易错专题14 水溶液中离子平衡图像-2024年高考化学考前易错聚焦

易错专题14 水溶液中离子平衡图像 聚焦易错点： ►易错点一 稀释图像 ►易错点二 滴定曲线 ►易错点三 KW、Ksp的图像 ►易错点四 分布系数图像 典例精讲 易错点一 稀释图像 【易错典例】 例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是    A．a点溶液未达到电离平衡状态 B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同 D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 【解题必备】稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系) ①HY为强酸、HX为弱酸 ②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱 ②c(ROH)＞c(MOH) ③水的电离程度：a＞b 【变式突破】 1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．稀释前溶液的浓度： B．溶液中水的电离程度：b点<c点 C．从b点到d点，溶液中逐渐增大 D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子) 2．（24·高三上浙江·开学考试）常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确的是 A．lg =0时，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性 C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg =2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a% D．lg =0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+) 易错点二 滴定曲线 【易错典例】 例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）室温下，某实验兴趣小组用溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是 A．滴定中溶液应该盛放在乙仪器中 B．读数时，应双手一上一下持滴定管 C．标准溶液吸收了空气中的，会使测得的盐酸浓度偏大 D．滴定终点在b区域 【解题必备】滴定曲线 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7) 指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙和酚酞均可 【变式突破】 3．（2024·河南·三模）已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．MOH的电离常数的数量级为 B．A点时水的电离程度最大 C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL D．B点时溶液中存在： 4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是 A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO− B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解 D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89 易错点三 KW、Ksp的图像 【易错典例】 例3（2024·广东·一模）常温下，向10mL 0.1 溶液中滴入0.1 溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．0.1的溶液中： B．b点溶液中： C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大 D．c点溶液中： 【解题必备】KW、Ksp的图像 不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6] ①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，KW依次增大 ②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，KW＝1×10－14 ③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－) ①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变 ②b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成 ③d点在曲