第六章 第1讲 水溶液中的离子反应与平衡-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（新教材 不定项版）

第一部分 基础过关 第六章　 水溶中的离子反应与平衡 第1讲　弱电解质的电离平衡 基础巩固练 01 综合提升练 02 目录 CONTENTS 素养深化练 03 基础巩固练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 5 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 8 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 9 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 10 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 11 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 12 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 13 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 15 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 16 综合提升练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 18 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 19 答案 1 2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 20 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 22 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 23 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 24 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 25 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 26 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 27 答案 C 2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 28 答案 正盐 2×10－5 0.1006 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 29 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 30 答案 正确 若NH3·H2O是强电解质，则0.01 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01 mol·L－1，pH＝12 7<a－2＜b＜a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 31 答案 取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，pH＜7(方案合理即可) 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 32 素养深化练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 34 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 35 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 36 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 37 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 38 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 39 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 40 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 41 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 42 序号 V(HAc) /mL V(NaAc) /mL V(H2O) /mL n(NaAc)∶n(HAc) pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 43 答案 3.00 33.00 正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而pH增大值小于1 序号 V(HAc) /mL V(NaAc) /mL V(H2O) /mL n(NaAc)∶n(HAc) pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 44 答案 10－7.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 45 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 46 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 47 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 48 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 目录 49 　　　　　　　　　　　　　 R 考点1　弱电解质的电离 1．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10－7 D．由该一元酸电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 解析　c(H＋)＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H＋)将增大，pH会减小；Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝eq \f(10－4×10－4,0.1－10－4)≈1×10－7；由该一元酸电离出的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。 2．液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NHeq \o\al(＋,4)＋NHeq \o\al(－,2)，以下叙述中错误的是(　　) A．NH3、NHeq \o\al(＋,4)、NHeq \o\al(－,2)的电子数相等，化学性质也相同 B．一定温度下，液氨中c(NHeq \o\al(＋,4))·c(NHeq \o\al(－,2))是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(NHeq \o\al(－,2)) D．加入其他物质，＋,4)eq \f(c（NH）,c（NHeq \o\al(－,2)）) 可能不变 3．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液的pH小于13 B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7 C．相同条件下，同浓度氨水的导电能力弱于NaOH溶液的 D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红 解析　D项，0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液能使无色酚酞溶液变红，只能说明NH3·H2O溶液显碱性，NH3·H2O电离产生OH－，但不能说明NH3·H2O是弱电解质。 解析　盐酸的浓度为2.0×10－7 mol·L－1，完全电离，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离出的氢离子浓度的数量级相差不大，则计算盐酸中氢离子浓度时，不能忽略水电离出的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10－7 mol·L－1，故A错误。 4．(2020·浙江高考)下列说法不正确的是(　　) A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 考点2　弱电解质的电离平衡 5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。以下说法中正确的是(　　) A．若向H2S溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．若向H2S溶液中通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．若向H2S溶液中滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．若向H2S溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，平衡右移，溶液pH增大 6.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 解析　由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c＞a＞b，A错误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小，C正确；a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c，D错误。 7.25 ℃时，分别稀释pH＝11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如图所示。已知： Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是(　　) A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH＝11 C．由水电离产生的c(H＋)：A点>B点 D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，＋,4)eq \f(c（H＋）·c（NH）＋c2（NHeq \o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）) ＝1.8×10－5 解析　温度升高，Kw变大，NH3·H2O的电离程度增大，则在35 ℃时分别稀释上述两种溶液，图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A错误；25 ℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25 ℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H＋浓度不变，故pH仍不变，B错误；A、B两点溶液的pH均为9，溶液中H＋全部由水电离产生，则水电离产生的H＋浓度：A点＝B点，均为1×10－9 mol·L－1，C错误；曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))，则有 则有＋,4)eq \f(c（H＋）·c（NH）＋c2（NHeq \o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）) ＝＋,4)eq \f([c（H＋）＋c（NH）]·c（NHeq \o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）) ＝＋,4)eq \f(c（OH－）·c（NH）,c（NH3·H2O）) ＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，D正确。 8．已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　) A．Ka(HF)＝7.2×10－4 B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) 解析　相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性强于氢氰酸而弱于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误。 9．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　) A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2 B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N－ D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋ )＝c(Neq \o\al(－,3))＋c(HN3) 解析　由题意知，NaN3溶液呈碱性，则Neq \o\al(－,3)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大， pH减小，B正确；NaN3是强电解质，完全电离出Na＋和Neq \o\al(－,3)，电离方程式为NaN3===Na＋＋Neq \o\al(－,3)，C错误；由元素守恒c(Na＋)＝c(Neq \o\al(－,3))＋c(HN3)可知D错误。 10．(2021·浙江高考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸 D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸 解析　25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01 mol·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。 11．(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c（A－）,c总（HA）)))为eq \f(1,101) C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4 解析　常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A错误；常温下，溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，则eq \f(0.1c（A－）,c总（HA）－c（A－）)＝1.0×10－3，解得eq \f(c（A－）,c总（HA）)＝eq \f(1,101)，B正确；根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，则c(H＋)＝1×10－7 mol/L，Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)， eq \f(10－7[c总（HA）－c（HA）],c（HA）)＝1.0×10－3，则溶液Ⅰ中c总(HA)＝(104＋1)c(HA)，溶液Ⅱ的pH＝1.0，则c(H＋)＝0.1 mol/L，Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，eq \f(0.1[c总（HA）－c（HA）],c（HA）)＝1.0×10－3，溶液Ⅱ中c总(HA)＝1.01c(HA)，因为溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，故溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)·c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。 12．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　) A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－) 解析　根据电荷守恒得：醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，盐酸中c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，又因两溶液的pH相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A正确；pH相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，CH3COOH的酸性小于HCl，所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B错误；溶液与金属镁反应，c(H＋)越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，HCl完全电离而醋酸部分电离，故盐酸与金属镁的反应速率更快，C错误； 相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，分别有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，因CH3COO－存在水解，NaOH与二者恰好完全反应时，消耗NaOH相同，前者溶液呈碱性，后者溶液呈中性，若使前者溶液呈中性，NaOH应少加一些，故二者分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO－)<c(Cl－)，D错误。 13．Ⅰ.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：(ⅰ)0.1 mol·L－1 H3PO3溶液的pH＝1.7；(ⅱ)H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；(ⅲ)H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 (1)关于H3PO3的说法：a.强酸　b．弱酸　c．二元酸　d．三元酸　e．氧化性酸　f．还原性酸，其中正确的是________。 A．bdf B．ade C．bcf D．bce (2)写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。 (3)Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ.CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛应用。 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。则CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________，CH3COOH的实际浓度为________________。 H3PO3＋2OH－===HPOeq \o\al(2－,3)＋2H2O 解析　Ⅱ.结合A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)可知，电离常数Ka＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq \f(2c（CH3COOH）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝2c(H＋)＝2×10－5；由C点所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)可知，C点时醋酸与NaOH恰好完全反应，故原醋酸溶液中CH3COOH的浓度为0.1000 mol·L－1×20.12×10－3 L÷(20×10－3) L＝0.1006 mol·L－1。 14．为了证明NH3·H2O是弱电解质，常温下，甲、乙同学分别选用下列物品进行实验：0.01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲同学用pH试纸测出0.01 mol·L－1氨水的pH约为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，理由是________ _______________________________________________________________________。 (2)乙同学取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足________________(用等式或不等式表示)。 (3)根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_______________________________________________________________________ ________________________________________。 解析　(2)弱碱溶液每稀释10倍，溶液的pH减小不足一个单位，故当用蒸馏水稀释100倍时，其pH为b＞a－2>7，但小于a。 *本组内选择题有1个或2个选项符合题意。 15．溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是(　　) A．0.01 mol·L－1 HBb溶液的pH＝2 B．HBb溶液的pH随温度升高而减小 C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D．0.01 mol·L－1 NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb) 16．常温下Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5。下列说法正确的是(　　) A．pH＝10的氨水加水稀释，溶液中＋,4)eq \f(c（NH3·H2O）,c（NH）) 减小 B．一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 C．等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水充分反应后，溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(CH3COO－) 解析　一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释时，氢离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，B错误；由醋酸和一水合氨的电离常数可知，醋酸和一水合氨的电离程度相同，则等浓度的醋酸钠溶液和氯化铵溶液中，钠离子浓度与氯离子浓度相等、醋酸钠水解生成的氢氧根离子浓度和氯化铵水解生成的氢离子浓度相等，则由电荷守恒可知，两溶液中阴离子浓度之和相等，C错误。 17．25 ℃时，已知0.1 mol·L－1的氨水中存在如下平衡： ①NH3(aq)＋H2O(l) NH3·H2O(aq)　K1 ②NH3·H2O(aq) NHeq \o\al(＋,4)(aq)＋OH－(aq)　K2 ③H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq)　Kw 下列说法正确的是(　　) A．反应①和②互为可逆反应 B．该氨水中存在c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(OH－) C．若该氨水中c(NH3)＝x mol·L－1，则c(OH－)＝eq \r(K1K2x＋Kw) mol·L－1 D．向该氨水中加入硫酸，当c(NHeq \o\al(＋,4))＝2c(SOeq \o\al(2－,4))时，溶液呈中性 解析　反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不是可逆反应，故A错误；根据电荷守恒知氨水中存在c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，故B错误；反应①＋②可得反应NH3(aq)＋H2O(l)NHeq \o\al(＋,4)(aq)＋OH－(aq)的K＝K1K2，K＝＋,4)eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3）) ，即c(OH－)＝＋,4)eq \f(K1K2x,c（NH）) ，再根据电荷守恒c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)以及c(H＋)＝eq \f(Kw,c（OH－）)，可得c(OH－)＝eq \r(K1K2x＋Kw) mol·L－1，故C正确；溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq \o\al(2－,4))，则c(NHeq \o\al(＋,4))＝2c(SOeq \o\al(2－,4))，故D正确。 18．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc＝－lg c，pKa＝－lg Ka。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．pH＝6.00时，c(H2A)>c(HA－)>c(A2－) B．常温下，pKa1(H2A)＝5.30 C．b点时，对应pH＝3.05 D．pH＝0.80～5.30时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先增大后减小 解析　根据题图及分析可知，下方曲线是HA－的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2－的物质的量浓度的负对数，pc越大，浓度c越小，pH＝6.00时，c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)，A错误；交点a处c(HA－)＝c(H2A)，根据H2AHA－＋H＋，可得常温下Ka1＝c(H＋)＝1×10－0.8，则pKa1(H2A)＝0.8，B错误；根据元素守恒知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)始终不变，D错误。 19．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是(　　) A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2OR3NH＋＋OH－ B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少 D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在 解析　活性成分R3N中N能与水电离出的H＋形成配位键，因此在水中存在平衡：R3N＋H2OR3NH＋＋OH－，A正确；pH＝5的废水中，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，根据甲酸Ka＝eq \f(c（H＋）·c（HCOO－）,c（HCOOH）)＝1.8×10－4，得eq \f(c（HCOO－）,c（HCOOH）)＝eq \f(Ka,c（H＋）)＝eq \f(1.8×10－4,10－5)＝18，B正确；废水初始pH<2.4，随pH下降，c(H＋)增大，电离平衡HCOOHHCOO－＋H＋逆向移动，甲酸的电离被抑制，c(HCOO－)减小，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少，C正确；废水初始pH>5时回收率小于10%，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，活性成分主要以R3N形态存在，D错误。 20．(1)(2022·广东高考节选)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 ①根据表中信息，补充数据：a＝________，b＝________。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： _________________________________ ________________________________。 ③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。 实验结论　假设成立。 (2)(2020·全国卷Ⅱ节选)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ（X）＝\f(c（X）,c（HClO）＋c（ClO－）)，X为HClO或ClO－))与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为________。 解析　(1)①实验Ⅶ的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，V(HAc)＝4.00 mL，因此V(NaAc)＝3.00 mL，即a＝3.00，由实验Ⅰ可知，溶液总体积为40.00 mL，因此V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。 (2)由题图知pH＝7.5时，c(HClO)＝c(ClO－)，HClO的Ka＝eq \f(c（H＋）·c（ClO－）,c（HClO）)＝c(H＋)＝10－7.5。 21．(2023·金版原创)常温下，改变1 L 0.1 mol·L－1碲酸(H2TeO3)溶液的pH，溶液中H3TeOeq \o\al(＋,3)、H2TeO3、HTeOeq \o\al(－,3)、TeOeq \o\al(2－,3)的物质的量分数δ(Te)随pH的变化如图所示 下列叙述错误的是(　　) A．pH＝1.8时，c(H3TeOeq \o\al(＋,3))＝c(H2TeO3) B．lg [K1(H2TeO3)]＝－6.5 C．0.1 mol·L－1 NaHTeO3溶液中：c(Na＋)>c(HTeOeq \o\al(－,3))>c(TeOeq \o\al(2－,3))>c(H2TeO3) D．pH＝9.4时，c(HTeOeq \o\al(－,3))＝c(TeOeq \o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋) 解析　根据题给图像，pH＝1.8时，H3TeOeq \o\al(＋,3)与H2TeO3的物质的量分数相等，则有c(H3TeOeq \o\al(＋,3))＝c(H2TeO3)，A正确；根据题给图像，pH＝6.5时，H2TeO3与HTeOeq \o\al(－,3)的物质的量分数相等，K1(H2TeO3)＝－,3)eq \f(c（HTeO）×c（H＋）,c（H2TeO3）) ＝c(H＋)＝10－6.5，则lg [K1(H2TeO3)]＝－6.5，B正确；根据题给图像，HTeOeq \o\al(－,3)含量最大时，溶液呈碱性，则HTeOeq \o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，则c(H2TeO3)>c(TeOeq \o\al(2－,3))，C错误；根据题给图像，pH＝9.4时，c(HTeOeq \o\al(－,3))＝c(TeOeq \o\al(2－,3))，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，D正确。 $$