第3章 第1节 电离平衡-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（人教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 1 第一节 电离平衡 2 1 课时1 弱电解质的电离平衡 刷基础 3 1.[四川广安2023高二期中] 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是 ( ) 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 C 题型1 强电解质和弱电解质的判断 4 解析 是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；属于非电解质， 溶于水的部 分完全电离，属于强电解质，B错误；溶于水的部分完全电离，属于强电解质， 属于 弱电解质，酒精属于非电解质，C正确； 是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 5 【归纳总结】强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数的盐（包括难溶性盐）；弱电解质主要 包括：弱酸、弱碱及极少数的盐，如醋酸铅。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 6 2.[安徽安庆2024高二月考] 根据下列实验不能证明一元酸 为弱酸的是( ) B A.室温下，溶液的 大于7 B.等浓度、等体积盐酸和溶液，消耗等浓度 溶液体积相同 C.向溶液中加入少量固体，溶解后溶液的 变大 D.时，溶液的 题型1 强电解质和弱电解质的判断 7 解析 室温下，溶液的大于7，说明为强碱弱酸盐，能证明 为弱酸，故A不符合题意； 等浓度、等体积的盐酸和溶液完全中和时，消耗等浓度的溶液体积相同只能说明 是一 元酸，但不能说明部分电离，所以不能说明是弱酸，故B符合题意；向 溶液中加入少量 固体，溶解后溶液的变大，说明溶液中存在电离平衡，则 为弱酸，故 C不符合题意；时，的溶液，说明没有完全电离，可证明 为 弱酸，故D不符合题意。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 8 3.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( ) D A. B. C. D. 题型2 弱电解质的电离平衡 9 解析 氢氧化钙是微溶于水的强电解质，溶于水的部分在溶液中完全电离，电离方程式为 ，A错误； 是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离 子，电离方程式为 ，B错误；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以 第一步电离为主，电离方程式为 ，C错误；硫酸钠是强电解质，在溶液中完 全电离，电离方程式为 ，D正确。 题型2 弱电解质的电离平衡 10 【易错警示】多元弱酸的电离方程式的书写，因各级电离程度不同，故不能相加将第一级电离 出的产物（酸式根离子）约去，即多步不能合写；多元弱碱的电离，因比较复杂，一般合写。 题型2 弱电解质的电离平衡 11 4.[陕西西安2023高二月考] 关于氨水中存在的电离平衡： ，下列叙述正 确的是( ) A A.加水后，溶液中 增大 B.加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中 增大 C.加入少量浓 溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量固体，溶液中 减少 题型2 弱电解质的电离平衡 12 解析 向氨水中加入水，的浓度降低， 的电离平衡正向移动，所以溶液中 增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中 减小，电离平衡正向移动，B错误；向氨水中加入少量浓 溶液，氢氧根离子浓度增 大，的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量固体， 溶于水电离 出，溶液中 增大，D错误。 题型2 弱电解质的电离平衡 13 【方法技巧】解决有关弱电解质的电离平衡移动方向的问题，与处理化学平衡移动的原理是相 同的，即电离平衡朝着减弱外界条件改变的方向移动。 题型2 弱电解质的电离平衡 14 5.[河南洛阳宜阳一中2024高二能力达标测试] 醋酸溶液中存在电离平衡： 。下列叙述不正确的是( ) A A.的溶液加水稀释或加热，均可使 的物质的量浓度增大 B.的溶液加水稀释， 减小 C.向 溶液中加入少量纯醋酸，平衡正向移动，电离程度减小 D.溶液加水稀释后，溶液中 减小 题型2 弱电解质的电离平衡 15 解析 的溶液加水稀释或加热，平衡均正向移动，可使 的物质的 量增大，但因加水稀释导致溶液的体积也增大，且增大的幅度大于 的物质的量增大的幅 度，其物质的量浓度减小，A错误；的溶液加水稀释， 、 均减小，故减小，B正确；向 溶液中加入少量纯 醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离消耗的的量远小于 增加的量， 则电离程度减小，C正确； 溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分 子数目减少，醋酸根离子数目增多，则 减小，D正确。 题型2 弱电解质的电离平衡 16 6.[黑龙江牡丹江一中2024高二月考] 在相同温度下， 的醋酸溶液与 的醋酸溶液相比较，下列说法正确的是( ) C A.与反应完全时所需 的物质的量前者大于后者 B.前者的电离程度小于后者 C.所含 的物质的量前者大于后者 D.所含 的物质的量前者大于后者 题型2 弱电解质的电离平衡 17 解析 相同温度时，的醋酸溶液和 的醋酸溶液中溶质 的物质的量都为，与反应完全时所需 的物质的量应相同，故A错误； 醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，故B错误；两种溶液 中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中 的物质的量前者大于后者，故 C正确；由于两种溶液中都为，溶质 发生部分电离，前者电离程 度大于后者，故溶液中 的物质的量前者小于后者，故D错误。 题型2 弱电解质的电离平衡 18 7.[广东江门2023高二期中] 常温下，的、两种碱溶液各 ，分别稀 释至，其与溶液体积 的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A A.若，则、 都是弱碱 B.稀释后，溶液的碱性比 溶液的碱性强 C.、 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 D.完全中和、 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 题型3 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 19 解析 根据题图可知，相同时，稀释相同倍数，溶液的变化大于溶液，说明 的碱性强于 。如果为强碱，稀释100倍，此时溶液的为9，因此若，则、 都是弱碱，A正 确；稀释后，溶液的小于溶液，说明此时溶液中大于溶液中 ，即稀释相同 倍数后，溶液的碱性强于溶液，B错误；的碱性强于，则相同时，溶液的浓度小于 溶液 的浓度，C错误；相同时，溶液的浓度小于 溶液的浓度，即用同浓度盐酸完全中和两种溶液 时， 消耗的盐酸体积更多，D错误。 题型3 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 20 2 课时2 电离平衡常数的理解与应用 刷基础 21 1.[宁夏银川2023高二月考] 下列说法正确的是( ) B A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B.同一温度下，电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中的 大 D.的电离常数表达式： 题型1 电离平衡常数的理解 22 解析 电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，故A错误；同一温度下，电离常数的大小可以 表示弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，故B正确；酸溶液中 既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，故C错误；二元弱酸碳酸是分步电离的，以第一步 电离为主，第一步电离的电离常数表达式为 ，故D错误。 题型1 电离平衡常数的理解 23 2.常温下，在溶液中存在电离平衡： ，关于 该电离平衡的叙述正确的是( ) D A.加入少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B.加入少量 固体，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C.加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中 减小 D.加热时，平衡正向移动，溶液 减小，电离平衡常数增大 题型1 电离平衡常数的理解 24 解析 加入少量冰醋酸，反应物浓度增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，醋酸分子数 目增大的程度大于电离的醋酸分子数目增大的程度，醋酸的电离程度减小，故A错误；加入少量 固体，消耗氢离子，使得平衡正向移动，因平衡常数只与温度有关，所以电离平衡常数不 变，故B错误；加入少量 盐酸相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动，因为引入氢离 子，所以增大，故C错误；弱电解质的电离为吸热过程，升温使电离平衡正向移动， 增大， 减小，电离平衡常数增大，故D正确。 题型1 电离平衡常数的理解 25 3.[四川广安2023高二期中] 常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 电离常数 则的下列溶液中， 最大的是( ) A A. B. C. D. 题型2 电离平衡常数的应用 26 解析 相同温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，题给一元弱酸的电离常数越大， 则电离出的的量越多，酸性越强，同浓度时溶液中 越大，故选A。 题型2 电离平衡常数的应用 27 4.[安徽名校2024高二月考] 加水稀释醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是( ) C A.溶液的 逐渐减小 B.溶液中的 逐渐减小 C.溶液中 逐渐增大 D.分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的 多 题型2 电离平衡常数的应用 28 解析 加水稀释导致 平衡正向移动，溶液体积增大，各溶质浓度减 小，根据勒夏特列原理，因稀释导致溶液中减小的程度大于因平衡移动导致 增大的程 度，则逐渐增大，A错误；加水稀释导致 平衡正向移动，则溶液 中的逐渐增大，B错误；加水稀释导致 平衡正向移动，则 逐渐减小，和逐渐增大，即溶液中 逐渐 增大，C正确；加水稀释不改变溶液中与的总物质的量之和，即 能提供的 的物质的量不变，故分别中和稀释前后的溶液，消耗的 一样多，D错误。 题型2 电离平衡常数的应用 29 【方法技巧】（1）当分析粒子浓度比值变化时，一般转化为粒子的物质的量的比值，会更直 观；（2）当分析粒子浓度比值变化时，要考虑“凑 法”，将它转化成只有一个变量的表达式来 分析，会更直接。 题型2 电离平衡常数的应用 30 5.[湖北宜昌2024高二月考] 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( ) 弱酸 电离平衡常数 C A.可发生反应： B.溶液与溶液不能反应生成 C.同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是 D.、、中，结合质子能力最强的是 题型2 电离平衡常数的应用 31 解析 次氯酸根离子具有强氧化性，与反应时发生的是氧化还原反应， 被氧化生成硫单质， 故A错误；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为，所以少量醋酸与 溶 液反应时会生成 ，故B错误；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为 ，所以同物质的量浓度的、、 溶液，酸性最强 的是，故C正确；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为 ， 则酸根离子结合质子能力：，结合质子能力最强的是 ，故D 错误。 题型2 电离平衡常数的应用 32 【方法技巧】判断化学反应能否发生，可以根据“强酸制备弱酸”的原理进行判断，判断某酸 的强弱，可以根据电离常数的相对大小进行判断，电离常数越大，酸性越强。 题型2 电离平衡常数的应用 33 6.[浙江浙南名校联盟2024高二联考] 、、和 都是强酸，其酸性在水溶液中 相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以 下说法中不正确的是( ) 酸 D A.水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱 B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为， C.在冰醋酸中，的电离度约为 D.在冰醋酸中， 在这四种酸中酸性最强 34 解析 、、和 都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大，说明水对于这四种 酸的酸性强弱没有区分能力，由题表数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数不同，说明冰醋酸 可以区分这四种酸的酸性强弱，故A正确；由题表数据可知， 在冰醋酸中为弱酸，分步电 离，电离方程式可表示为， ，故B正确；由高氯酸在冰醋 酸中的电离方程式可知，，，根据 ，溶 液中的氢离子浓度约为 ，则高氯酸 的电离度约为 ，故C正确；题给四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数越 大，酸性越强，由题表数据知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故D错误。 35 2 课时2 电离平衡常数的理解与应用 刷提升 36 1.[广东广州铁一中学2024高二月考] 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) B A.氯水中存在，向平衡体系中加水， 不变 B.室温下，向的氨水中加水稀释后，溶液中 的值增大 C.等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中， 相等 D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 37 解析 氯水中还存在电离平衡 ，稀释促进 反应平衡正向移动，也促进次氯酸的电离平衡正 向移动，因此稀释后减小得更多， 会变大，A错误；氨水稀释，一水合氨的电离平 衡正向移动，氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，溶液中 增大，B正确；是一元强酸， 是二元强酸，醋酸是一元弱酸，等体积等浓 度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中， 不相等，C错误；醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离 平衡向右移动，但醋酸的量增大的程度大于其平衡右移电离增大的程度，所以醋酸的电离程度减 小，D错误。 38 2.[湖南长沙2024高二月考] 向一定浓度的与 的混合液中滴加稀 醋酸溶液，溶液导电能力随加入 溶液的体积变化如图所示，下列说 法正确的是( ) A A. 段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓 度减小 B.段，发生反应的离子方程式为 C. 段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.点以后，随着 溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 39 解析 段是醋酸和反应，离子方程式： ，溶液中离 子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确； 段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，离子方程式： ，故B错误；点时，一水合氨和 均已反 应完， 段加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大， 离子浓度减小，导电能力下降，故C错误；结合C项可知， 点以后，加入醋酸溶液，醋酸为弱电 解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故D错 误。 40 3. [湖北襄阳2024高二月考] 向两个锥形瓶中各加入 镁条，塞紧 橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入 草酸溶液 ，向另一个锥形瓶中注入 醋酸溶液 ，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化 如图。下列说法正确的是( ) C A.曲线②表示醋酸与镁条的反应 B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多 C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短 D.草酸的电离方程式为 41 【教材变式】本题是教材P61思考与讨论变式题，教材上用镁条分别与盐酸、醋酸反应；变式题 将盐酸换为草酸，综合探究了反应生成的气体压强与时间变化关系，考查了电离平衡常数的应用。 42 解析 草酸溶液中存在电离平衡 ， ，由题述可知小于可忽略不计，则 ， ，根据 ，可得 ；同理 醋酸 溶液中， 。由分析可 知，反应开始时，草酸溶液中 大，则草酸与镁反应的速率快，所以曲线②表示草酸与镁条 的反应，曲线①表示醋酸与镁条的反应，A不正确； ， ， ，则镁过量， 是二元弱酸，两种酸完全 反应，当反应停止时，醋酸产生的气体与草酸产生的气体一样多，B不正确；反应结束，由于草 酸电离产生的 大，与镁反应的速率快，所以草酸与镁条反应所耗时间比醋酸与镁条反应所 耗时间短，C正确；草酸为二元弱酸，分步发生电离，电离方程式为 ， ，D不正确。 43 4.[广东深圳外国语学校2024高二段考] 已知：某酸、和 都是弱电解质。 （1）甲、乙两位同学设计实验确定某酸 是弱电解质，存在电离平衡。 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的盐酸、 溶 液各 ，按图甲装好，观察现象。 乙：用计测定物质的量浓度均为的盐酸和溶液的 。 44 解析 若是弱酸，则均为的盐酸、溶液中， 中氢离子浓度小，和相同的锌反 应时产生氢气的速率小，则装盐酸的试管上的气球比装溶液的试管上的气球鼓得快； 浓度 越小，溶液的越大，则乙同学的实验方案中说明是弱电解质的理由是测得的 溶液的 。 （1）甲同学的实验方案中，说明 是弱电解质的实验现象是______________________________ _______________________； 乙同学的实验方案中说明是弱电解质的理由是测得的溶液的___1（填“ ” “ ”或“ ”）。 装盐酸的试管上的气球比装溶液的试管上的气球鼓得快 45 （2）甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使 的电离程度和 都减小，增大，可在的 溶液中加入___试剂（填序号）。 D A.溶液 B. 溶液 C.溶液 D. 固体（可完全溶于水） 解析 在的溶液中加入溶液，增大了的浓度和 的浓度，酸越浓， 其电离程度减小，A不选；在的溶液中加入溶液， 减小， 增大，的电离程度增大，B不选；在的溶液中加入 溶 液，增大，按同离子效应知，则的电离程度和都减小，C不选；在 的 溶液中加入固体（可完全溶于水），增大，按同离子效应知， 的电离程度和 都减小，D选。 46 （3）乙同学比较了与 两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时， 溶液的电离度约为，的电离平衡常数 _________；室温 下，体积均为、均为2的与，加水稀释过程中 与溶液体积的关系如图乙 所示，则的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”） 的电离平衡常 数。 小于 解析 已知室温时，溶液的电离度约为， 的电离平衡常数 ；加水稀释促进弱酸电离，等 的两种一元酸 稀释相同倍数，酸越弱，稀释前后变化幅度越小，则酸性： ，同温度下，电离 常数越小酸越弱，则的电离平衡常数小于 的电离平衡常数。 47 $$