训练(十一)物质的量的单位—摩尔-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

训练(十一) 物质的量的单位- 一摩尔 ①所含的分子数目之比为1:1 基碑练 学考测 ②所含的氧原子数目之比为1:1 1.(海南国兴中学月考)下列说法中错误的是 ③所含的原子总数之比为2:3 ( ④所含的碳原子数目之比为1:1 A.①② A. 0. 3 mol H.SO B. 1 mol NH B.②③ C.①②④ C.0.5mol氧 D.3mol质子 D.①③④ 2.下列说法中,不正确的是 。 )5.(浙江高一校联考期中)下列叙述不正确的 A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合 是 -。 ~ 体,是七个基本物理量之一 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B.摩尔是物质的量的单位 之一 C.1mol任何物质都约含6.02×10^*}个 23 B.一个纳原子的质量约等于 6.02×10-{38 原子 D. 1mol水所含的水分子数和1molA1所 C.1molOH所含的电子数为10N 含的A1原子数都约为6.02×10② D. H.O的摩尔质量是18g/mol 3.(广东深圳高一月考)甲醛(HCHO)是室内 6.(天津一中期中)用N,表示阿伏加德罗常 _ 数的值,下列说法正确的是 _ 污染物之一。光催化氧化HCHO为CO 和H.O的示意图如图所示。下列说法正确 A.0.3molOH中所含电子数为3N 的是 ( B.1molNH.所含质子数为10N C.O.参与的反应中,1molO。作氧化剂时 得到的电子数一定是4N D.含2molHCl的盐酸中有2N.个HC1分子 7.20世纪80年代,物理学家们发现了一种新 A.1molO. 含有12mol电子 的陶瓷材料,其可以在一200C左右的环境 B. 1mol HCHO的质量为30g 下实现超导性,也因此被称作“高温超导 C. 1molCO.含有2mol原子 体”。这些陶瓷材料中有一种是锁铜化合 D. 1molH.O含有1molH.分子 物。这是一种最有前景的超导材料,未来或 4.现有等物质的量的CO和CO。,则下列比较 可应用于超导电缆、马达以及发电机等 。 ) 中正确的是 设备。 23 高中化学·必修 第一册(人教版) 某超导陶瓷的化学组成为YBa。Cu。O.。试 B.0. 2N。个 酸分子与19.6g磷酸 回答: (H.PO)含有相同的氧原子数 (1D)66.7g该超导陶资的物质的量是 C.28g氮气所含的原子数为N。 (相对原子质量为Y:89,Ba:137,Cu:64)。 D.N.个氧分子与N.个氢分子的质量比 (2)该晶体中所含的锁原子与氧原子的物质 为8:1 ,锁原子与氧原子的个 的量之比是 11.若100滴水正好是amL,已知水的密度为 数之比是 ;0.6mol该晶体中含有 1g·mL,则1滴水所含的分子数是 ( 的氧原子数目是 ~ 8.(1)0.5mol的Fe含 个铁原子(用 A.a×100×18×6.02×103 6.02×10{*表示阿伏加德罗常数),质量是 B. a×6.02×10-* 100×18 g。 C. 18a×6.02×10-3 (2)2molCO.中含 mol碳原子, 100 个氧原子(用N.表示阿伏加德罗 D. a×100×18 6.02X10* 常数的值), 个质子(用N。表示阿 12.(1)3.01×10{*个氢气分子的物质的量 伏加德罗常数的值),质量是 g。 是 (3)已知0.4mol的CO和CO。的混合气体 (2)1.5mol Na.SO.·10H.O中所含的 共14.4g,则: Na 的物质的量是 ,所含的SO ①CO的质量为 的物质的量是 ,所含HO的数目 ②混合气体的平均摩尔质量为 是 能力练 (3)一定量的Na。CO。中,碳原子和氧原子 的物质的量之比为 9.(黑龙江牡丹江二中期中)某金属氢化物 (4)0.5molNaOH中含有电子的物质的 MCl.40.5g,含有0.6molC1,则金属M 量是 ,在 mol NaCO 中 的摩尔质量为 ( 所含Na 数目与上述0.5molNaOH所含 A. 135g·mol-1 B. 24g·mol-1 Na数目相等。 C.56g·mol1 D.64g·mol1 (5)12.4gNa.R含0.4mol Na ,则Na。R 10.用N。代表阿伏加德罗常数的值,下列说 的摩尔质量为 ,R的相对原子质 法中正确的是 。 量为 含R的质量为1.6g的 A.2.3g纳由原子变成离子时,失去的电 Na。R,其物质的量为 子数为0.2N 24%"$ ! $. @ ¢ 4 , 5' ( KFP & $' #@ ( ¢ 6* $ 5' ( % # KFP  & '2 @ ¢ + , $ 5' ( % # KFP ' Á• $' #@ ( & + , #3 # 4 , 3 sԚ & v ÿP $' #@ ( & ¬"1 '2 @ & 4 , 3 Ë ÌmV* 4 , '2 Ã8 & 4 , '2 Ðcd & €&7U)* zV* 4 , # ' & 5 $. @ *PÇ '2 @ È2 & Põ,Ò =2‚Ã8¦§7Ò & v E´BC• !"$"% ' 5 6 $ ' 8" <J ! $ ! % x€/° * hÞ$%"•^1åZ ,$ # % › Óú°öJ*Ԛ & ΐIJ?šÿPIÓEöi , $ ( % XQQ§Ó®[QԚÌ)#ö & -7~BC - !%2$. $ ® % 3#B+7' ### < #+7$. # 3G2 # '3#B$.3 ;$. # ' & Ԛ¦B:Ì)[ & J’[Q*Q & $. $%- .ïñò & J’èà ,$ < % ®PQ*´¢ - /0#ö , $ ; % ΐýþ+XÉ2 & ÓE 0 & 3 *’“c%Š , Á •#ö¢Ɣm & ӻԚÌ)*6#QÁÕUð '- & tŽ>UV/;—V ,$ % % ŒÎÓE*cçÈ / - <UÔö/kÓE ' KL ! $ ! % ìíÕî ! $ # % ßàÔu–Ûf $ ( % !%2$. $ ® % 3#B+7' ### < #+7$. # 3G2 # '3#B$. 3;$. # '! / $ < % ¸¹ñ– ! $ ; % ™b& ! $. # ×ç‹f ! $ % % äMå –ænÔu G" <J ! ´,/;K1»Å³ÆVKF & 2%bÈÉcÔ š , ¹| 4 , 5' ( KFÌ)mVÃ8 & ¸¹=}Q & Ã8 «1³ÓϦJ:]U B # $' ( & Ã8câã*ìÓϦ J:]U B$. 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V、Ag?CO?+2H+ ——2Ag++H?O+CO?个 9.D 要证明含有Na+,则焰色试验为黄色；要证明含有 Cl-,则加入稀硝酸酸化的 AgNO?溶液后生成白色 沉淀。 10.D A.浓盐酸与MnO?反应制取氯气，需要加热，A错 误；B.a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，Cl,与水反应 离子方程式为：Cl?+H?OCl-+HClO+H+,B错 误；C.加热b处，可见到有白烟生成，是由于 Na与Cl 反应生成了 NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误； D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确。 故选D。 11.A 结合题干信息，利用Cl,与炭粉、TiO。制备 TiCl, 装置①用于制备氯气，装置②中是浓硫酸，用于除氯气 中含有的水蒸气，装置③用于制备 TiCl,装置④用于 收集 TiCl,直形冷凝管冷凝回流TiCl,装置⑤用于吸 收多余的氯气，剩余的CO在导管末端点燃除去，据此 分析此题：A.结合上述分析，TiCl,产品最后在装置④ 中收集，故 A正确；B.②中应盛装浓硫酸，除水，防止 进入装置③中，使生成的 TiCl,发生水解，故B错误； C.反应时应先在开始①处的加热，使产生的氯气充满 整个装置，排除装置中的空气，再在③处加热，故C错 误；D.该实验设计存在不足，应在④、⑤之间后连接装 有碱石灰的干燥管，防止装置⑤中的水蒸气进入装置 ④,故D错误。故选 A。 12.解析 (1)仪器P的名称是分液漏斗；(2)亚氯酸钠与 氯气反应生成ClO?和氯化钠，D中发生反应的化学方 程式为2NaClO?+Cl?—-2ClO?+2NaCl;(3)B装置 的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，因此盛装的 试剂是饱和食盐水；(4)F为ClO?收集装置，因 ClO? 易溶于水且密度比空气大，故可用向上排空气法收集， 因此应选用的装置是②,其中与E装置导管相连的导 管口是d。 答案(1)分液漏斗 (2)2NaClO?+Cl?—2ClO?+2NaCl (3)饱和食盐水(4)② d 训练(十一) 物质的量的单位——摩尔 1.C H?SO,、NH?均是分子，为微观粒子，可用物质的量 表示，A、B正确；氧可以是分子、原子等，题中叙述不明 确，C错误；质子为微观粒子，可用物质的量表示，D 正确。 2.C 物质的量是七个基本物理量之一，表示含有一定数 目粒子的集合体，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正 确；物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构 成，故1 mol物质中不一定约含6.02×102个原子，C错 误；水是由水分子构成的，1 mol水所含的水分子数约为 6.02×103,Al是由Al原子构成的，1 mol Al所含的 Al 原子数约为6.02×1023,D正确。 3.B 1个O原子中有8个电子，则1分子 O?中含有16 个电子，因此 1 mol O?含有16 mol 电子，A 错误； HCHO的相对分子质量是30,摩尔质量是 30 g· mol1,则1 mol HCHO的质量为30g,B正确；1个CO? 分子中含有3个原子，则1 mol CO?含有3 mol原子，C 错误；H?O是由 H?O分子构成的纯净物，不是混合物， 因此1 mol H?O中不含有 H?分子，D错误。 4.D CO和CO。的物质的量相同，则含有的CO和CO 的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO,分子中的 氧原子数分别为1和2,则相同物质的量的 CO和 CO? 所含的氧原子数目之比为1:2,②错误；相同物质的量 的CO和CO?所含的原子总数之比为2:3,③正确；相 同物质的量的CO和CO?所含的碳原子数目之比为1:1, ④正确。 5.A A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制 中七个基本物理量之一，A 错误；B.1 mol Na的质量是 23g,则一个钠原子的质量约等于6.02×10g,B正确； C.1个氢氧根离子含有10个电子，则1 mol OH?所含 的电子数为10NA,C正确；D. H?O的相对分子质量是 18,所以水的摩尔质量是18 g/mol,D正确。 6.A 1个 OH?中有10个电子，故 0.3 mol OH?中所含 电子数为 3NA,A 正确；1 mol NHt 所含质子数为 11NA,B错误；O?作氧化剂时，0元素的化合价可能降 低为-1价或-2价，所以得到的电子数不一定是4NA, C错误；盐酸中没有HCl分子，D错误。 (1)n=6676.7g-=0.1 mol。(2)钡原子与7.解析 氧原子的物质的量之比为2:7,其个数之比也是2:7, N(O)=0.6 mol×7×6.02×1023mol-1=2.53×102。 答案(1)0.1 mol (2)2:7 2:7 2.53×1024(或4.2NA) 8.解析(1)0.5 mol的Fe含有Fe原子数目N=0.5 mol ×6.02×103mol-1=3.01×102,其质量m=0.5 mol ×56 g/mol=28 g。(2)每个CO?分子中含有1个C原 子、2个O原子，则 n(C)=n(CO?)=2 mol,n(O)= 2n(CO?)=4 mol,故含有氧原子的数目为 4 mol× NAmol-1=4NA,1个二氧化碳分子含有的质子数目为 6+8×2=22,2 mol CO?中含44NA个质子，质量为 2 mol×44 g/mol=88 g。 3)设混合气体中CO的物质 的量为x mol,CO?的物质的量为 y mol,则 28 g·mol- Xx mol+44g·mol1×y mol=14.4 g,x mol+y mol =0.4 mol,解得x=0.2,y=0.2,则①m(CO)=0.2 mol ×28 g/mol=5.6 g;②混合气体的平均摩尔质量为 0.4.4g=36 g/mol。 33 KL ! $ ! % ("&!D!& #( ! #G ! $ # % # ! <' 4 ! <<' 4 ! GG $ ( % ! ;"% ,!" (% , / 9K. /"- ! + *˜;«• <&"; , @&"%9K.D(;"; , " 9K. @! &"%9K.D ! # E%< , " 9K. @! 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