（素能提升训练）第1章 第2节 第2课时 离子反应-【勤径学升·同步练测】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

[对应素能提升训练第7页] 1．(黑龙江大庆高一月考)下列各组物质混合，不会发生离子反应的是(　　) ①KNO3溶液和NaOH溶液 ②AgNO3溶液和稀盐酸 ③稀硝酸和CaCl2溶液 ④K2CO3溶液与稀硝酸 ⑤铜与稀盐酸 ⑥铁粉与CuSO4溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 解析　①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成CO2气体，⑥中Fe比Cu活泼，Fe与CuSO4可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应，C正确。 答案　C 2．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 解析　酸碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现象，A错误；Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；Ⅲ中Zn与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确；Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确。 答案　A 3．(菏泽高一期中)下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、NO、Na＋、Cl－ B．Na＋、K＋、Cl－、CO C．Ag＋、SO、Na＋、OH－ D．OH－、HCO、NH、K＋ 解析　A项，Cu2＋在溶液中呈蓝色；C项，Ag＋与SO、OH－都会生成沉淀而不能大量共存；D项，OH－与HCO、NH都会反应而不能大量共存。 答案　B 4．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO B．强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋ D．强酸溶液中：NH、HCO、SO、Cl－ 解析　A项，含MnO的溶液呈紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，错误；B项，在强碱溶液中，Na＋、K＋、CO、NO四种离子不反应，可大量共存，正确；C项，Ba2＋和SO反应生成硫酸钡沉淀，错误；D项，在强酸溶液中HCO不能大量存在，错误。 答案　B 5．(长春高一检测)下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是(　　) A．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O OH－＋H＋===H2O B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 Cu＋Ag＋===Cu2＋＋2Ag 解析　氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，A错误；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O的离子方程式应该为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，B错误；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，D错误。 答案　C 6．(河北邢台六校高一联考)含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、SO Ba(OH)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O C K＋、HCO 稀硫酸 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ D H＋、SO 少量铜粉 不能发生反应 解析　硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，A正确；石灰乳中的Ca(OH)2不能拆成离子形式，离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，B错误；HCO与H＋反应生成CO2和H2O，离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C正确；Cu与H＋不能发生化学反应，D正确。 答案　B 7．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO、Cl－等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。 由以上实验判断： (1)该溶液中肯定存在的离子有________。 (2)肯定不存在的离子为________。 (3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为______________。 解析　取题述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。 答案　(1)CO、Na＋、Cl－　(2)Ca2＋ (3)Ag2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Ag＋ 8．(陕西西安高一月考)化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。 Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂：________， 离子方程式：_______________________________________________________。 (2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂：________， 离子方程式：_______________________________________________________。 Ⅱ.现要将含有少量Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl－)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示。 (3)操作Ⅰ的名称为________，需要用到的玻璃仪器有________________。 (4)写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式：____________________________。 解析　Ⅰ.(1)除去NaOH溶液中的Ca(OH)2，即除去Ca2＋，可考虑将Ca2＋转化为CaCO3沉淀。同时，为了不引入杂质阳离子，除杂试剂的阳离子应为Na＋，则除杂试剂为碳酸钠，反应的离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO3↓。(2)除去Ba(NO3)2溶液中的BaCl2，即除去Cl－，可考虑将Cl－转化为AgCl沉淀。同时，为了不引入杂质阴离子，除杂试剂的阴离子应为NO，则除杂试剂为硝酸银，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。Ⅱ.生活污水静置使难溶物沉降，过滤分离溶液与难溶物，向溶液中加入过量锌，将铜离子、铁离子转化为铜、铁单质，分离出的滤渣A主要含铁、铜和过量的锌；向A中加入稀硫酸，铜不反应得到红色固体，铁、锌和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和氢气；向滤液中加入适量氢氧化钠，氢氧化钠与锌离子反应生成氢氧化锌沉淀，氢氧化锌经反应转化为氧化锌。(3)操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(4)氢氧化钠和锌离子发生反应生成氢氧化锌沉淀：Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓。 答案　Ⅰ.(1)碳酸钠溶液　CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (2)硝酸银溶液　Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ⅱ.(3)过滤　漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ 9．下列离子能大量共存的是(　　) A．含有大量HCO的溶液中：NH、K＋、SO、OH－ B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K＋、CO、NO 解析　HCO与OH－发生反应生成碳酸根和水、NH与OH－发生反应生成一水合氨无法大量共存，故A错误；Mg2＋、K＋、SO、NO无色透明且可以大量共存，故B正确；Ba2＋与SO会发生反应生成BaSO4沉淀，无法共存，故C错误；使石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H＋会与CO反应无法大量共存，故D错误。 答案　B 10．(山东菏泽高一月考)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是(　　) A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 解析　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A不符合题意；可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示，B符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D不符合题意。 答案　B 11．(山西晋中高一月考)下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向CuSO4溶液中加入少量盐 酸：2H＋＋SO===H2SO4 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 错误，Ca(OH)2应写成离子形式 解析　HCl、H2SO4均为强酸，HCl与CuSO4不能发生反应，评价不合理，故A不符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，评价合理，故B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，评价不合理，故C不符合题意；石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，需写出完整的化学式，评价不合理，故D不符合题意。 答案　B 12．某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是______________________________________。 (2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－；②________________；③Cl－、NO同时存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若同时存在Cl－、NO，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为________。 解析　取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2＋，则不含CO；过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的沉淀为BaSO4，原溶液中含有钡离子，则不含SO；根据溶液呈电中性可知，原溶液中至少有Cl－、NO中的一种。(3)根据假设①③可知假设②为只存在NO；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl－的实验方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在。(4)若同时存在Cl－、NO，由于阳离子一定有Mg2＋、Ba2＋，均带2个单位正电荷，而阴离子均带1个单位负电荷，根据溶液呈电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1∶2。 答案　(1)CO、SO (2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)只存在NO　取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在 (4)1∶2 学科网（北京）股份有限公司 $$