第3章 第4节 离子反应-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（鲁科版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 LK 1 4 第4节 离子反应 2 1 课时1 离子反应发生的条件 刷基础 3 1.对于离子反应，下列说法正确的是( ) C A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 题型1 离子反应发生的条件 4 解析 金属钠与乙醇的反应也属于离子反应，但反应物都不是电解质，故A错误；离子反应中不 一定每一种离子的浓度都减小，如的反应中，的浓度是增大的， 故B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，氧化还原型离子反 应就不一定满足这些条件，如，故D错误。 题型1 离子反应发生的条件 5 2.（双选）[山东临沂四中2024高一月考] 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是( ) BC A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为 C.Ⅲ中的离子方程式为 D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 题型1 离子反应发生的条件 6 解析 实验Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：，A项错误；实验Ⅱ中发 生的反应为，所以白色沉淀为，B项正确；实验Ⅲ中的反应是离子 反应，离子方程式为，C项正确，D项错误。 题型1 离子反应发生的条件 7 3.[四川遂宁中学2023高二月考] 下列各组离子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是( ) A A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 题型2 离子共存 8 解析 在强酸性溶液中，、、、、间互不反应，能大量共存，且溶液为无色， 故A符合题意；含的溶液为紫色或者紫红色，不能大量存在于无色溶液中，故B不符 合题意；在强酸性溶液中，与、均反应，不能大量共存，且含的溶液显蓝色，故 C不符合题意；与氢离子反应生成二氧化硫和水，在强酸性溶液中不能大量存在，故D 不符合题意。 题型2 离子共存 9 4.[河北邯郸2024高二月考] 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是( ) C A.无色溶液中：、、、 B.含有溶液中：、、、 C.的溶液中：、、、 D.水电离出的的溶液中：、、、 题型2 离子共存 10 解析 含的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且与发生配合反应不能 共存，故A不符合题意；与发生相互促进的水解反应而不能共存，故B不符合题意； 的溶液中，、、、、、相互不反应，可以大量共存，故C 符合题意；水电离出的的溶液可能显强酸性或者强碱性，强碱性溶 液中不能大量存在，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，故D不符合题意。 题型2 离子共存 11 5.[河南南阳2023期中] 的制备实验中，需对过滤出产品的母液 进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( ) C A.通入过量、、、、 B.加入少量溶液：、、、、 C.加入过量和的混合溶液：、、、、 D.加入过量溶液：、、、、 题型2 离子共存 12 解析 氯气具有强氧化性，能把氧化成，反应后不能大量存在，故A错误；酸性条 件下，具有强氧化性，能被还原，故B错误；加入过量和的混合溶液， 、、、、能够大量存在，故C正确；和生成，和 生成，反应后不能大量存在和，故D错误。 题型2 离子共存 13 6.[广东汕头2024高二期末] 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( ) B A.碱性锌锰电池的正极电极反应式： B.铅酸蓄电池充电时的阳极电极反应： C.溶液滴入溶液中： D.溶液和溶液混合： 题型3 离子方程式的正误判断 14 解析 二氧化锰在碱性锌锰电池的正极得电子发生还原反应，碱性锌锰电池的正极电极反应式： ，A正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反应为硫酸铅失电子发 生氧化反应，电极反应式：，B错误； 溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀：，C正确； 溶液和溶液混合水解相互促进，反应完全，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢： ，D正确。 题型3 离子方程式的正误判断 15 7.[重庆八中2024高二适应考改编] 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确 的是( ) 化学式 电离常数的值 C A.向溶液中滴加少量氯水： B.向溶液中滴加少量氯水： C.向溶液中通入过量 D.向溶液通少量 题型3 离子方程式的正误判断 16 解析 依据电离常数分析可知，酸性：，再根据较强酸制较弱酸的原理分 析反应能否进行。向溶液中滴加少量氯水，溶液中过量，氯水中存在反应： ，电离出的和碳酸钠反应生成，和反应生成 和，反应的离子方程式应为，A错误； 向溶液中滴加少量氯水，电离出的和反应生成和，不能和 反应，反应的离子方程式为 ，B错误；向溶液 中通入过量反应生成和，反应的化学方程式为 ，C正确；向溶液中通入少量，因酸性： ，故反应生成和，反应的化学方程式为 ，D错误。 题型3 离子方程式的正误判断 17 8.下列溶液中离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子组 试剂 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 过量 C 、、、 过量铜粉 D 、、、 少量 B 题型3 离子方程式的正误判断 18 解析 A项中离子可大量共存，是弱电解质，且有氧化性，加入少量发生反应的离子 方程式为，错误；B项中离子可大量共存，加入过量 后发生反应的离子方程式为，正确；C项中、与 因发生双水解反应而不能共存，错误；D项中和能发生反应而不能大 量共存，错误。 题型3 离子方程式的正误判断 19 9.（双选）化合物甲、乙、丙、丁分别由、、、、、、中的两种组 成，它们之间可发生如图所示转化，下列说法正确的是( ) BC A.甲为，乙为 B.、、能大量共存于溶液丙中 C.白色沉淀A为 D.白色沉淀C不能溶于强酸 题型4 离子检验与推断 20 【思路导引】溶液甲和溶液乙反应生成无色气体B、白色沉淀A和，说明是碳酸氢钠和氯化铝 发生反应；溶液甲和溶液丙反应生成无色气体B和，说明是碳酸氢钠和盐酸发生反应，因此 溶液甲为碳酸氢钠溶液，溶液乙为氯化铝溶液，溶液丙为盐酸。溶液甲和溶液丁反应生成白色沉 淀C和无色溶液D，则溶液丁为氢氧化钡溶液，生成碳酸钡沉淀和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液。 题型4 离子检验与推断 21 解析 根据分析得到甲为，乙为，故A错误；溶液丙为盐酸，、、能大 量共存于溶液丙中，故B正确；碳酸氢钠和氯化铝反应生成氯化钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气 体，因此白色沉淀A为，故C正确；白色沉淀C是碳酸钡，碳酸钡与强酸反应生成钡盐、 二氧化碳和水，因此白色沉淀C能溶于强酸，故D错误。 题型4 离子检验与推断 22 10.[山东青岛2024高二期末] 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液含、、、、 、、 回收金属的工艺流程如下： 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。下列说法正确的是( ) 金属离子 开始沉淀时的 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3 完全沉淀时的 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9 B A.“滤渣Ⅰ”的主要成分为 B.氧化时发生反应的离子方程式为 C.“沉钴”时，用溶液代替溶液可以提高的纯度 D.溶液中存在 题型4 离子检验与推断 23 【思路导引】由题干工艺流程图信息可知，向低铜萃取余液中加入浆液调节到， 产生和沉淀，过滤得滤渣Ⅰ，则其成分为和；滤液中含有、 、、等离子，向滤液中通入空气将氧化为，进而转化为沉淀，氧 化时发生反应的离子方程式为，将氧化为 ，过滤得滤液主要含有和，向其中加入浆液，调节到，将 转化为，即滤渣Ⅱ为，过滤得滤液，向其中加入进行沉钴，反应原理为 。 题型4 离子检验与推断 24 解析 由思路导引可知“滤渣Ⅰ”为和，故A错误；向滤液中通入空气将氧化 为，进而转化为沉淀，氧化时发生反应的离子方程式为 ，故B正确；由于碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强 得多，“沉钴”时，不能用代替，否则将生成等杂质，故C错误；根据电 荷守恒，溶液中存在，故D错误。 题型4 离子检验与推断 25 11.某溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续 实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是( ) D A.若原溶液中不存在，则 B.原溶液中可能存在和 C.原溶液中 D.原溶液中一定存在和，一定不存在 题型4 离子检验与推断 26 解析 加入溶液后，有沉淀生成，且加入盐酸后，沉淀质量减少，说明原溶液中一定含有 、，和能发生双水解反应而不能共存，因此一定没有。沉淀2为， ，。滤液中加入溶液 后产生（标准状况）气体，则原溶液中含有。根据溶液呈电中性可知，溶液 中还含有，且最少为，是否存在无法判断。若原溶液中不存在，则 ，A错误；原溶液中一定有，可能存在，B错误；原溶液 中，，C错误；原溶液中一定存在和，一定不存在 ，D正确。 题型4 离子检验与推断 27 2 课时2 离子反应的应用 刷基础 28 1.[北京朝阳区第八十中学2024高二期中] 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的溶液的浓度， 下列有关操作的叙述正确的有( ) ①取一锥形瓶，用待测液润洗两次 ②用量筒准确量取待测液于锥形瓶中 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入盐酸，调 节起始读数 ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑥眼睛注视滴定管内盐酸 液面的变化，直至滴定终点 A A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 29 解析 ①若用待测液润洗锥形瓶，则加入锥形瓶中的待测液体积偏大，导致测定的 溶液的浓度偏大，错误；②量筒只能精确至，应用碱式滴定管或移液管量取待 测液，错误；③石蕊溶液变色范围太宽，不便于判断滴定终点，应用甲基橙或酚酞作指示剂，错 误；④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，然后需用已知浓度的盐酸进行润洗，再注 入已知浓度的盐酸，调节起始读数，错误；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥 形瓶，正确；⑥滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 30 2.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( ) D A.①可用于测溶液 B.②是用酸性溶液滴定溶液 C.③是滴定操作时手的操作 D.④中滴入半滴标准液使溶液由无色变为粉红色，即到达滴定终点 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 31 解析 将试纸放在干燥洁净的玻璃片或点滴板上，用胶头滴管吸取待测液，滴到试纸上，将 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可测得溶液的，A正确；酸性溶液有强氧化性， 应装在酸式滴定管中，酸性条件下，与可发生氧化还原反应，故可用酸性 溶液滴定溶液，B正确；滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，C正确；④中滴入半滴 标准液使溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色，即到达滴定终点，D错误。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 32 【关键点拨】在进行酸碱中和滴定实验时，有时可能由于局部反应过快，而导致酚酞变色，此 时不代表到达滴定终点。一般需要变色后半分钟内不恢复原色（可轻微振荡摇匀，使溶液均一）， 才能证明到达滴定终点。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 33 3.[辽宁沈阳重点高中郊联体2024高二月考] 如图是常温下向的盐酸中 逐滴加入的溶液时，溶液的随溶液的体积变化 的曲线， 根据图像所得的下列结论中正确的是( ) C A.原盐酸的浓度为 B.当滴入溶液时，溶液依然显酸性，且 C.的值为20.00 D.只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 34 解析 溶液的体积为时，溶液，说明盐酸中，即原盐酸的 浓度为，故A错误；当滴入溶液时，溶液依然显酸性， ，故B错误；当 溶液的体积为时，等浓度的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性，常温下 ，故C正确；强酸强碱进行酸碱中和滴定时，酚酞和甲基橙的变色区间均在突变范围内， 酚酞或甲基橙均可作指示剂，故D错误。 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 35 4.[天津部分区2024高二期中] 下列实验误差分析正确的是( ) B A.用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏大 B.用标准溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的固体中含有杂质，会引起结果 偏高 C.测定中和反应反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 题型3 酸碱中和滴定误差分析 36 解析 用润湿的试纸测稀碱溶液的，氢氧根离子浓度变小，则测定值偏小，故A错误；若 固体中含，因不会消耗盐酸，所配浓度变小，滴定等量的盐酸消耗的标准溶 液偏多，导致结果偏高，故B正确；将碱缓慢倒入酸中，导致热量散失，所测温度值偏小，故C错 误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则读取体积数值偏小，故D错误。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 37 【方法技巧】关于气泡问题，可采取两步走的方法：若滴定前有气泡，滴定终点时无气泡，可 假设滴定终点也有气泡，且气泡大小相同，此时读数正确；然后，再假设气泡消失，滴定管内液 面下降（气泡大小的体积），此时的读数就会大于正确的读数。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 38 5.[福建德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023高二联考] 国家标准规定，酿造的食醋中醋 酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定某白醋中醋酸 （假设白醋中的酸均为醋酸）的浓度，以检测该白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 39 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后，__________________________________ ________________。 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 解析 滴入半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色说明达到滴定 终点。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图乙所示，则消耗溶液的体积为____ ____。 26. 10 解析 根据题图乙中所示滴定前后碱式滴定管液面可知，消耗溶液的体积为 。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 40 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋______ （填“符合”或“不符合”）国家标准。 符合 解析 实验所用标准溶液的浓度为，则稀释后溶液中醋酸浓度为 ，则白醋中醋酸浓度为 ，白醋中醋酸的质量为 ，故该白醋符合国家标准。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 41 （2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和 醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图丙、丁所示。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 42 ①滴定醋酸溶液的曲线是____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 Ⅰ 解析 是弱酸，是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的较大，则滴定 醋酸溶液的曲线是Ⅰ； ②若时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电 离常数为______（用含的代数式表示）。 解析 时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显中 性，则，根据电荷守恒 可得，，根据 物料守恒可知， ，则醋酸的电离常数 。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 43 6.[河南焦作2024高二期末] 小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精 制盐水。 已知：ⅰ.部分难溶电解质的如表 物质 ⅱ.粗盐水中 下列说法不正确的是( ) A A.步骤①发生的反应为 B.步骤②中，当溶液时，已沉淀完全即浓度小于 C.步骤③得到的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质 D.步骤④中用稀盐酸调节溶液为中性或微酸性，以除去、 题型5 物质的检验、制备与纯化 44 解析 加入碳酸钡的目的是将粗盐水中硫酸根和钙离子转化为沉淀除去，故步骤①发生的反应为 、，A错误；常温下，当 溶液时，， ，即已沉淀完全， B正确；由上述分析知，步骤③得到的滤渣中除泥沙外，还有步骤①中生成的、，步 骤②中生成的和过量的，C正确；氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故步 骤④中用稀盐酸调节溶液为中性或微酸性，以除去、，D正确。 题型5 物质的检验、制备与纯化 45 7.[广东惠州一中、珠海一中2024高二联考] 常温下，的某溶液中可能含有 、、、、、中的某几种，现取该溶液进行如下实验。根据实验结 果，下列判断正确的是( ) B A.和一定存在 B.一定不存在 C.与至少存在一种 D.此实验方案无法判断是否存在 题型5 物质的检验、制备与纯化 46 【思路导引】该溶液中含有的的物质的量为，则一定不存在；向溶液中 通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有，铁离子能够氧化，则一定不存在； 紫黑色固体为碘单质，其物质的量为，原溶液中含有的 ；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，则该固体为氢氧化亚铁，溶液中一定存 在，灼烧得到的固体为氧化铁，根据铁元素守恒可知的物质的量为 ，带有正电荷，带有正电 荷，带有负电荷，所以原溶液中一定含有，由于可能含有，溶液中所含 最小为。 题型5 物质的检验、制备与纯化 47 解析 溶液中一定含有，不一定有，A错误；溶液呈酸性，则一定不存在，B正确；溶 液中一定含有，一定不含有，C错误；由电荷守恒知，溶液中一定含有，D错误。 题型5 物质的检验、制备与纯化 48 8.过碳酸钠是一种新型高效、环保的固体漂白杀菌剂，易溶于水，微溶于异丙 醇，在高温、高湿或存在重金属离子和其他杂质污染时，容易发生分解反应，导致活性氧含量 （即杀菌消毒时产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数）降低。某小组利用氧化还原滴定原理测 定过碳酸钠的活性氧含量。 实验步骤：称取试样放置于锥形瓶中，加入水使之溶解，再加入 硫酸，用标准溶液滴定，重复该操作4次，达到滴定终点 时消耗标准溶液的体积分别为、、、。 49 （1）滴定时，高锰酸钾标准溶液盛装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是 _____________________________________________________。 酸式 溶液具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶 解析 高锰酸钾有氧化性，会腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中。 （2）实验到达滴定终点的现象是______________________________________________________________ ___________________________________。 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为紫红色，且内不恢复原色 解析 高锰酸钾溶液为紫色溶液，因此实验达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶 液时，锥形瓶中的溶液由无色变为紫红色，且内不恢复原色。 50 （3）根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为______。 8.08 解析 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 ，依据题意可知消耗高锰酸钾溶液的平均体积 为，其中误差大舍去，设产生的物质的量为， 则有关系式： 51 求得。分解产生，反应的化学方程式为 ，则有关系式： 求得，氧气的质量为， 由题意可知，活性氧含量为杀菌消毒时产生氧气的质量占过碳酸钠的质量分数，因此活性氧含量 为。 52 （4）下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是_____（填序号）。 AB A.到达滴定终点，仰视滴定管读数 B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 53 解析 仰视读数会造成读出的标准液体积偏大，活性氧含量偏高，A符合题意；若滴定管尖嘴处 悬挂一滴液体，会造成测量消耗标准液的体积偏大，活性氧含量偏高，B符合题意；若滴定前滴 定管中没有气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准液体积偏小，活性氧含量偏低，C不符合题 意；若在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出，会使消耗的标准液体积偏小，从而使得 活性氧含量偏低，D不符合题意。 54 【关键点拨】酸碱中和滴定的拓展应用主要是指氧化还原滴定。氧化还原滴定是以氧化剂或还 原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或间接滴定一些本身并没有还原性或 氧化性但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘、碘酸钾 等，还原滴定剂有亚铁盐等。在氧化还原滴定中，往往需要在滴定之前，先将待测组分氧化或还 原到一定的价态，然后进行滴定。解题时，可参照中和滴定的解题思路和方法，同时也要注意氧 化还原滴定与酸碱中和滴定的差异，避免出错。例如，氧化还原滴定中指示剂的使用与酸碱中和 滴定情况不同，氧化还原滴定的指示剂有三类：（1）氧化还原指示剂；（2）专用指示剂，如在 碘量法滴定中使用淀粉溶液；（3）自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液。 55 2 课时2 离子反应的应用 刷提升 56 1.[广东清远四校联盟2023高二期中] 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 ( ) D A.配制一定浓度的硫酸，用量筒量取一定体积浓硫酸液体时，发现有液残留在量筒中，用蒸馏水 洗涤量筒，并将洗涤液和原溶液混合在一起 B.用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度 值 C.同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次 D.用标准液滴定未知物质的量浓度的溶液，达到滴定终点时，俯视读数 57 解析 洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液与原溶液混合，导致硫酸的物质的量偏大，所配 溶液浓度偏高，故A错误；用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗， 会导致管中标准液浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；同一滴定实验，一般 做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低，也可能偏 高，不能确定，故C错误；达到滴定终点时，俯视读数，读出的标准液的体积偏小，造成所测 溶液的物质的量浓度偏低。 58 2.[山西大学附中2024高二期中] 实验室用溶液滴定溶液，选用甲基橙 作为指示剂。下列说法错误的是( ) A A.可用量筒量取溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制溶液 C.用润洗过的酸式滴定管量取溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度 D.到达滴定终点时溶液显橙色 59 解析 量筒只能精确到，应用碱式滴定管或移液管量取溶液，故A错误； 溶液是碱性溶液，会与玻璃塞反应而使玻璃塞不易打开，因此应选用配带塑料塞的容量瓶 配制溶液，故B正确；滴定管需要用标准液润洗，赶走气泡、调节液面至“0”刻度，故C 正确；达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，故D正确。 60 【归纳总结】量筒的最小读数一般为，不估读；滴定管的最小读数一般为，要估 读，因此，滴定管比量筒要精确。 61 3.[湖南长沙长郡中学2024高二期中] 用溶液滴定的稀醋酸溶液， 测定稀醋酸溶液中的浓度。下列说法错误的是( ) A A.润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转 动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中 B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示 C.该滴定实验可选用酚酞作指示剂 D.当加入半滴溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小 62 解析 润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动 滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下口放入烧杯中，故A错误；赶出碱 式滴定管乳胶管中气泡的方法如题图所示，需将乳胶管弯曲，排气泡时尖嘴应向斜上方，故B正 确；溶液滴定稀醋酸溶液，可选用酚酞作指示剂，故C正确；当加入半滴溶液后，溶 液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小，应等待半分钟，若颜色不恢复至原来的颜色再读数， 故D正确。 63 4.如图是常温下向的盐酸中，逐滴加入溶液时， 溶液的随溶液的体积变化的曲线，根据图像所得的下列结论 中不正确的是( ) A A.时，值约为20.0 B.加入溶液的体积在之间时，溶液中始终存在 C.初始盐酸的浓度为 D.若配制溶液的固体中含有杂质，则 64 解析 由图像可知，常温下，未加溶液时，初始盐酸，故初始盐酸的浓度为 。时，溶液显碱性，溶液中，则有 ，解得值约为，A错误；由图 像可知，加入溶液的体积在之间时，溶液的小于7，故始终存在 ，B正确；由上述分析可知，初始盐酸的浓度为，C正确； 溶液滴定等浓度的盐酸，时，，由于等质量的 的物质的量比小，即若配制溶液的固体中含有杂质会导致所配溶液中的浓度 偏小，消耗溶液的体积偏大，，D正确。 65 5.[北京师大附中2024高二期末] 实验小组通过酸碱中和滴定计算精制磷酸中的质量分数。 取精制磷酸固体，加适量水稀释得待测液，以酚酞作指示剂，用标准液滴定 至终点时生成，消耗标准液。下列说法不正确的是( ) C A.分别用酸式滴定管和碱式滴定管量取待测液和标准液 B.到达滴定终点的标志是滴加最后半滴标准液，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内 不恢复原色 C.反应过程中消耗的酸与碱的物质的量相等 D.精制磷酸中的质量分数是 66 解析 磷酸属于酸，用酸式滴定管量取，氢氧化钠属于碱，用碱式滴定管量取，故A正确；到达 滴定终点的标志是滴加最后半滴溶液，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原 色，故B正确；磷酸与氢氧化钠发生反应生成磷酸氢二钠的化学方程式为 ，则滴定过程消耗的酸与碱的物质的量之比为，故C错 误；滴定终点时，，，则精制磷酸中的质量分 数，故D正确。 67 6.（双选）时，用溶液滴定 溶液的滴定曲线如图所示 曲线上的数字为。已知：为二元弱酸；时， ，的，。下列说法 正确的是( ) BC A.点消耗溶液体积为 B.点： C.时，溶液显酸性 D.点溶液中离子浓度大小关系为 68 解析 点，的第一步电离为， ，则点，当时溶质为等 量的和，溶液中存在电离平衡和水解平衡，的水解常数 ，的电离程度大于的水解程度，则 ，要使，加入溶液体积小于，故A错 误；点两者恰好反应生成，存在电荷守恒： ，物料守恒： ，则可推知质子守恒： ，故B正确；时，溶液存在水解平衡和电 离平衡，，水解程度小于电离程度，溶液显酸性，故C正确； 点溶液中溶质为，溶液中存在的水解：和水的电 离：，离子浓度大小关系为， 故D错误。 69 7.酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其 操作可分为如下几步： A.检查滴定管是否漏水; B.用蒸馏水洗干净滴定管; C.用待测的溶液润洗酸式滴定管; D.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞; E.取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处， 再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下; F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液 面所在刻度; G.另取锥形瓶，再重复操作次。 70 完成以下填空： （1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图____（填“甲”“乙”或 “丙”）所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 丙 解析 排除碱式滴定管中的气泡，通常将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，然后轻 （2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从____色变为______色，且半分钟内不变色。 无 浅红 解析 滴定前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定终点时氢氧化钠过量，溶液变成浅红色，所以 滴定终点现象为溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去。 轻挤压玻璃球处的胶管将气泡排出，使尖嘴部分充满碱液，所以选择题图丙所示操作。 71 （3）如图丁是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______。 20.60 解析 滴定管读数要读到小数点后两位，观察图丁中液面可知，读数为。 72 （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________。 滴定次数 待测液体积/ 标准液体积/ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.60 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 解析 根据表中数据可知第二次的数据误差较大，舍去，第一次和第三次滴定数据都是有效的， 消耗标准液的平均体积为， 。 73 （5）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作正确），其中会造成测定结果（待测液浓 度值）偏高的有___（填序号）。 A A.量取标准液的碱式滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 解析 根据分析。量取标准液的碱式滴定管未润洗， 导致标准液的浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；锥形瓶 水洗后直接装待测液，锥形瓶内溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，对实验结果无影 响，故B不符合题意；酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗导致盐酸浓度偏低，滴定时消耗标准 液体积偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致消 耗的标准液的体积读数偏小，测定结果偏低，故D不符合题意。 74 8.[四川内江2024高二月考] 硫代硫酸钠晶体可用作定影剂、 还原剂。回答下列问题： 75 （1）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子杂质，选用下列试剂设计实验方案检验并填写表中的 空格。 试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解，得无色澄清溶液 ②加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生 ③静置，取上层清液滴入_______溶液 ______________ 写出加入过量稀盐酸的离子方程式：_________________________________。 产生白色沉淀 解析 据分析可知，步骤③：静置，取上层清液滴入溶液，若实验现象为产生白色沉淀，则 说明硫代硫酸钠中含有硫酸根离子。硫代硫酸钠加入过量稀盐酸生成氯化钠、硫单质、二氧化硫 和水，离子方程式为。 76 （2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，测定步骤如下。 ①溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中完全溶 解，冷却至室温后，全部转移至________中，加蒸馏水至________。 烧杯 容量瓶 刻度线 解析 配制硫代硫酸钠溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作， 硫代硫酸钠具有还原性，还需防止其被氧化，故配制溶液时，称取某硫代硫酸钠晶体样 品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至容量瓶中， 加蒸馏水至刻度线。 77 ②滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应 ，加入淀粉溶液作指示剂，然后用硫代硫酸钠样品 溶液滴定，发生反应，继续滴定，当最后半滴硫代硫酸钠样品溶液 滴入，溶液__________________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均 用量为，则样品纯度为______（保留1位小数）。 由蓝色变为无色且内不恢复原色 95.0 解析 淀粉遇碘单质呈蓝色，滴入硫代硫酸钠消耗碘单质，则当最后半滴溶液滴入，溶 液由蓝色变为无色且内不恢复原色，即为滴定终点。按题给离子方程式得到关系式： ，则滴定中实际消耗的硫代硫酸钠为 ，则硫代硫酸钠溶液的浓度为 ，则样品纯度为 。 78 【思路导引】设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫 酸根离子时，先加酸除去硫代硫酸钠，再加入氯化钡溶液观察实验现象。为防止引入硫酸根离子， 既不能选用稀硫酸又要防止硫代硫酸根离子被氧化为硫酸根离子。 79 节 第4节综合训练 刷能力 80 1.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( ) A A.氯化铜溶液中通入硫化氢： B.用惰性电极电解氯化镁溶液： C.向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色： D.水解析出沉淀： 81 解析 硫化氢为弱电解质，溶于水后会发生分步电离，离子方程式中不拆，A错误；用惰性电极 电解氯化镁溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水中氢离子得电子生成氢气和氢氧根离 子，电解液中与结合生成沉淀，B正确；硫化银的溶解度比氯化银小，悬浊液 中氯化银白色沉淀转化为硫化银黑色沉淀，C正确；水解生成沉淀和氢离子，D 正确。 82 2.[河北石家庄2024高二期中] 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A A.滴加酚酞试液显红色的溶液中：、、、 B.能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 C.滴加溶液显红色的溶液中：、、、 D.常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 83 解析 滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的，、、、、各离子间不 反应，能够大量共存，A符合题意；能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性 溶液中的和生成沉淀而不能大量共存，酸性溶液中的、、发生氧化还原反应 而不能大量共存，B不符合题意；滴加溶液显红色的溶液中含有大量的，和因发 生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；常温下，由水电离出的 的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，碱性溶液中的和 、发生反应而不能大量共存，酸性溶液中的和可以发生反应而不能大量共存， D不符合题意。 84 3.某澄清溶液可能存在以下离子中的若干种：、、、、、、、 ，为确定溶液组成进行如下实验： 下列说法错误的是( ) D ①取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体； ②取①中反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加溶液，产生白色沉淀； ③另取①中反应后的溶液加入足量的，产生白色沉淀。 A.根据实验①可以确定溶液中一定有、，一定无、、、 B.根据实验②无法确定溶液是否含有 C.根据实验③可以确定溶液中一定有 D.忽略溶液中、的浓度，该溶液中一定有 85 解析 ①取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体，证明含有 ，没有、；与、能够发生双水解反应，所以一定没有、。 ②取①中反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加溶液，产生白色沉淀，由于①中加入了盐酸， 无法证明原溶液中是否含有。③另取①中反应后的溶液加入足量的，产生白色沉淀， 证明反应后的溶液中含有，说明原溶液中含有。根据上述分析，溶液中一定含有 、、，一定没有、、、，可能含有，若有，则满足 电荷守恒：，D项错误。 86 4.向的溶液中不断滴加的 溶液，并一直保持常温，所加碱液的体积与的关 系如图所示。为水电离出的。下列说法正确的是 ( ) C A.为强电解质 B.、两点均为7 C.混合溶液的逐渐增大 D.从点到点，溶液的导电能力先增强后减弱 87 解析 常温下，的溶液中由水电离产生的氢离子浓度为，则溶 液中，，所以甲酸电离出的氢离子浓度约为， 因此为弱酸，属于弱电解质，A错误。由图示可知，曲线的最高点表示酸碱恰好反应，得 到甲酸钠溶液，甲酸钠水解使溶液呈碱性，此时水的电离程度最大；当反应进行到点时氢氧化 钠已过量，溶液碱性更强，，B错误。甲酸显酸性，随着氢氧化钠溶液的不断加入直至过 量，溶液的碱性逐渐增强，混合溶液的逐渐增大，C正确。溶液的导电能力强弱取决于溶液中 自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导 电能力越强；甲酸是弱酸，甲酸钠和氢氧化钠均是强电解质，所以从点到点，混合液的导电能 力逐渐增强，D错误。 88 5.[吉林长春东北师大附中2024高二期中] 时，等体积的两种一 元酸和分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下 列说法正确的是( ) B A.酸性： B.的电离度约为 C.起始浓度：， D.用溶液滴定可用甲基橙作指示剂 89 解析 由题图可知，达到滴定终点时，消耗溶液的体积大，则表明，而起 始时，所以酸性：，故A错误；由题图可知，滴定终点的， 则是强酸，起始时，的为1，，的为3，结合A项分 析说明是弱酸，部分电离，对应的，则电离部分， 由题图可知滴定等体积的两种酸时，消耗的氢氧化钠是的两倍，则 ，则的电离度为，故B正确、C 错误；甲基橙变色范围为，由题图可知该范围内滴定未发生突跃，不可用甲 基橙作指示剂，故D错误。 90 6.[湖南宁乡四校2023高二联考] 如图所示是室温下用 盐酸滴定某浓度碳酸钠溶液的滴定曲线， 下列说法正确的是( ) AC A.室温下碳酸的二级电离平衡常数数量级为 B.点存在 C.当加入盐酸体积超过后应该向锥形瓶中加入几滴 甲基橙溶液 D.点存在 （不考虑逸出） 91 解析 根据题图，在点和点附近均出现滴定突跃，可知起点至点发生反应： ，点溶质为，点溶液呈中性，点盐酸与碳酸氢钠恰好反应生成 、水和二氧化碳。由分析可知，点溶质为，此时消耗，则碳酸钠 溶液浓度等于盐酸浓度，碳酸钠溶液的浓度为，碳酸钠溶液， 室温下溶液中，碳酸根离子水解 常数为，则碳酸的二级电离平衡常数 ，数量级为，A正确；点溶质为，该点对应溶液中 ，当加入盐酸时，若不考虑电离和水解过程，溶液中溶质为等物质的 量的、和，则，由图像可知，此时溶液为酸性，说明 电离是主要的，则，点在二者中间，则其对应溶液中应存在 ，B错误；当加入盐酸体积超过后，点所示滴定终点溶液范围为 ，所以使用甲基橙作为指示剂，C正确；点溶液体积为，根据物料守恒有 ，D错误。 92 7.[辽宁沈阳2023月考] 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、 、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行 如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入上述四种物质的溶液中，B溶液中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。 93 （1）根据①②的实验事实，可推断化学式：A_______；B________。 解析 根据分析可知，A为，B为。 （2）加入少量盐酸时D溶液中反应的离子方程式为____________________ 。 解析 D为碳酸钠，向碳酸钠溶液中加入少量盐酸时，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为 。 （3）写出C与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式：___________________________________________ ____________。 解析 硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和铵根离子，离子方程式为 。 94 （4）为了探究离子反应的本质，设计如下实验： ①写出生成A的离子方程式：__________________________。 解析 氯化铁与反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为。 ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是____________________。 除去过量的氢氧化钠 解析 加入足量稀硝酸的目的为中和过量的，确保溶液呈酸性。 ③如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应：______________________________________________ ______________________。 加入酚酞后溶液呈红色，加入足量稀硝酸后变无色，则发生了反应 解析 溶液中含有过量的，加入酚酞溶液后溶液呈红色，加入足量稀硝酸后变为无色，则说 明发生了离子反应。 95 【思路导引】C溶液呈蓝色，则C溶液中一定含有；将盐酸加入四种溶液中，B中生成沉淀， 则B中含有银离子，D中有无色无味气体放出，则D中含有碳酸根离子；因、与碳酸根离 子不能共存，存在于C中，则D为碳酸钠，硫酸银微溶于水，氯化银为沉淀，则B为硝酸银， 剩余阳离子为、，不能与硫酸根离子共存，则C为硫酸铜，A为氯化钡。 96 8.[甘肃兰州一中2024高二期中] 某学习小组用标准溶液来测定未知物质 的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）某学生根据4次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/ 标准溶液体积 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_________。 97 解析 依据题表数据，第二次所用标准溶液的体积为，与第一次、第三次和第四 次相比，误差太大，所以舍弃。第一次所用体积为，第三次所用体积为，第四 次所用体积为，平均体积为，则 。 98 （2）下列操作会使所测结果偏高的是_____（填序号）。 CD A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 99 解析 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A不符合题意；滴定过程中振荡锥形瓶 时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸物质的量减少，所测结果会偏低，B不符合题意；滴定过程中不慎 将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C符合题意；碱式滴定管在 滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D符 合题意；读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，所 测结果偏低，不符合题意；故选。 100 （3）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用 的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 。 ①到达滴定终点时的现象为___________________________________________________________________ __________________________________________。 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色 解析 滴定终点的标志是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变 为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色。 101 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的 体积如表所示，则试样中过氧化氢的浓度为_________。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/ 17.04 18.00 17.00 16.96 解析 依据题表数据，第二次读数误差太大，应舍弃。另外三次滴定的平均读数为；依 据离子方程式 可知关系式， 则过氧化氢的浓度为 。 102 $$