精品解析：甘肃省白银市会宁县第三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度高二第一学期期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Si-28 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项) 1. 某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质R的说法中，正确的是 A. R为非电解质 B. R是强电解质 C. R是分子晶体 D. R是弱电解质 2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是 A. 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大 B. 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小 C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 D. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小 3. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 水的电离方程式为H2O=H＋＋OH- B. 升高温度，水的离子积常数增大 C. 常温下，由水电离出c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性 D. 水是非极性溶剂 4. 在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是 A. 溶液呈电中性 B. 溶液中无氨水分子 C. c(OH－)保持不变 D. 溶液中和OH－共存 5. 90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是(　　) A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定 6. 已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是11，两溶液中的c(H+)浓度比为 A. 3：11 B. 1：1 C. 10—3：10—11 D. 10—11：10—13 7. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体 C. 通入NH3 D. 加水稀释 8. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6× 10-5mol·L-1 6.3× 10-9mol·L-1 1.6× 10-9mol·L-1 4.2× 10-10mol·L-1 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO D. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 9. 下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是 A. B. Cl- C. Na+ D. OH- 10. 已知温度T时水离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 11. 氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l)　ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)　ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH A. 大于0 B. 小于0 C. 等于0 D. 无法判断 12. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 A. H2和CO2的浓度之比为3∶1 B. 单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D. 绝热体系中，体系的温度保持不变 13. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 14. 下列热化学方程式中，不正确的是 A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g