精品解析：湖南省邵阳市邵东市创新高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

2024年上学期高一期中考试化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷(选择题，共48分) 一、单选题(每题3分) 1. 古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是 A. 用粮食酿造白酒 B. 用黏土烧制陶瓷 C. 用青铜铸制食具 D. 用炉甘石炼锌 2. 下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH≥7 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①⑤ D. ①⑤⑥ 3. 下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是 A. 二氧化硅可用于生产玻璃 B. 虽然为酸性氧化物，但可以用带橡胶塞的玻璃瓶盛放溶液 C. 硅是应用最广泛的半导体材料，所以常用作光导纤维 D. 硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体 4. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是 A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池 B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 5. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 D. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 6. 在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应：，在5分钟内的平均反应速率为0.6mol/L·min，则的反应速率为 A. B. C. D. 7. 制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A. 适当升高温度能加快反应速率 B. 减小H2的压强对反应速率没有影响 C. 增大H2的浓度能减缓反应速率 D. 及时移走Si固体，能增大反应速率 8. 在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再发生变化 B. 容器内气体的密度不再发生变化 C. CH3OH体积分数不再发生变化 D. 单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是 A. Al3+、、H+ B. Na+、Ba2+、 C. K+、Fe3+、OH- D. K+、OH、 10. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应： B. 向溶液中加入NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入变浑浊： 11. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 氮气是氧化产物 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，16O2和O3的混合气体所含原子数为NA B. 20g氢氧化钠溶于1L水制得0.5mol/L的NaOH溶液 C. 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA D. 1molOH-所含质子数为10NA 13. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是 选项 物质 杂质 选择试剂及操作 A Al2O3 CuO 加NaOH溶液后过滤 B FeCl2 FeCl3 加足量Fe粉后过滤 C CO2 SO2 将混合气体通入澄清石灰水洗气 D Na2CO3溶液 NaHCO3 通入足量的CO2 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关化学用语表述不正确的是 A. 中子数为16的硫原子： B. 的电子式： C. 氨气的结构式： D. 由Na和Cl形成NaCl过程： 15. 正定城墙位于河北省石家庄市正定县，是明朝时期的古建筑遗存。下列说法正确的是 A. 正定城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH＜5.6的雨水 B. 正定城墙的青砖富含，俗称铁红 C. 正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料 D. 长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO 16. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是 选项 实验事实 所得结论 A 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸 B 湿润的试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 C 加入溶液产生白色