（素能提升训练）第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【勤径学升·同步练测】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

[对应素能提升训练第11页] 1．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 解析　由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用Na2SeO3消除“活性氧”，则Na2SeO3被氧化，Na2SeO3的作用是作还原剂，B正确。 答案　B 2．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①Fe2＋　②SO2　③H＋　④Cl－　⑤Na＋ ⑥Al A．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥ 解析　由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的元素的微粒既有氧化性又有还原性。Fe2＋中Fe元素处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，①错误；SO2中S元素处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，②错误；H＋中H元素为最高价态，只具有氧化性，③正确；Cl－中Cl元素为最低价态，只具有还原性，④错误；Na＋中Na元素为最高价态，只具有氧化性，⑤正确；Al单质中Al元素化合价为0，为最低价态，只具有还原性，⑥错误。 答案　B 3．(山东滕州一中月考)下列转化过程中，反应物为氧化剂的是(　　) A．Na2S→H2S B．FeCl2→FeCl3 C．S→SO2 D．KMnO4→MnO2 解析　反应物为氧化剂，则含有化合价降低的元素。 答案　D 4．(湖南衡阳四中月考)根据以下4个反应：①H2S＋I2===S↓＋2I－＋2H＋，②SO2＋2H2S===3S＋2H2O，③2I－＋Br2===I2＋2Br－，④SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。判断Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．SO2>H2S>I－>Br－ B．H2S>SO2>I－>Br－ C．H2S>I－>Br－>SO2 D．I－>Br－>H2S>SO2 解析　根据4个反应中各元素化合价的变化，以及同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂，可得到如下结论： 反应 ① ② ③ ④ 还原性 H2S>I－ H2S>SO2 I－>Br－ SO2>I－ 综上所述，还原性由强到弱的顺序为H2S>SO2>I－>Br－，B项正确。 答案　B 5．(重庆育才中学高一期末)下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是(　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 解析　氯气中部分氯元素化合价由0价升至＋5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0价降至－1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A符合题意；Fe元素的化合价由0价升至＋2价，化合价升高，作还原剂，Cu元素的化合价由＋2价降至0价，化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；氯元素的化合价由0价降至－1价，化合价降低，氯气作氧化剂，碘元素的化合价由－1价升至0价，化合价升高，NaI作还原剂，故C不符合题意；SO2中S元素的化合价由＋4价降至0价，化合价降低，二氧化硫作氧化剂，H2S中S元素的化合价由－2价升至0价，化合价升高，硫化氢作还原剂，故D不符合题意。 答案　A 6．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析　该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错误。N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，B错误；N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错误；－2价N和＋4价N均生成0价N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。 答案　D 7．(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为KNO3＋S＋CN2↑＋CO2↑＋K2S(未配平)试填写下列空白： ①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。 ②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时该硫原子________(填“得到”或“失去”)________个电子。 (2)过氧化氢(H2O2，氧显－1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。 根据下列反应回答问题： A．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O B．2H2O22H2O＋O2↑ C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O ①上述反应中，H2O2分别表现的性质： A________；B____________；C________。 ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为__________。 解析　(1)①KNO3＋S＋CN2↑＋CO2↑＋K2S反应中N元素化合价由＋5价变为0价、S元素化合价由0价变为－2价、C元素化合价由0价变为＋4价，化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂，则氧化剂是S、KNO3，还原剂为C，在反应中还原剂被氧化，则被氧化的物质为C；②S元素化合价由0价变为－2价，化合价降低，得电子，所以该反应中每个S原子得到2个电子。(2)①A．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性；B．2H2O22H2O＋O2↑反应中，双氧水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性又体现还原性；C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中，双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性；②反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性：Ag2O>H2O2，反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性：H2O2>K2CrO4，故氧化性由强到弱顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。 答案：(1)①S、KNO3　C　②得到　2　 (2)①还原性　氧化性和还原性　氧化性 ②Ag2O>H2O2>K2CrO4 8．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质： ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________； ③2HClH2↑＋Cl2↑________； ④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。 (3)在(2)中④中氧化剂与还原剂的个数之比为________，若有5个还原剂被氧化，则生成的Cl2为________个。 解析　(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)①Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl→2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，→2↑，l－→l2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5l－→l2↑，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性生成KCl，故HCl表现出酸性。(3)若有1个KClO3参加反应，则有6个HCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1个KClO3，6个HCl中有5个Cl化合价升高，1个Cl化合价不变，故还原剂为5个HCl，氧化剂与还原剂个数比为1∶5。若有5个HCl被氧化，则生成Cl2为3个。 答案　(1)Cl2、H＋　Cl2　(2)①酸性、氧化性　②酸性 ③氧化性、还原性　④还原性、酸性　(3)1∶5　3 9．(广东清远高一校联考期中)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该反应中Cl－为还原产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C．NH被ClO－氧化成N2 D．反应后溶液的碱性减弱 解析　由图像可知氮气为生成物，次氯酸根为反应物，氧化还原反应中次氯酸根为氧化剂，将还原剂铵根离子氧化为氮气，根据守恒关系配平离子方程式：3ClO－＋2NH＋2OH－===3Cl－＋N2↑＋5H2O。A．该反应中Cl－为还原产物，A正确；B．铵根离子由－3价升高为氮气中的0价，故消耗1个铵根离子，转移3个电子，B错误；C．NH被ClO－氧化成N2，C正确；D．反应消耗氢氧根，故反应后溶液的碱性减弱，D正确。故选B。 答案　B 10．(湖南常德芷兰实验学校期末)南宋的宋慈在《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．X的化学式为AgS B．反应中Ag和H2S均是还原剂 C．银针验毒时，空气中O2失去电子 D．每生成一个X，反应转移2个电子 解析　由原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A错误；银针验毒时，空气中O2得到电子，作氧化剂，Ag反应后生成Ag2S，Ag失去电子，作还原剂，H2S中的H、S元素的化合价没有发生变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；由化学方程式知，4Ag～4e－～2Ag2S，则每生成1个Ag2S，反应转移2个电子，D正确。 答案　D 11．(河南新乡高级中学月考)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 解析　A项中SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B能发生；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，C不能发生；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D能发生。 答案　C 12．(天津高一检测)按要求填空： (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、H＋、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________，既有氧化性又有还原性的是________________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。 解析　(1)根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋，只有还原性的是I－、S2－，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S；(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间；氮元素－3价与＋2价之间不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现；(3)依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知：由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。 答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S (2)②　(3)KMnO4　FeCl3 学科网（北京）股份有限公司 $$