滚动检测4(第五、六章)-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（新教材 单选版）

第二部分 综合提升 滚动检测4(第五、六章) 答案 时间：75分钟　　　满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 35 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 36 答案 H3PO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 37 答案 10 大于 c(H＋)相同的CH3COOH溶液和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H＋)变化更大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 38 解析 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10－5 3.0×10－8 Ka1＝8.3×10－3 Ka2＝5.6×10－6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 39 解析 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10－5 3.0×10－8 Ka1＝8.3×10－3 Ka2＝5.6×10－6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 40 解析 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10－5 3.0×10－8 Ka1＝8.3×10－3 Ka2＝5.6×10－6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 41 答案 ＋261 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 42 答案 T1>T2>T3 恒压条件下，H2S的体积分数增大，H2S的分压增大，相当于增大压强，平衡逆向移动，H2S的转化率降低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 43 答案 ＜ 在1000 ℃，反应①ΔG>0，反应趋势小，反应 ΔG<0，反应趋势大，占主导 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 44 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 45 答案 N*＋3H*===NH*＋2H*或N*＋H*===NH* 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 46 答案 be 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 47 答案 0.00375 0.23 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 48 答案 420 ℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 49 答案 3.5×104 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 50 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 51 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 52 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 53 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 54 答案 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 55 答案 BC < 2.25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 56 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 57 答案 < bc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 58 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 59 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 60 　　　　　　　　　　　　　 R 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.(2023·金版原创)常温下，对浓度均为0.1 mol·L－1的①HN3溶液、②NaN3溶液，下列判断不正确的是(　　) A.向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明HN3是弱电解质 B.②中溶液的pH>7，说明HN3是弱电解质 C.向①中滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明Ka(HN3)＞Ka1(H2CO3) D.①、②中的c(HN3)与c(Neq \o\al(－,3))之和相等 解析　向0.1 mol·L－1 HN3溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红，只能说明溶液呈酸性，不能判断HN3的电离是完全电离还是部分电离，不能说明HN3是弱电解质，A错误；②中溶液的pH>7，则NaN3是强碱弱酸盐，说明HN3是弱酸，属于弱电解质，B正确；向0.1 mol·L－1 HN3溶液中滴加Na2CO3溶液，产生气泡，发生反应生成CO2气体，即2HN3＋Na2CO3===2NaN3＋CO2↑＋H2O，符合强酸制弱酸原理，即酸性HN3＞H2CO3，则Ka(HN3)＞Ka1(H2CO3)，C正确；两溶液中均遵循元素质量守恒，即①中有c(HN3)＋c(Neq \o\al(－,3))＝0.1 mol·L－1，②中有c(HN3)＋c(Neq \o\al(－,3))＝0.1 mol·L－1，则①、②中的c(HN3)与c(Neq \o\al(－,3))之和相等，D正确。 2.(2023·重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是(　　) A.M点Kw等于N点Kw B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 D.P点c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SOeq \o\al(2－,4)) 解析　Kw与温度有关，M点与N点温度不同，Kw不同，A错误；(NH4)2SO4溶液中存在NHeq \o\al(＋,4)的水解反应：NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，温度升高促进NHeq \o\al(＋,4)的水解，c(H＋)增大，且(NH4)2SO4的溶解度也随温度升高而增大，故pH：M点>N点，B正确；N点降温时有(NH4)2SO4晶体析出，故存在3个平衡移动：①(NH4)2SO4(s) 2NHeq \o\al(＋,4)(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)(平衡左移)、②NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(平衡左移)、③H2OH＋＋OH－(平衡左移)，C错误；P点为(NH4)2SO4的不饱和溶液，存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(OH－)＋2c(SOeq \o\al(2－,4))，D错误。 3.(2023·北京市西城区高三一模)实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)并进行定性检验。 已知：Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(BaSO4)＝1.1× 10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。 下列说法不正确的是(　　) A.调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2＋)＜1×10－5 mol/L B.加入过量饱和Na2CO3溶液发生的反应是Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3↓、Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ C.加入盐酸发生的反应是2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O D.若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 解析　由题图可知，加入过量饱和Na2CO3溶液还会有部分硫酸钡转化为碳酸钡，故还有反应：BaSO4＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3＋SOeq \o\al(2－,4)，B错误。 4.(2023·大连市高三第一次模拟考试)已知总反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)的速率方程为v＝k·c2(NO)·c(Br2)，k为速率常数，该反应机理可分为两步： (1)NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Kc＝\f(c（NOBr2）,c（NO）c（Br2）)))； (2)NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)　慢[速率方程v＝k1·c(NO)·c(NOBr2)，k1为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。 下列叙述正确的是(　　) A.k＝k1·Kc B.当v正(Br2)＝2v逆(NOBr)时，总反应达到平衡 C.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ·mol－1 D.恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率 5.(2023·石家庄市高三二模)室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①MX＋Y；②MX＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c(M)(k1、k2为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.0～10 s内，M的平均反应速率v(M)＝0.7 mol·L－1·s－1 B.温度不变，反应过程中eq \f(c（Y）,c（Z）)不变 C.反应①的活化能比反应②的活化能大 D.温度升高，体系中eq \f(c（Y）,c（Z）)减小 解析　反应①与反应②相加，得2M2X＋Y＋Z，则0～10 s内v(M)＝v(X)＝eq \f(7 mol·L－1,10 s)＝0.7 mol·L－1·s－1，A正确；eq \f(c（Y）,c（Z）)＝eq \f(k1c（M）,k2c（M）)＝eq \f(k1,k2)，k1、k2与温度有关，温度不变则eq \f(c（Y）,c（Z）)不变，B正确；对比图像中Z、Y的浓度变化可知，反应②的反应速率比反应①快，则反应②的活化能小，C正确；不能确定温度升高对反应①和反应②的影响，故不能确定体系中eq \f(c（Y）,c（Z）)的变化情况，D错误。 6.(2023·北京市东城区高三一模)室温下，向10.0 mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是(　　) A.m处溶液pH＞7，原因是COeq \o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－ B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 C.p和q处的溶液中，均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(OH－) D.原纯碱稀溶液中c(Na＋)＝0.215 mol·L－1 解析　p、q为滴定终点，则m～p点之间发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，p～q点之间发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。设原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则x＝9.8×10－3 L×0.100 mol·L－1＝9.8×10－4 mol，2x＋y＝21.5×10－3 L×0.100 mol·L－1＝2.15×10－3 mol，y＝1.9×10－4 mol。由分析可知，m处溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈碱性，则溶液的pH＞7，主要原因是COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，A不正确； 由滴定数据可推知，原纯碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正确；p和q处的溶液中，均存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，C不正确；由分析可知，原纯碱稀溶液中，n(Na2CO3)＝9.8×10－4 mol，n(NaHCO3)＝1.9×10－4 mol，则c(Na＋)＝eq \f(9.8×10－4 mol×2＋1.9×10－4 mol,0.01 L)＝0.215 mol·L－1，D正确。 7.(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(COeq \o\al(2－,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1，不同pH下c(COeq \o\al(2－,3))由图1得到]。 下列说法不正确的是(　　) A.由图1，pH＝10.25，c(HCOeq \o\al(－,3))＝c(COeq \o\al(2－,3)) B.由图2，初始状态pH＝11、lg [c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH＝9、lg [c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＝0.1 mol·L－1 D.由图1和图2，初始状态pH＝8、lg [c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 解析　从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确；从图2可以看出pH＝11、lg [c(Mg2＋)]＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确；从图2可以看出pH＝9、lg [c(Mg2＋)]＝－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素质量守恒，溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))<0.1 mol·L－1，C错误；pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是HCOeq \o\al(－,3)，pH＝8、lg [c(Mg2＋)]＝－1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D正确。 8.(2023·金版原创)已知反应①SO3(g)＋H2O(l)H2SO4(l)　ΔH1， 平衡常数K1； ②SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)SO3(g)　ΔH2，平衡常数K2； ③SO2(g)＋CO2(g)SO3(g)＋CO(g)　ΔH3，平衡常数K3，其平衡常数的对数值lg Kc随温度变化如图所示。 下列说法错误的是(　　) A.反应①的ΔS＜0 ；反应③的ΔH3＞0 B.反应2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)2H2SO4(l)的lg K＝2lg K1＋2lg K2 C.t K时，②容器中c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2，则一定有v(正)＝v(逆) D.在恒容密闭容器中充入1 mol SO2和1 mol CO2进行反应③，三点压强p(z)＞p(y)＝p(x) 解析　反应①的气体分子数减少，则ΔS＜0，反应③的K3随温度升高而增大，则ΔH3>0，A正确；反应2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)2H2SO4(l)可由2×(①＋②)得到，则K＝Keq \o\al(2,1)×Keq \o\al(2,2)，即lg K＝2lg K1＋2lg K2，B正确；t K时，设O2的浓度为a，则Q＝eq \f(2a,（2a）×a0.5)＝eq \f(1,a0.5)，无法确定Q与K2关系，C错误；反应③中气体总物质的量不变，压强只与温度有关，温度越高，压强越大，D正确。 9.(2023·浙江省嘉兴市高三二模)牙齿表面由一层坚硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知： 物质 Ka或Ksp CH3COOH 1.76×10－3 H3PO4 Ka1＝7.52×10－3 Ka3＝2.2×10－13 Ca5(PO4)3OH 8.0×10－30 Ca5(PO4)3F 4.0×10－60 CaCO3 2.8×10－9 下列说法正确的是(　　) A.CH3COOH溶解Ca5(PO4)3OH的离子方程式为Ca5(PO4)3OH＋10CH3COOH===5Ca2＋＋10CH3COO－＋3H3PO4＋H2O B.牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2＋浓度，抑制牙齿腐蚀 C.当eq \f(c（F－）,c（OH－）)>5.0×10－31时，Ca5(PO4)3OH可与F－反应转化为Ca5(PO4)3F D.向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同 解析　醋酸电离平衡常数小于磷酸的一级电离平衡常数，则醋酸酸性小于磷酸酸性，醋酸不能制取磷酸，A错误；牙膏中经常添加碳酸钙，主要是碳酸钙难溶于水，用作摩擦剂，B错误；向牙膏中添加NaF可增强护齿效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3OH，羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3POeq \o\al(3－,4)＋OH－，当F－与Ca2＋、POeq \o\al(3－,4)结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F时，起到保护牙齿的作用，而NaHCO3是可将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质减少，有助于保护牙齿，减少对牙釉质的损伤，两者原理不相同，D错误。 10.(2023·南京市、盐城市高三二模)以乙炔和1，2­二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应： 反应Ⅰ：ClCH2CH2Cl(g)―→HCl(g)＋CH2===CHCl(g)　ΔH1＝＋69.7 kJ·mol－1 反应Ⅱ：HC≡CH(g)＋HCl(g)―→CH2===CHCl(g)　ΔH2＝－98.8 kJ·mol－1 1.0×105 Pa下，分别用表中三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。 方式 气体投料 平衡时相关数据 甲 ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl转化率 乙 n(HC≡CH)∶n(HCl)＝1∶1 HC≡CH转化率 丙 n(ClCH2CH2Cl)∶n(HC≡CH)＝1∶1 CH2===CHCl产率 下列说法不正确的是(　　) A.反应ClCH2CH2Cl(g)＋HC≡CH(g)―→2CH2===CHCl(g)的ΔH＝－29.1 kJ·mol－1 B.曲线①表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化 C.按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2===CHCl可能使CH2===CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D.在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH2===CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低 解析　催化剂不影响化学平衡移动，对平衡时CH2===CHCl的产率无影响，D错误。 11.下列说法错误的是(　　) A.相同浓度相同体积的NaCl溶液与CH3COONa溶液相比较，离子总数前者大于后者 B.室温下，0.2 mol/L的KHC2O4溶液中pH＝3，此溶液中c(H2C2O4)－c(OH－)＝c(C2Oeq \o\al(2－,4))－c(H＋) C.浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NHeq \o\al(＋,4))：②＜③＜① 解析　CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，CH3COONa溶液中离子总浓度为2c(Na＋)＋2c(H＋)，NaCl溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，NaCl溶液中离子总浓度为2c(Na＋)＋2c(H＋)，两溶液的钠离子浓度相同，则溶液中氢离子浓度大的离子总浓度也大；同浓度的NaCl和CH3COONa溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(CH3COONa)，即CH3COONa溶液中的氢离子浓度小于NaCl溶液中的氢离子浓度，则离子总浓度：CH3COONa＜NaCl，A正确； 室温下，0.2 mol/L的KHC2O4溶液中pH＝3，说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq \o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \o\al(－,4))、元素质量守恒：c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(C2Oeq \o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \o\al(－,4))，二式合并得c(H2C2O4)－c(OH－)＝c(C2Oeq \o\al(2－,4))－c(H＋)，B正确；浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，由元素质量守恒知：c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L，C正确；NH4Cl、(NH4)2SO4溶液均因铵根离子水解呈酸性，则pH相同的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液的c(NHeq \o\al(＋,4))：③＝①，D不正确。 12.(2023·北京师范大学附属中学高三检测)中国科学家在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.4 kJ/mol，②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ/mol。其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法正确的是(　　) 注：CH3OH的选择性＝eq \f(n（生成CH3OH所用的CO2）,n（反应消耗的CO2）)×100%。 A.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝＋90.6 kJ/mol B.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行 C.使用催化剂，能加快反应速率，但活化分子的百分数没有改变 D.220～240 ℃，升高温度，反应②的速率加快，反应①的速率减慢 13.(2023·北京西城高三检测)已知反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是(　　) A.实验ⅰ中的现象说明该反应中有Fe2＋生成 B.实验ⅱ中的现象说明反应后的溶液中含有Fe3＋ C.实验ⅲ溶液中的c(Fe2＋)小于实验ⅰ溶液中的c(Fe2＋) D.实验ⅲ中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层颜色变浅 14. (2023·湖南长沙雅礼中学高三检测)向两个容积均为2 L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH。起始时各物质的物质的量如表所示，实验测得两容器中的反应在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是(　　) 容器 起始物质的量/mol NO CO Ⅰ 1 3 Ⅱ 6 2 A.ΔH>0 B.N点时反应的平衡常数为0.04 C.若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1 ℃下达到平衡时NO的转化率为25% D.图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v正(CO)<v逆(CO) 解析　由题图可知，升高温度，平衡时二氧化碳的物质的量减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；N点和M点对应的反应温度相同，则平衡常数相同，该温度下容器Ⅱ中反应达到平衡时二氧化碳的物质的量为1 mol，浓度为0.5 mol·L－1，列三段式： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 起始浓度/ (mol·L－1) 3 1 0 0 转化浓度/ (mol·L－1) 0.5 0.5 0.25 0.5 平衡浓度/ (mol·L－1) 2.5 0.5 0.25 0.5 K＝eq \f(0.52×0.25,2.52×0.52)＝0.04，B正确；若将容器Ⅰ的容积改为1 L，由于平衡常数只与温度有关，故T1 ℃下的平衡常数仍为0.04，假设平衡时NO的转化率为25%，则有： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 起始浓度/ (mol·L－1) 1 3 0 0 转化浓度/ (mol·L－1) 0.25 0.25 0.125 0.25 平衡浓度/ (mol·L－1) 0.75 2.75 0.125 0.25 此时K′＝eq \f(0.125×0.252,0.752×2.752)≈0.0018≠0.04，说明T1 ℃下达平衡时NO的转化率不是25%，C错误；题图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，则Q＝eq \f(0.52×1.25,2.52×1.52)≈0.02<K，即平衡正向移动，此时v正(CO)>v逆(CO)，D错误。 15.(2023·湖南省娄底市高三三模)根据下列图示所得出的结论正确的是(　　) A.由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3＋可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右 B.图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应MgCO3(s)＋Ca2＋(aq) CaCO3(s)＋Mg2＋(aq)的平衡常数K＝102.8 C.图丙是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀 D.已知Ag2CrO4显深红色，则由图丙可知，在用标准AgNO3溶液滴定未知浓度的K2CrO4溶液时，可滴入NaCl溶液作指示剂 解析　加入NaOH会引入新的杂质钠离子，可以加入CuO，A错误；根据题图，－lg c(Ca2＋)＝0、－lg c(COeq \o\al(2－,3))＝8.3，则c(Ca2＋)＝1 mol·L－1、c(COeq \o\al(2－,3))＝10－8.3 mol·L－1，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq \o\al(2－,3))＝10－8.3，同理，Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(COeq \o\al(2－,3))＝10－5.5，根据反应，平衡常数K＝eq \f(c（Mg2＋）,c（Ca2＋）)＝2－,3)eq \f(c（Mg2＋）·c（CO）,c（Ca2＋）·c（COeq \o\al(2－,3)）) ＝eq \f(Ksp（MgCO3）,Ksp（CaCO3）)＝eq \f(10－5.5,10－8.3)＝102.8，B正确；根据题图，曲线下方的区域生成沉淀，曲线上方为不溶物的不饱和溶液，故阴影部分只有Ag2CrO4沉淀，C错误；由图丙知，滴定过程中，指示剂NaCl先发生反应，不能起到指示剂作用，D错误。 二、非选择题 16.25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10－5 3.0×10－8 Ka1＝8.3×10－3 Ka2＝5.6×10－6 回答下列问题： (1)pH相等的CH3COOH溶液、HClO溶液、H3PO3溶液中，物质的量浓度最小的是____________(填化学式)。 (2)已知Na2HPO3为正盐，H3PO3的第二级电离平衡常数表达式Ka2＝____________；25 ℃时，依据表格数据，可得5.6 mol·L－1 Na2HPO3溶液的pH约为________。 (3)向体积均为10 mL、c(H＋)均为10－2 mol·L－1的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液中，分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H＋)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是______________________________________________________。 (4)常温下，将0.05 mol·L－1的氨水逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为__________________________________。 2－,3)eq \f(c（HPO）·c（H＋）,c（H2POeq \o\al(－,3)）) c(CH3COO－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋) 解析　(1)酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，则相同pH时，酸的浓度越大，根据表格数据可知Ka1(H3PO3)>Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，所以pH相等的三种溶液H3PO3的浓度最小。 (2)Na2HPO3为正盐，则H3PO3为二元弱酸，其第二级电离方程式为H2POeq \o\al(－,3)HPOeq \o\al(2－,3)＋H＋，其电离平衡常数表达式为2－,3)eq \f(c（HPO）·c（H＋）,c（H2POeq \o\al(－,3)）) ；Na2HPO3溶液中存在着水解平衡HPOeq \o\al(2－,3)＋H2OH2POeq \o\al(－,3)＋OH－，设c(OH－)＝a，则其水解平衡常数为－,3)eq \f(c（H2PO）·c（OH－）,c（HPOeq \o\al(2－,3)）) ＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(a×a,5.6 mol·L－1－a)＝eq \f(10－14,5.6×10－6)，解得a约为10－4 mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝10－10 mol·L－1，pH＝10。 (4)溶液中存在电荷守恒：c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，水的电离程度较小，则离子浓度大小顺序为c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)。 17.(2023·辽宁高考考前预测卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1 ②CS2(g)＋2H2(g) CH4(g)＋S2(g)　ΔH2＝－81 kJ·mol－1 则反应③CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)的ΔH3＝________ kJ·mol－1；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是______________(填标号)。 A.断裂2 mol C—H键的同时生成1 mol C===S键 B.恒容条件下，体系压强不再变化 C.恒容条件下，气体的密度不再变化 D.v正(H2S)＝2v逆(CS2) (2)在不同温度、反应压强为100 kPa，进料H2S的体积分数为0.1%～20%(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T1、T2和T3由大到小的顺序为________；H2S的体积分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因是____________________________________________。 (3)反应①和③的ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG＝－RTln K(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000 ℃时，反应的自发趋势①________③(填“＞”“＜”或“＝”)。在1000 ℃、100 kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(CH4)∶n(N2)＝3∶2∶15的混合气进行反应，达到平衡时n(CS2)∶n(H2)约为1∶4，n(S2)微乎其微，其原因是____________________________________________________。 (4)在1000 ℃、100 kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(CH4)∶n(N2)＝3∶3∶2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS2分压与H2S的分压相同。则反应③的Kp＝________________________________(不用写单位)。 解析　(4) 设n(H2S)＝3 mol，CS2生成了x mol，列三段式 CH4(g)＋2H2S(g)  CS2(g)＋4H2(g) 初始 (mol) 3 3 0 0 转化 (mol) x 2x x 4x 平衡 (mol) 3－x 3－2x x 4x 达到平衡时，CS2分压与H2S的分压相同即有3－2x＝x，求解x＝1，平衡后气体的总物质的量为2 mol＋1 mol＋1 mol＋4 mol＋2 mol＝10 mol，则Kp＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(100×\f(1,10)))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(100×\f(4,10)))\s\up12(4),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(100×\f(2,10)))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(100×\f(1,10)))\s\up12(2))＝1.28×104。 18.(2023·湖南岳阳市高三二模)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(高温高压))2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决了数亿人口的生存问题。 (1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为_________________________。 (2)在T ℃、压强为0.9 MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入eq \f(n（H2）,n（N2）)＝3的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示： ①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是________(填字母)。 a.氨气的体积分数保持不变 b.容器中eq \f(n（H2）,n（N2）)保持不变 c.气体平均相对分子质量保持不变 d.气体密度保持不变 e.3v(H2)＝v(N2) ②反应20 min时达到平衡，则0～20 min内v(H2)＝________ MPa·min－1，该反应的Kp＝________ (MPa)－2(保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数) ③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中________点(填“d”“e”“f”或“g”)。 (3)氨化脱硝过程发生反应4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0，分析420 ℃的脱硝效率低于390 ℃的脱硝效率可能的原因：__________________________________________________。 (4)25 ℃用甲酸吸收氨气可得到HCOONH4溶液。已知：25 ℃时甲酸的Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的Kb＝2×10－5。则反应NH3·H2O＋HCOOHHCOO－＋NHeq \o\al(＋,4)＋H2O的平衡常数K＝________。 解析　(2)①氮气和氢气反应，随着反应进行，氨气的体积分数不断增大，当氨气的体积分数不变时，反应达到了平衡状态；起始投入的氢气和氮气的物质的量之比为3∶1，消耗的氢气和氮气的物质的量之比也为3∶1，所以容器中氢气和氮气的物质的量之比一直保持不变，所以当eq \f(n（H2）,n（N2）)保持不变时，不能说明反应达到了平衡状态；气体平均相对分子质量等于气体总质量除以气体总物质的量，混合气体总质量是不变的，但气体总物质的量是变化的，未平衡前，气体的平均相对分子质量是变量，当气体平均相对分子质量保持不变时，反应达到了平衡状态；气体密度等于气体总质量除以容器的体积，气体总质量是不变的，由于气体物质的量是变量，所以容器体积在未平衡前是变化的，当气体密度保持不变时，反应达到了平衡状态；3v(H2)＝v(N2)不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应是否达到了平衡状态。 　 ②由于起始时eq \f(n（H2）,n（N2）)＝3，所以起始时氢气的分压是氮气的3倍，则起始时氢气的分压为0.9 MPa×eq \f(3,4)，根据题图可知，反应20 min达到平衡时氢气的分压为0.9 MPa×eq \f(2,3)，所以用氢气表示的速率为eq \f(\f(3,4)×0.9 MPa－\f(2,3)×0.9 MPa,20 min)＝0.00375 MPa·min－1；根据题图，平衡时氮气、氢气、氨气的分压之比为2∶6∶1，氨气的分压为0.9 MPa×eq \f(1,9)＝0.1 MPa，所以氮气和氢气的分压分别为0.2 MPa和0.6 MPa，则该反应的Kp＝eq \f(p2（NH3）,p（N2）·p3（H2）)＝eq \f(0.12,0.2×0.63) (MPa)－2≈0.23 (MPa)－2。 　③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，相当于在恒压达到平衡后扩大容器体积，则平衡逆向移动，所以氢气的体积分数会增大，由于扩大了容器体积，各物质浓度降低，所以反应速率减慢，达到平衡所需时间变长，所以达到平衡时H2的含量符合g点。 (4)反应NH3·H2O＋HCOOHHCOO－＋NHeq \o\al(＋,4)＋H2O的平衡常数K＝＋,4)eq \f(c（NH）·c（HCOO－）,c（NH3·H2O）·c（HCOOH）) ＝＋,4)eq \f(c（NH）·c（HCOO－）·c（OH－）·c（H＋）,c（NH3·H2O）·c（HCOOH）·c（OH－）·c（H＋）) ＝eq \f(Ka×Kb,Kw)＝eq \f(1.75×10－5×2×10－5,1×10－14)＝3.5×104。 19.研究发现As2O3(砒霜)在治疗白血病、恶性肿瘤等方面有特效。砷有两种常见的酸：砷酸(H3AsO4)、偏亚砷酸(HAsO2)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa＝－lg Ka)。 回答下列问题： (1)写出砷酸第二步的电离方程式：______________________。 H2AsOeq \o\al(－,4)H＋＋HAsOeq \o\al(2－,4) (2)下列实验不能证明H3AsO4的酸性比HAsO2强的是________(填标号)。 A.常温下，测定0.01 mol·L－1 HAsO2溶液和0.01 mol·L－1 H3AsO4溶液的pH，后者较小 B.常温下，测定0.1 mol·L－1 NaAsO2溶液和0.1 mol·L－1 Na3AsO4溶液的pH，后者较大 C.常温下，分别用蒸馏水将pH＝4的H3AsO4溶液、HAsO2溶液稀释100倍，测定稀释后溶液的pH，后者变化较小 D.常温下，比较等体积的0.01 mol·L－1 HAsO2溶液、0.01 mol·L－1 H3AsO4溶液分别与形状、大小相同的锌粒反应，后者产生气泡较快 (3)常温下，加蒸馏水稀释H3AsO4溶液，下列数值增大的是________(填标号)。 A.Kw B.pH C.3－,4)eq \f(c（AsO）,c（H3AsO4）) D.c(H＋)·c(H2AsOeq \o\al(－,4)) (4)向10.00 mL 0.1 mol·L－1 H3AsO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，加入体积为V时，c(H3AsO4)＝c(H2AsOeq \o\al(－,4))。 ①V________(填“>”“<”或“＝”)10.00 mL。 ②此时，混合溶液的pH＝________。 (5)某同学为了探究可逆反应AsOeq \o\al(3－,3)(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) AsOeq \o\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由C2流向C1。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量2 mol·L－1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示。 ①图2中AsOeq \o\al(3－,4)的逆反应速率：a________(填“>”“<”或“＝”)b。 ②写出图2中c点对应图1装置的正极反应式：__________________________________。 ③下列说法正确的是________(填标号)。 a.实验开始时，电子由C1经盐桥流向C2 b.图2中，b点时反应达到化学平衡状态 c.向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动 d.若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大 AsOeq \o\al(3－,4)＋2e－＋H2O===AsOeq \o\al(3－,3)＋2OH－ 解析　(2)常温下测定同浓度的两种酸溶液的pH，pH越小，表明酸性越强，A不符合题意；砷酸以第一步电离为主，比较相同浓度的NaAsO2和NaH2AsO4溶液的pH，利用越弱越水解原理判断砷酸和偏亚砷酸的酸性强弱，B符合题意；相同pH的酸溶液，稀释相同倍数，pH变化越小，说明酸性越弱，C不符合题意；相同体积、相同浓度的酸溶液，分别与形状、大小相同的锌粒反应，产生气泡越快，表明酸溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，D不符合题意。 (3)温度不变，电离常数不变，加水稀释时，促进砷酸电离，但是氢离子浓度降低。A项，水的离子积常数只与温度有关；B项，加蒸馏水稀释，pH增大；C项，稀释过程中，砷酸电离程度增大，砷酸根离子浓度与砷酸浓度之比增大；D项，氢离子、砷酸二氢根离子浓度都减小，则乘积减小。 (4)①当V＝10.00 mL时，溶液溶质为NaH2AsO4，c(H2AsOeq \o\al(－,4))>c(H3AsO4)，所以当c(H3AsO4)＝c(H2AsOeq \o\al(－,4))时，V<10.00 mL。②此时，Ka1＝－,4)eq \f(c（H＋）·c（H2AsO）,c（H3AsO4）) ＝c(H＋)，pH＝－lg c(H＋)＝－lg Ka1＝2.25。 (5)①开始时反应向正反应方向进行，a→b：正反应速率减小，逆反应速率增大。②c点表示平衡逆向移动，正极反应式为AsOeq \o\al(3－,4)＋2e－＋H2O===AsOeq \o\al(3－,3)＋2OH－，负极反应式为2I－－2e－===I2。③电子只能在导线上传递，a错误；电流为0时表明没有电子转移，达到平衡，b正确；加入盐酸，中和了OH－，平衡逆向移动，c正确；若加入氢氧化钠溶液，平衡正向移动，d错误。 $$