（素能提升训练）第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【勤径学升·同步练测】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

[对应素能提升训练第9页] 1．“文化自信”是我党提出的四个自信之一。古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是(　　) A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 解析　A项，露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；C项，石灰石受热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，雪融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。 答案　B 2．(济宁微山高一期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 解析　A项，反应的基本类型是置换反应，由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；B项，反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于任何一种基本类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；C项，反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3的基本类型是复分解反应，由于在反应过程中没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应；D项，反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑的基本类型是分解反应，由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应。故选B。 答案　B 3．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑中(　　) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 解析　磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。 答案　C 4．(河南平顶山一中期中)下列单、双线桥的表示方法正确的是(　　) 解析　A项，Na原子失电子，Cl原子得电子，箭头由Na指向Cl；B项，；C项，三种元素的化合价都变，表示为；D项，KMnO4→K2MnO4，Mn元素化合价降低1价，KMnO4→MnO2，Mn元素化合价降低3价，得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，正确。 答案　D 5．(江苏南京师大附中高一期中)铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有：①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下述叙述中正确的是(　　) A．反应①②均属于置换反应 B．HCl在反应①②中均发生还原反应 C．反应①中HCl被氧化 D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应 解析　置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，没有发生还原反应，B错误；反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，C错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D正确。 答案　D 6．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　) A．NaNO2发生氧化反应 B．生成1分子N2时转移6个电子 C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．被氧化和被还原的元素是同一种元素 解析　在反应中，NaNO2发生还原反应，生成1分子N2转移3个电子，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。 答案　D 7．在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中： (1)________元素被氧化，________发生还原反应。 (2)________元素被还原，________发生氧化反应。 (3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Cl(或氯)　K2Cr2O7　(2)Cr(或铬)　HCl 8．实验室可用多种方法制取氯气。其变化可表述为 ①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)用单线桥法表示第一个反应电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)请将第二个化学方程式改写为离子方程式：__________________。 (3)浓盐酸在后两个反应中显示出来的性质是________(填编号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (4)若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中电子转移的数目之比为________。 解析　(1)电解氯化钠溶液时，氯元素失电子，氢元素得电子，转移电子数是2，用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目为；(2)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，改为离子反应时Cl2和H2O应保留化学式，其余物质均写成离子形式，则离子方程式为2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(3)由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性；(4)三个反应中，氯元素的化合价由－1价升高到0，产生1分子Cl2，则转移的电子的个数均为1×2×(1－0)＝2，所以若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中电子转移的数目之比为1∶1∶1。 答案　(1) (2)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)②　(4)1∶1∶1 9．(河南开封高一月考)下列反应属于氧化还原反应，且组成水的两种元素化合价均没有改变的是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 解析　反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，组成水的H元素化合价降低，被还原，A项错误；反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，组成水的O元素化合价升高，被氧化，B项错误；反应CaO＋H2O===Ca(OH)2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误；反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，组成水的两种元素化合价均没有改变，D项正确。 答案　D 10．(安徽安庆第一中学期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制取H2，过程如图所示。下列说法中错误的是(　　) A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO＋O2↑ B．过程Ⅱ的反应：3FeO＋H2O===H2↑＋Fe3O4 C．两个转化过程Fe元素都被氧化 D．纳米级Fe3O4是该分解水制取H2的催化剂 解析　此题是流程图中氧化还原反应。根据图示写出化学方程式： 由上述分析可知A、B、D正确，C错误。 答案　C 11．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑(NaBH4中B元素为＋3价)，下列说法中正确的是(　　) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．每生成1个H2分子，转移2个电子 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 解析　NaBH4中B元素为＋3价，故H为－1价，NaBH4只是还原剂；H2O中H元素为＋1价，是氧化剂；根据化合价变化，反应中生成4个H2分子，转移4个电子；NaBH4中H元素被氧化、H2O中H元素被还原，两者质量比为1∶1。 答案　D 12．(辽宁辽阳高一期中)青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为________________。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________________。 (2)工业冶炼铜的原理主要是： ⅰ.2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 ⅱ.2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ ①Cu2S中Cu元素的化合价为________价。 ②反应ⅰ中，Cu2S发生________(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)反应。 ③将产生的SO2通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应的离子方程式为____________________________。 解析　(1)①将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，发生反应时，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。②在该反应中，Fe元素化合价由0价变为＋2价，化合价升高，失电子，被氧化；Cu元素化合价由＋2价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，用双线桥法表示电子转移为。(2)①Cu2S中S为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知Cu元素化合价为＋1价。②在反应ⅰ中，S元素化合价由－2价升高到＋4价，失电子，Cu2S发生氧化反应；O元素的化合价由0价降低到－2价，得电子，O2发生还原反应。③反应物NaOH、生成物Na2SO3在溶液中以离子形式存在，可拆，SO2、H2O为氧化物，离子方程式中不可拆，则发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。 答案　(1)①由蓝色逐渐变为绿色(其他合理答案也可) (2)①＋1　②氧化　③SO2＋2OH－===SO＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$