精品解析：湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（B）

2023-2024学年湖北省高一下学期期中考试 高一化学B试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 B. 在铁制门窗表面刷油漆 C. 食品包装袋中放置除氧剂 D. 向可乐中加冰块 2. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素 B. 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 C. 食品中添加适量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用 D. 高纯Si单质可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料 3. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法为 Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中错误的是 A. 火山口附近存在游离态的硫 B. 碳元素有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体 C. 过量H2S气体通入NaOH溶液中可生成Na2S D. CO2的空间结构为直线形 4. H2和在一定条件下能发生反应：H2(g)＋(g)2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量 C. 向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol ，充分反应后放出的热量等于a kJ D. 断开1 mol H—I键所需能量为(c＋b＋a) kJ 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合： + OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O B. 食醋除去少量水垢： C. Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D. 过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO+ H2O = + HClO 6. 2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)，经2min后B的浓度减少0.3mol·L-1.下列说法正确的是 A. 用A表示2min内的反应速率是0.1mol·L-1·min-1 B. 2min末容器内气体的压强比起始时压强小 C. 当C、D浓度之比不变时说明反应达平衡状态 D. 缩小容器体积，正、逆反应速率均增大 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NA B. 1 mol Na2O2与二氧化碳充分反应，转移电子数为2NA C. 浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.5NA D. 100 mL 18.0 mol/L 浓H2SO4与足量铜加热反应，可制备SO2的分子数为0.9NA 8. 利用下列仪器、装置及药品不能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．将化学能转化为电能 C．SO2的性质实验 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 9. 关于物质变化，下列说法正确的是 A. NO2→HNO3的变化需要加入氧化剂才能实现 B. H2SO4→SO2的变化不一定发生氧化还原反应 C. SiO2 →H2SiO3的变化能通过一步反应直接完成 D. Al→Al(OH)可以加入氢氧化钠作氧化剂实现 10. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是 A. 黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键 B. SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化 C. 64kg SO2与O2充分反应可制得SO380kg D. 工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水 11. 向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是 A. Ca2+、Cl-、H2SO3 B. Mg2+、Br -、HCO C Ba2+、K+、CH3COO- D. Al3+、Na+、NO 12. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种