（素能提升训练）第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【勤径学升·同步练测】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

[对应素能提升训练第5页] 1．(天津一中期中)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中仅由酸、碱、盐电离产生的依次是(　　) ①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 解析　酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。 答案　A 2．下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 解析　液态HCl不导电，但HCl在水溶液中能导电，HCl是电解质，A错误；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，B错误；Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离产生Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质，D正确。 答案　D 3．(菏泽高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH) B．K2CO3===2K＋＋C4＋＋3O2－ C．H2SO4===H＋SO D．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO 解析　A项，不能写为(OH)，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A错误；B项，CO不能拆开，电离方程式为K2CO3===2K＋＋CO，B错误；C项，H错误，电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO，C错误。 答案　D 4．(河北正定中学检测)图a、b、c分别为KCl在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是(　　) A．图c表示KCl在水溶液中的导电情况 B．KCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C．KCl固体不导电，所以KCl不是电解质 D．图b说明通电后发生了：KClK＋＋Cl－ 解析　图a表示固体KCl的导电情况，图b表示熔融KCl的导电情况，图c表示KCl在水溶液中的导电情况，A正确；固体KCl中没有自由移动的离子，B错误；KCl是电解质，C错误；KCl电离不需要通电，D错误。 答案　A 5．下列说法错误的是(　　) A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子 解析　熔融NaCl发生电离产生自由移动的阴、阳离子，所以熔融氯化钠能导电，A正确；NaCl晶体中不含自由移动的离子，所以NaCl晶体不导电，B正确；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐，硝酸铵电离出NH、NO，属于铵盐，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生Na＋、H＋、SO三种离子，D正确。 答案　C 6．(广东广州高一期末)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合为(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 FeCl3溶液 NaOH 二氧化硫 C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 稀盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 解析　铁属于单质，则其既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙熔融状态下可以导电，故碳酸钙是电解质，A错误。矿泉水中含有各种矿物离子，属于混合物，B错误。液态氯气属于纯净物，铁铜合金属于混合物，氯化铜属于电解质，二氧化碳属于非电解质，C正确。稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物属于纯净物，D错误。 答案　C 7．按要求填空： (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4_________________________________________________________________； (NH4)2CO3_______________________________________________________________； NaHCO3_________________________________________________________________。 (2)现有以下物质：①NaCl溶液　②干冰　③液态HCl　④铜　⑤BaSO4固体　⑥蔗糖 ⑦Na2O　⑧NaOH固体　⑨盐酸　⑩NH3 其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 解析　(1)NaHSO4电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；(NH4)2CO3为盐，电离方程式为(NH4)2CO3===2NH＋CO；NaHCO3电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。(2)①NaCl溶液，存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；②干冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；③液态HCl，无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；④铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑥蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；⑦Na2O，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑧NaOH固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑨盐酸存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；⑩NH3，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；其中能够导电的是①④⑨；属于电解质的是③⑤⑦⑧；属于非电解质的是②⑥⑩。 答案　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (NH4)2CO3===2NH＋CO NaHCO3===Na＋＋HCO (2)①④⑨　③⑤⑦⑧　②⑥⑩ 8．(1)现有以下七种物质：①水银　②熔融的烧碱 ③干冰　④蔗糖　⑤盐酸　⑥硫酸铁固体　⑦氨水 Ⅰ.上述物质中能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 Ⅱ.写出上述电解质的电离方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(任写一个)。 Ⅲ.写出⑤和⑦反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 回答下列问题： Ⅰ.加水的烧杯为________。 Ⅱ.将烧杯B和烧杯________混合后溶液的导电性会减弱，写出相关方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅲ.写出D烧杯中电解质的电离方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)Ⅰ.干冰是非电解质，硫酸铁是电解质，但是固体硫酸铁中离子不能自由移动，故不能导电。上述物质中能导电的是水银、熔融的烧碱、盐酸、氨水，故导电的物质序号为①②⑤⑦；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故先排除①水银、⑤盐酸、⑦氨水，而干冰、蔗糖是非电解质，属于电解质的有熔融的烧碱、硫酸铁固体，故电解质的序号填②⑥；Ⅱ.属于电解质的有熔融的烧碱、硫酸铁固体，其电离方程式分别为NaOH===Na＋＋OH－、Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；Ⅲ.⑤和⑦反应的化学方程式为NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O。(2)Ⅰ.纯磷酸不导电，加水后电离出阴阳离子，溶液导电；Ⅱ.将烧杯B和烧杯D混合后溶液的导电性会减弱，其化学方程式为CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；Ⅲ.D烧杯中电解质的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 答案　(1)Ⅰ.①②⑤⑦　②⑥ Ⅱ.NaOH===Na＋＋OH－[或Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO] Ⅲ.NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O (2)Ⅰ.C　Ⅱ.D　CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ Ⅲ.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 9．(河北石家庄二中高一月考)表中是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 电离出的离子 酸 HCl H＋、Cl－ H2SO4 H＋、SO 盐 NaCl Na＋、Cl－ NaHSO4 Na＋、H＋、SO NH4Cl NH、Cl－ 碱 NaOH Na＋、OH－ NH3·H2O NH、OH－ A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 解析　NaHSO4在水溶液中电离出H＋，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在水溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH，而不是金属离子，D错误。 答案　B 10．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H＋)的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列物质中既可看作酸又可看作碱的是(　　) A．H2SO4 B．KOH C．Al2O3 D．NH4HCO3 解析　H2SO4只能给出质子，是酸，A错误；KOH只能结合质子，是碱，B错误；氧化铝既不能结合质子也不能给出质子，所以既不是酸也不是碱，C错误；碳酸氢铵既能给出质子又能结合质子，所以依据酸碱质子理论，碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D正确。 答案　D 11．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 解析　石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生自由移动的离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动的离子，故CO2不是电解质，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。 答案　D 12．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 解析　(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又变亮。 答案　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)C 学科网（北京）股份有限公司 $$