精品解析：河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试题

2024年1月高二化学期末试卷 化学试卷 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 ①洁厕灵(主要成分为)②厨房清洁剂(主要成分为)③食醋④肥皂⑤食盐 A. ①②⑤③④ B. ①③⑤④② C. ③①②⑤④ D. ④③⑤②① 2. 加水稀释稀醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是 A. 溶液的pH逐渐减小 B. 分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多 C. 溶液中逐渐增大 D. 溶液中的逐渐减小 3. 铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是 A. 碱性：RbOH>NaOH B 第一电离能：Rb>Na C. 单质铷能与水剧烈反应，与反应生成复杂氧化物 D. 熔点：RbCl＜NaCl 4. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A. 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B. 该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2 C. 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D. 加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 5. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤ 6. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，在一定条件下，反应情况如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 减小压强 D. 保持容器体积不变，冲入He气 7. 我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 放电时，B电极反应式： B. 放电时，电解质储罐中离子总浓度增大 C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 D. 充电时，A极增重32.5g时，C区增加的离子数为 8. ，向容器中投入一定量的和发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物浓度：a点小于b点 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 的转化率： D. 反应进行到c点达平衡 9. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铬原子的价电子排布式为 B. Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中 C. 距离Cr原子最近Cr原子有8个 D. 10. 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是 A. Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 B. A、B的氢化物的沸点顺序为 C. 原子半径由小到大的顺序为 D. B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为 11. 下列叙述中，错误的是 A. 分子中键与键个数之比为1∶1 B. 价电子排布式为的元素位于第IA族 C. 水分子间的氢键可以表示为 D. 基态铬原子的未成对电子数为6 12. 下列说法正确的是 A. 的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B. 因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子的能量一般低于电子的能量 13. 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是 A. m点对应的溶液体积小于 B. 数量级为 C l点所示溶液中： D. 各点的水溶液中水的电离程度大小关系： 14. 常温下，已知，，如图所示和饱和溶液中阳离子()浓度与阴离子()浓度的负对数关系，下列说法正确的是 A. 曲线A表示的是，曲线B表示的是 B. 向含相同浓度和的溶液中逐滴加入0.1的溶液，先沉淀 C. p点表示或的过饱和溶液，该温度下将析出沉淀 D. 向曲线A表示的溶液中加入1的溶液，可以实现n点到m点的转换 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及多种不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜。回答下列问题： （1）写出基态的电子排布式：___________。基态镍原子的未成对电子数为___________。 （2）铁和镍位于元素周期表的同一周期同一族，它们均位于第___________周期第___________族。 （3）金