定等体积的两种酸时，消耗的氢氧化钠是 的两倍，则 ，则的电离度为 ，故B正确、C 错误；甲基橙变色范围为，由题图可知该范围内滴定 未发生突跃，不可用甲 基橙作指示剂，故D错误。 102 6.[海南琼海2024高二月考] 为了测定胆矾的纯度，进行如下实验：将 胆矾样 品置于烧杯中，加入少量稀硫酸及蒸馏水，使样品溶解，转入 容量瓶中，用蒸馏 水加水至与刻度线相切，摇匀。移取上述所配溶液置于锥形瓶中，加入 蒸 馏水及足量溶液，充分反应，滴入2滴，用 溶液滴定至终点，消耗 滴定液。已知：， 。下列叙述错误 的是( ) B A. 为淀粉溶液 B.滴定终点溶液颜色由无色变为蓝色 C.若锥形瓶未干燥，不影响测得结果 D.该胆矾样品的纯度为 103 解析 淀粉溶液遇到变为蓝色，故淀粉溶液可以作该滴定过程的指示剂，故 为淀粉溶液，A正 确；滴定前溶液为蓝色，滴定终点时溶液为无色，故滴定终点时溶液颜色由蓝色变为无色，B错 误；锥形瓶未干燥，不影响滴定结果，C正确；由反应的离子方程式可知， ，故有 ，故该胆矾样品的纯度 为 ，D正确。 104 7.[山东青岛2023高二期中] 已知水的电离平衡曲线如图所示。 回答下列问题： （1）下列说法错误的是____（填序号）。 .加热可将点变到点， 增大，溶液呈酸性 .通入少量氨气，增大，平衡逆向移动， 不变 .向纯水中加入强酸，可抑制水的电离；加入弱酸，可促进水 的电离 解析 由于水的电离吸热，加热使水的电离平衡正向移动，、增大，可将点变到 点，溶液，但仍呈中性，故错误；通入少量氨气，氨气溶于水生成 ， 电离出，增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变，所以不变，故 正 确；向纯水中加入强酸或弱酸，二者都会电离出，抑制水的电离，故 错误。 105 （2）图中、、、四点的由大到小的关系是_______________（用、、、 表示）。 解析 只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，增大，题图中、、、 四点 的由大到小的关系是 。 106 （3）若要使点到 点，可采用的措施是__（填序号）。 .降温 .加入适量稀盐酸 .加入适量 浓溶液 .加入 溶液 解析 降温，减小，水的电离平衡逆向移动，、都减小，故 不符合题意；加入 适量稀盐酸，不变，增大、减小，故不符合题意；加入适量浓溶液， 不变，增大、减小，故符合题意；加入溶液，、都不变，故 不符合题意。 107 （4）取点溶液于烧杯中，用量筒量取______稀硫酸与其混合，溶液 与 点相同（溶液混合体积变化可忽略）。 12.2 解析 根据题图可知，、点溶液的与点相同，， 点溶液中 ，则，点溶液 ；设需要 稀硫酸的体积为，则 ， 。 108 （5）点时，盐酸中，水电离出的___________________，若与 的 溶液等体积混合，溶液呈____性。 碱 解析 点时，，盐酸中 全部由水电离产生，则水电离出的 ；此时的 溶液中 ，若盐酸与的 溶液等体积混合，则氢氧化钠有剩余， 溶液呈碱性。 109 8.[甘肃兰州一中2024学年高二期中] 某学习小组用 标准溶液来测定未知 物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）某学生根据4次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/ 标准 溶液体积 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_________ 。 110 解析 依据题表数据，第二次所用标准溶液的体积为 ，与第一次、第三次和第四 次相比，误差太大，所以舍弃。第一次所用体积为，第三次所用体积为 ，第四 次所用体积为，平均体积为 ，则 。 111 （2）下列操作会使所测结果偏高的是____（填序号）。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.读取 体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 112 解析 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A不符合题意；滴定过程中振荡锥形瓶 时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸物质的量减少，所测结果会偏低，B不符合题意；滴定过程中不慎 将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C符合题意；碱式滴定管在 滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D符 合题意；读取 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，所 测结果偏低，不符合题意；故选 。 113 （3）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用 的酸性 标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 。 ①到达滴定终点时的现象为____________________________________________________________ _____________________________________。 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色 解析 滴定终点的标志是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变 为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色。 114 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性 标准溶液的 体积如表所示，则试样中过氧化氢的浓度为_________ 。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/ 17.04 18.00 17.00 16.96 解析 依据题表数据，第二次读数误差太大，应舍弃。另外三次滴定的平均读数为 ；依 据离子方程式 可知关系式 ， 则过氧化氢的浓度为 。 115 $$