第2节 第1课时 电解质的电离（课件）-【勤径学升·同步练测】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 溶于水 受热熔化 自由移动的离子 NaOH===Na＋＋OH－ 第一章　物质及其变化 H＋ OH－ 酸根离子 金属离子或铵根离子 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 学习目标 核心素养 1．了解电离、电解质的概念。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．会书写电离方程式。 1．宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质概念。 2．模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。 一、电解质和非电解质 1．概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 2．常见物质类别 1．市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 解析　Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；葡萄糖、CO2是非电解质；MgSO4属于盐，属于电解质。 答案　C 二、电解质的电离 1．概念：电解质______或________时，形成______________的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①酸的电离(如H2SO4)：_____________________________________。 ②碱的电离(如NaOH)：_____________________________________。 ③盐的电离(如CuSO4)：_____________________________________。 H2SO4===2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) CuSO4===Cu2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是____的化合物，如H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是______的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电离时生成的阴离子是________、阳离子是__________________的化合物，如Na2CO3、NH4NO3等。 2．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是(　　) A．酸根中可能含有氧元素 B．盐中一定不含有氢元素 C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．酸式盐中含有氢元素 答案　B 要点一　电解质和非电解质 1．(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl均不是电解质吗？ 提示　NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。 (2)BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，它们是电解质吗？ 提示　它们难溶于水，但熔融状态下能导电，故也属于电解质。 (2)电解质导电的条件是什么？ 提示　电解质导电的条件是溶于水或熔融状态。 2．(1)CO2的水溶液能导电，那么CO2是电解质吗？ 提示　不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。 1．判断物质是否为电解质的方法 2．注意事项 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 [例1]　有下列物质：①NaOH固体　②铜丝 ③HCl气体　④稀H2SO4　⑤CO2气体 ⑥氨水　⑦Na2CO3粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融NaCl　⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，溶于水和熔融状态下都能导电的是________。 (2)属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 [解析]　(1)化合物在固态时均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有①③⑤⑦⑧⑩，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故②④⑥⑨均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如①⑦⑨⑩。(2)②为单质，④和⑥为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO2自身不电离，故CO2是非电解质，蔗糖溶于水或熔融态均不导电，是非电解质；①⑦⑨⑩溶于水或熔融态均导电，属于电解质，HCl溶于水导电，是电解质。 [答案]　(1)②④⑥⑨　①⑦⑨⑩ (2)①③⑦⑨⑩　⑤⑧ 1．(山东济南期中)下列说法正确的是(　　) A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B．CO2的水溶液可以导电，故CO2属于电解质 C．氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 D．NaCl和H2SO4都是电解质，在熔融状态下均可导电 解析　电解质和非电解质都是化合物，蔗糖溶液属于混合物，不属于非电解质，A错误；CO2溶于水后形成H2CO3，H2CO3属于电解质，CO2属于非电解质，B错误；氧化钙在熔融状态下能导电，氧化钙是电解质，C正确；H2SO4在熔融状态下不能导电，D错误。 答案　C 要点二　电解质的电离 “湿手不要摸电器，安全用电要牢记”，夏天手出汗后不能触摸或擦拭电器，否则容易出现触电事故，一旦有人因接触电线发生触电事故，应用干燥的木棒或竹竿移走电线。 3．溶液的导电能力受哪些因素的影响？ 提示　溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。 问题探究 1．为什么出汗后的手容易导电？ 提示　人体的汗液中含有大量的盐，汗液中的盐发生电离产生可自由移动的阴、阳离子，可以导电。 2．化学中还有哪些物质的溶液可以导电？ 提示　酸、碱、盐的水溶液都可以导电。 1．电离方程式的书写 (1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式。 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 。在熔融状态下为NaHSO4===Na＋＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ； ②弱酸的酸式盐在溶液中首先完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 。 书写电离方程式时的注意事项 (1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。 (2)遵循质量守恒和电荷守恒。 2．电解质的电离与导电的关系 (1)不同种类电解质导电的原因 电解质种类 导电的原因 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电 酸 固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等；在水溶液里受水分子的作用，电离出自由移动的离子，故能导电 电解质种类 导电的原因 活泼金属 氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成新的电解质——碱，如Na2O，熔融状态下可以电离出Na＋和O2－，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na＋和OH－而导电(Na2O与水的反应在下一章学习) (2)电解质的电离与导电的关系 ①电解质溶液导电的实质：电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正、负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电； ②电解质溶液导电能力的影响因素：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 [例2]　NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 ________________________________________________________________。 (3)下列说法中正确的是________(填序号)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (4)NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为__________________。 [解析]　NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中含有H＋，故能与Zn反应生成H2。 [答案]　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (2)NaHSO4===Na＋＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 　(3)BCD (4)NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 2．(山东烟台第二中学月考)某兴趣小组利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　) A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B．闭合开关K，向溶液中加入NaNO3固体，由于HCl与NaNO3不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数基本不变 D．用相同数目的H2SO4替换HCl，电流表示数基本不变 解析　HCl溶液是混合物，不是电解质，A错误；闭合开关K，向溶液中加入NaNO3固体，虽然HCl与NaNO3不反应，但单位体积内离子数目增加，溶液导电性增强，电流表指针发生变化，B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，单位体积内离子所带电荷总数基本不变，则电流表示数基本不变，C正确；SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Cl－所带电荷数不相同，且H＋数目增多，电流表指针发生变化，D错误。 答案　C 1．(河南名校联盟联考)为了使我们的食物变得色、香、味俱全，烹饪时添加一些食品添加剂必不可少。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是(　　) A．食盐中的氯化钠(NaCl) B．食醋中的醋酸(CH3COOH) C．白酒中的乙醇(C2H6O) D．碱面中的苏打(Na2CO3) 解析　NaCl、CH3COOH、Na2CO3分别属于盐、酸、盐，均属于电解质，乙醇为有机物，属于非电解质。 答案　C 2．下列电离方程式书写不正确的是(　　) A．H2SO4===2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) B．K2SO4===2K＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) C．NaOH===Na＋＋OH－ D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 解析　碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，电离时不拆分，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 。 答案　D 3．(山东青岛第二中学月考)下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中，含有的离子种类和其他几组不同的是(　　) A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl C．NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl D．NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3 解析　A、B、D项物质溶于水得到的离子有NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、K＋、Na＋、Cl－、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ；C项物质溶于水得到的离子有NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、K＋、Na＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、Cl－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 。故选C。 答案　C 4．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸 ④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空。 (1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。 (2)属于酸的是______，属于碱的是________，属于盐的是________。 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①_______________________________________________________________； ④_______________________________________________________________； ⑤_______________________________________________________________； ⑧______________________________________________________________。 答案　(1)②⑥　⑦　(2)③④　①　⑤⑥⑧ (3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ④HCl===H＋＋Cl－ ⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ⑧Na2CO3===2Na＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) $$