第4章 章末素养提升（课件）-【勤径学升·同步练测】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第四章　 物质结构　元素周期律 章末素养提升 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 第四章　物质结构　元素周期律 素养一　元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．元素金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱； ②同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。 (2)据金属活动性顺序判断 eq \o(————————————————————————————→,\s\up15(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au),\s\do15(金属单质的活动性逐渐减弱，元素的金属性也逐渐减弱)) (3)据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强； ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (4)据金属单质间的置换反应判断 若Xn＋＋Y―→X＋Yn＋，则Y比X的金属性强。 (5)据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则金属性：Cu<Fe。 2．元素非金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强； ②同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易或氢化物越稳定，元素的非金属性越强； ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)据非金属单质间的置换反应判断 若An－＋B―→A＋Bn－，则B比A的非金属性强。 (4)据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－<I－，则非金属性：Cl>I。 [特别提醒] (1)元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素原子失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关，如Na在反应中失去1个电子，Mg在反应中失去2个电子，但金属性：Na>Mg。 (2)氟元素没有正价，不存在含氧酸，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸(HClO4)。 (3)变价金属的离子的氧化性强弱与元素的金属性强弱不一定对应，如氧化性：Cu2＋<Fe3＋，而金属性：Cu<Fe。 1．(山东临沂高一月考)下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是(　　) ①HCl在水中的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl－<S2－ ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S A．③④⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 解析　氢化物溶解度大小与元素非金属性强弱无关，①错误；氢化物酸性强弱与元素非金属性强弱无关，②错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于H2S，则说明Cl的非金属性强于S，③正确；一般非金属性越强，简单离子还原性越弱，还原性：Cl－<S2－，说明Cl的非金属性强于S，④正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4的酸性强于H2SO4，说明Cl的非金属性强于S，⑤正确；与变价金属反应，非金属性强的可将变价金属氧化到最高价，非金属性较弱的将变价金属氧化到较低价态，氯气与Fe反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS，推出Cl的非金属性强于S，⑥正确；氯气与硫化氢发生置换反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，Cl2为氧化剂、S为氧化产物，Cl2的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，⑦正确。故选A。 答案　A 2．下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是(　　) A．钠的最高化合价为＋1价，镁的最高化合价为＋2价 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢 D．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 解析　金属性是指元素原子失去电子的能力，与失电子数的多少无关，A项错误。金属性强弱的证明方法常有：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项)等，所以B、C、D三项均正确。 答案　A 素养二　物质变化与粒子间作用力的关系 物质性质影响因素分析 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。 3．下列有关化学键的说法正确的是(　　) A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 解析　HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C项错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。 答案　D 4．(武汉高一检测)有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是(　　) A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 B．有化学键断裂的过程一定是化学变化 C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键 D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂 解析　氢气在氧气中燃烧时，H—H键和O===O键都断裂，同时有H—O键形成，A项正确；某些物质溶于水或受热熔化时化学键也发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B项错误；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如，稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C项错误；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D项错误。 答案　A 素养三　10电子和18电子粒子 1．“10电子”粒子记忆方法 2．“18电子”粒子记忆方法 5．下列各组粒子中，具有相同质子数和电子数的一组粒子是(　　) A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－ C．H3O＋、Na＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、Mg2＋ D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋ 解析　A项四种粒子的质子数和电子数均为10；B项四种粒子的电子数均为10，但OH－和F－的质子数均为9，Ne、O2－的质子数分别为10、8；C项各粒子的电子数均为10，H3O＋、Na＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的质子数均为11，而Mg2＋的质子数为12；D项各粒子的电子数均为10，但质子数均不同。 答案　A 6．有A、B、C、D、E五种粒子。已知： ①当A粒子失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B粒子得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C粒子带两个单位正电荷，核电荷数为12； ④D粒子有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E粒子不带电，原子核中只有一个质子。 请回答： (1)写出这五种粒子的粒子符号： A________，B________，C________， D________，E________。 (2)B粒子的结构示意图为______________，C粒子的结构示意图为________________。 (3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为_________________。 解析　氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为Al；氩原子核外有18个电子，B粒子得到1个电子后核外有18个电子，故B为Cl；C为Mg2＋；D粒子有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2－；E粒子不带电，且原子核内只有一个质子，则E为H。 答案　(1)Al　Cl　Mg2＋　S2－　H (2) (3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ $$