精品解析：上海市奉贤中学2023-2024学年高二下学期第七学程考试化学试卷

2023学年第二学期高二化学第七学程考试试卷 (考试时间：60分钟，满分100分) 注意：选择类试题一般为单选，标注“不定项”的试题为1-2个正确选项。 相对原子质量：Se-79 一、古老而又年轻的金属镍 我国古时使用镍铜合金“白铜”制造兵器。现代工业中镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池及催化剂等。 1. 镍元素在周期表第___________周期，基态镍原子的核外能量最高的电子的轨道表示式为___________。 2. 金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为___________。 3. 已知、的晶体结构类型均与氯化钠相同，和的半径分别为和，则熔点___________(选填“<”或“>”)，理由是___________。 4. 常用丁二酮肟来检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，下列关于该配合物结构分析正确的是___________。 A. 配体的分子式为 B. 既有内界，又有外界 C. 配位数为2 D. 氧原子与氢原子之间形成的化学键为共价键 5. 工业上通过调节除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节在8.7时沉淀完全、浓度降为，则的___________。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其主要目的是___________。 6. 硫酸镍溶液在强碱中用氧化，可沉淀出能用作镍镉()电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充电和放电的反应原理为：，有关该电池的说法正确的是___________。 A．放电时向正极移动 B．放电时负极附近溶液碱性减小 C．充电时化学能转化为电能 D．充电时阳极发生还原反应： 二、重要的化工原料 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。 7. 的分子构型为___________；与互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同，则的中心原子杂化轨道类型为___________。 8. 已知拆开、、分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为___________。若该反应的焓变和熵变随温度变化很小，则该反应在常温下___________(填“能”或者“不能”)自发进行。合成氨反应加入催化剂后的反应历程示意图为下图中的___________(填编号)。 9. 工业合成氨选择左右高温的原因是___________。 10. 氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应： I． Ⅱ． ①计算反应的___________。 ②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()： 温度 300 500 700 900 1100 反应 反应 下列说法正确的是___________。 A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 B．为使反应有利于向生成更多的方向进行，不必关注平衡移动问题，需要关注反应速率问题 C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高的产率 D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等 11. 可通过下列方法合成中性肥料尿素： 第一步： (反应速率较快) 第二步：(反应速率较慢) 第一步反应的平衡常数的表达式为___________。 在1个的密闭容器中加入和，在一定条件下反应，时测得和尿素的物质的量均为，后的物质的量为，如图所示。若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则内第一步中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为___________。 三、缓冲溶液 化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液。 I．CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液 12. 现有25℃时浓度均为0.10mol/LCH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。写出该缓冲溶液中存在的电离平衡方程式___________、___________。 13. 向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，发生反应的离子方程式为___________，反应后溶液中c(H+)=___________mol/L。 14. 向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示，a点为反应一半点，a点离子浓度关系由大到小为___________；c点恰好完全反应，该处溶液呈碱性的原因为___________。 Ⅱ．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系 15. CO2的电子式为___________，其分子极性为___________；电负性C__________