第六章 第2讲 水的电离与溶液的酸碱性-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（新教材 单选版）
2024-08-12
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教辅
内容正文：
第一部分
基础过关
第六章 水溶液中的离子反应与平衡
第2讲 水的电离与溶液的酸碱性
目录
CONTENTS
基础巩固练
01
综合提升练
02
素养深化练
03
基础巩固练
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10－12
高于
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考点2 酸碱中和滴定
(2023·山东卷)阅读下列材料，完成4、5题。
一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→ CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
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4．对于上述实验，下列做法正确的是( )
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
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9．(2023·浙江宁波高三二模)常温下，
Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，
下列说法不正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者
C．0.2 mol/L CH3COONa与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na＋) >c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.2 mol/L HCOONa溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
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强
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X＝Z>Y
不变
减小
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HA＋OH－===A－＋H2O
c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
0.05
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pHa＋pHb＝12
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17．(2023·湖南常德市高三一模)氰化氢(HCN)分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。
已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
0.882(或8.82×10－1)
碱
弱电解质 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 NH3·H2O
电离平衡常数 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11 7.2×10－4 1.8×10－5
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(4.9×10－10，7.2×10－4)(或4.9×10－10<Ka(HF)<7.2×10－4或4.9×10－10～7.2×10－4)
A
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