训练(十)氯气的实验室制法及氯离子的检验-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

◆高中化学·必修第一册（人教版 训练（十） 氯气的实验室制法及氯离子的检验 D.烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2十 基础练/学考测评 2NaOH-NaCl+NaCIO+H,O 1.(扬州高一检测)氯仿(CHCL)可用作麻醉：4.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(CIO),+ 剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物 4HC1(浓)-CaCl2+2C1,◆+2H2O。用 质COC1(光气)和氯化氢，为防止事故发 贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯 生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的 气中，可能含有的杂质是 () 检验试剂是 ①CO,②HCI③HO(g) ④02 A.水 B.AgNO溶液 A.①②③ B.②③④ C.NaOH溶液 D.KI溶液 C.②③ D.①④ 2.在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是 5.(临沂高一检测)实验室用下列方法制取氯 ( 气：①用含146gHCI的浓盐酸与足量的 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热， MnO2反应：②用87gMnO2与足量的浓盐 加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶 酸反应，若不考虑HCI的挥发，则反应后所 中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的 得氯气的质量 分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用 A.方法①比方法②多 向上排空气法收集氣气 B.方法②比方法①多 A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤ C.两种方法一样多 C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ D.无法比较 3.(山东高一校联考阶段练习)实验室制取C,:6.(山东济南高一月考)某溶液中含有大量的 时，净化与收集C12所需装置如图所示。下 C1、CO、OH3种阴离子，如果只取一次 列说法错误的是 该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验 出来，下列实验操作顺序中，正确的是 浓HS04包和食盐水 NaOH溶液 ①滴加过量Ba(NO,)2溶液②过滤 A.装置接口连接顺序为d·c一b一·a→e ③滴加过量Mg(NO2)2溶液 B.饱和食盐水可用来除去HCI杂质 ④滴加AgNO,溶液 C.干燥纯净的CL2能使鲜花褪色，所以Cl2 A.①②④②③ B.④②①②③ 具有漂白性 C.①②③②④ D.④②③②① 20 7.(河北保定高一统考期中)为了验证CL2的 根据上述现象判断： 某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装 (1)白色固体中一定含有的成分是 置（夹持装置已略去）。 ,可能含有的成分是 浓盐酸 氯化钙 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方 程式： KMn() 浓硫俄 于燥的有湿润的有 色布条色布条 能力练了素能培佛 已知：①CI可溶解在CCL中；②装置中的 9.能证明某溶液中含有NaCI的是( 试剂均足量。回答下列问题： A.焰色试验是黄色 (1)仪器a的名称为 B.溶液有咸味 (2)实验开始前应先 C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化 (3)装置I中发生反应的化学方程式为 的硝酸银溶液，出现白色沉淀 ,该反应 D.焰色试验是黄色，同时又能与稀硝酸酸 中，浓盐酸除体现还原性外，还体现 化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 性。 10.(河南商丘高一校联考期中)将分液漏斗中 (4)装置Ⅱ中浓硫酸的作用为 的浓盐酸滴入具支试管中生成CL2,将C (5)实验进行一段时间后，装置Ⅳ和V的现 通人后续的玻璃弯管中，进行如图探究实 象 (填“相同”或“不相同”)，原因 验。下列说法正确的是 () 为 (6)该实验装置的不足之处为 浓盐酸 鲜花花小钠块 安全气球 8.有一包白色固体，它的成分可能是KC1、 K,CO3、KNO中的一种或几种，进行下列 尚体X Naoil溶液 实验： A.固体X可以是MnO, ①溶于水，得到无色溶液； B.a处花瓣褪色，CL,与水反应离子方程式 ②在新所得溶液中滴入AgNO,溶液，生成白 为：CL+H,O-C1+C1O+2H+ 色沉淀； C.加热b处，可见到苍白色火焰 ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消 D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的 失，同时有气泡生成。 作用 21 高中化学·必修第一册（人教版） 11.(辽宁鞍山高一鞍山一中校考期中)四氯化 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气 钛(TCL,)极易水解，遇空气中的水蒸气即 体，如图是实验室用于制备和收集一定量 产生“白烟”，常用作烟幕弹，其熔点 较纯净的C1O2的装置（某些夹持装置和垫 一25℃，沸点136.4℃。某实验小组设计 持用品省略)。其中E中盛有CCL,(用于 如下装置（部分加热和夹持装置省略），用 除去C1O2中未反应的CL2). Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl,。下列说法正 确的是 一浓盐酸 冷凝管，冷 凝问流作用 (1)仪器P的名称是 Mn(. 炭粉和Ti02 点燃 NaOH (2)实验室制备C1O2的原理是用亚氯酸钠 液 (NaClO,)固体与氯气反应，写出D中发生 习 反应的化学方程式： A.TiCI,产品最后在装置④中收集 B.②中应盛装饱和氯化钠溶液 (3)B装置中所盛的试剂是 C.反应时应先在③处加热，再开始①处的 (4)F为CIO2收集装置，应选用的装置是 加热 (填序号)，其中与E装置导管相 D.该实验设计存在不足，应在⑤后连接装 连的导管口是 (填接口字母)。 有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸 气进人反应装置 12.C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取 代CL2,成为自来水的消毒剂。已知ClO2 22—V & Ӑ‘c & 5 % c6 , #öŽ5Ó 01$. # KF6 ÌԚÌ)#-¶ & #öóí\ & v ^ÓE°eWo V¾žc—V & .‘ & 5 & 6 ' h. …7ý &  .‘*U "$& & 56 - ' ;"6 ! #»:]U 2 3 & 2$.' & UQ&”m & Ž>y VFzKFÿAoV & 2—V & 4 ÍÎ , #»:]U 2 3 & 2 3 Ó 2$' @ ( ԚÌ) $' # & 6 Zz , ¹| 4 , 5' ( KFËÌmVÃ8 & ëÏ#»:U $. @ & r#»:¬Ò =¤U $. @ & èU»’Òb* '2 @ # 2$.' ’Òb* $.' @ & $ ÍÎ , 5*'2 Ó#»:* $. # Ԛ & š²LM# »: $. # *«1³ & KF¥VAÁ & - ÍÎ ' 56 6 ' %"$ ! 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HClO?—H++ClO- (2)电解质(3)ClO-+Cl-+2H+——H?O+Cl?个 (4)1:5 (5)3ClO-+2NHt —3H?O+3Cl-+N?个+2H+ 训练(十) 氯气的实验室制法及氯离子的检验 1.B 氯仿氧化后生成 COCl?(光气)和 HCl,因此，用 AgNO?溶液检验 HCl中Cl-的存在即可判断氯仿是否 变质。 2.D 确定实验室制取气体的操作顺序要注意：(1)连接 好装置后，要先检查气密性，后装药品；(2)装药品的顺 序是先加固体药品，后加液体药品； 3)对于有毒的气 体，一定要有尾气处理装置。 3.C 实验室用MnO?和浓盐酸共热来制备Cl?,浓盐酸具 有很强的挥发性，故制得的Cl?中混有 HCl,需先经过 盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去 HCl,在经过盛有浓硫 酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl?的密度比空气大，故用 向上排空气法进行收集，Cl?有毒不能直接排放到大气 中，需用 NaOH溶液进行吸收，据此分析解题。A.由分 析可知，制得的Cl?中混有 HCl,需先经过盛有饱和食 盐水的洗气瓶以除去 HCl,在经过盛有浓硫酸的洗气瓶 进行干燥，由于Cl?的密度比空气大，故用向上排空气 法进行收集，Cl?有毒不能直接排放到大气中，需用 NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b →a→e,A 正确；B.由分析可知，制得的 Cl,中混有 HCl,需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去 HCl,B 正确；C.干燥纯净的Cl?能使鲜花褪色，是由于Cl?和鲜 花中的水反应生成的 HClO具有漂白性，而不能说明 Cl?具有漂白性，C错误；D.Cl?有毒不能直接排放到大 气中，需用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化 学方程式：Cl?+2NaOH ——NaCl+NaClO+H?O,D 正确。故答案为C。 4.A 贮存很久的漂白粉可能已经变质，生成 CaCO,,加 浓盐酸可产生CO?,浓盐酸挥发出 HCl气体，还有水 蒸气。 5.B MnO?与浓盐酸反应制Cl?,随着反应的进行，浓盐 酸变稀，稀盐酸不能与 MnO?反应，故反应①所得氯气 的质量小于71 g;浓盐酸足量时，根据MnO?的质量可 计算出反应②所得氯气的质量为71 g,所以反应后所得 氯气的质量：①<②。 32 %"$ ! $. @ ¢ 4 , 5' ( KFP & $' #@ ( ¢ 6* $ 5' ( % # KFP  & '2 @ ¢ + , $ 5' ( % # KFP ' Á• $' #@ ( & + , #3 # 4 , 3 sԚ & v ÿP $' #@ ( & ¬"1 '2 @ & 4 , 3 Ë ÌmV* 4 , '2 Ã8 & 4 , '2 Ðcd & €&7U)* zV* 4 , # ' & 5 $. @ *PÇ '2 @ È2 & Põ,Ò =2‚Ã8¦§7Ò & v E´BC• !"$"% ' 5 6 $ ' 8" <J ! $ ! % x€/° * hÞ$%"•^1åZ ,$ # % › Óú°öJ*Ԛ & ΐIJ?šÿPIÓEöi , $ ( % XQQ§Ó®[QԚÌ)#ö & -7~BC - !%2$. $ ® % 3#B+7' ### < #+7$. # 3G2 # '3#B$.3 ;$. # ' & Ԛ¦B:Ì)[ & J’[Q*Q & $. $%- .ïñò & J’èà ,$ < % ®PQ*´¢ - /0#ö , $ ; % ΐýþ+XÉ2 & ÓE 0 & 3 *’“c%Š , Á •#ö¢Ɣm & ӻԚÌ)*6#QÁÕUð '- & tŽ>UV/;—V ,$ % % ŒÎÓE*cçÈ / - <UÔö/kÓE ' KL ! $ ! % ìíÕî ! $ # % ßàÔu–Ûf $ ( % !%2$. $ ® % 3#B+7' ### < #+7$. # 3G2 # '3#B$. 3;$. # '! / $ < % ¸¹ñ– ! $ ; % ™b& ! $. # ×ç‹f ! $ % % äMå –ænÔu G" <J ! ´,/;K1»Å³ÆVKF & 2%bÈÉcÔ š , ¹| 4 , 5' ( KFÌ)mVÃ8 & ¸¹=}Q & Ã8 «1³ÓϦJ:]U B # $' ( & Ã8câã*ìÓϦ J:]U B$. 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V、Ag?CO?+2H+ ——2Ag++H?O+CO?个 9.D 要证明含有Na+,则焰色试验为黄色；要证明含有 Cl-,则加入稀硝酸酸化的 AgNO?溶液后生成白色 沉淀。 10.D A.浓盐酸与MnO?反应制取氯气，需要加热，A错 误；B.a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，Cl,与水反应 离子方程式为：Cl?+H?OCl-+HClO+H+,B错 误；C.加热b处，可见到有白烟生成，是由于 Na与Cl 反应生成了 NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误； D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确。 故选D。 11.A 结合题干信息，利用Cl,与炭粉、TiO。制备 TiCl, 装置①用于制备氯气，装置②中是浓硫酸，用于除氯气 中含有的水蒸气，装置③用于制备 TiCl,装置④用于 收集 TiCl,直形冷凝管冷凝回流TiCl,装置⑤用于吸 收多余的氯气，剩余的CO在导管末端点燃除去，据此 分析此题：A.结合上述分析，TiCl,产品最后在装置④ 中收集，故 A正确；B.②中应盛装浓硫酸，除水，防止 进入装置③中，使生成的 TiCl,发生水解，故B错误； C.反应时应先在开始①处的加热，使产生的氯气充满 整个装置，排除装置中的空气，再在③处加热，故C错 误；D.该实验设计存在不足，应在④、⑤之间后连接装 有碱石灰的干燥管，防止装置⑤中的水蒸气进入装置 ④,故D错误。故选 A。 12.解析 (1)仪器P的名称是分液漏斗；(2)亚氯酸钠与 氯气反应生成ClO?和氯化钠，D中发生反应的化学方 程式为2NaClO?+Cl?—-2ClO?+2NaCl;(3)B装置 的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，因此盛装的 试剂是饱和食盐水；(4)F为ClO?收集装置，因 ClO? 易溶于水且密度比空气大，故可用向上排空气法收集， 因此应选用的装置是②,其中与E装置导管相连的导 管口是d。 答案(1)分液漏斗 (2)2NaClO?+Cl?—2ClO?+2NaCl (3)饱和食盐水(4)② d 训练(十一) 物质的量的单位——摩尔 1.C H?SO,、NH?均是分子，为微观粒子，可用物质的量 表示，A、B正确；氧可以是分子、原子等，题中叙述不明 确，C错误；质子为微观粒子，可用物质的量表示，D 正确。 2.C 物质的量是七个基本物理量之一，表示含有一定数 目粒子的集合体，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正 确；物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构 成，故1 mol物质中不一定约含6.02×102个原子，C错 误；水是由水分子构成的，1 mol水所含的水分子数约为 6.02×103,Al是由Al原子构成的，1 mol Al所含的 Al 原子数约为6.02×1023,D正确。 3.B 1个O原子中有8个电子，则1分子 O?中含有16 个电子，因此 1 mol O?含有16 mol 电子，A 错误； HCHO的相对分子质量是30,摩尔质量是 30 g· mol1,则1 mol HCHO的质量为30g,B正确；1个CO? 分子中含有3个原子，则1 mol CO?含有3 mol原子，C 错误；H?O是由 H?O分子构成的纯净物，不是混合物， 因此1 mol H?O中不含有 H?分子，D错误。 4.D CO和CO。的物质的量相同，则含有的CO和CO 的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO,分子中的 氧原子数分别为1和2,则相同物质的量的 CO和 CO? 所含的氧原子数目之比为1:2,②错误；相同物质的量 的CO和CO?所含的原子总数之比为2:3,③正确；相 同物质的量的CO和CO?所含的碳原子数目之比为1:1, ④正确。 5.A A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制 中七个基本物理量之一，A 错误；B.1 mol Na的质量是 23g,则一个钠原子的质量约等于6.02×10g,B正确； C.1个氢氧根离子含有10个电子，则1 mol OH?所含 的电子数为10NA,C正确；D. H?O的相对分子质量是 18,所以水的摩尔质量是18 g/mol,D正确。 6.A 1个 OH?中有10个电子，故 0.3 mol OH?中所含 电子数为 3NA,A 正确；1 mol NHt 所含质子数为 11NA,B错误；O?作氧化剂时，0元素的化合价可能降 低为-1价或-2价，所以得到的电子数不一定是4NA, C错误；盐酸中没有HCl分子，D错误。 (1)n=6676.7g-=0.1 mol。(2)钡原子与7.解析 氧原子的物质的量之比为2:7,其个数之比也是2:7, N(O)=0.6 mol×7×6.02×1023mol-1=2.53×102。 答案(1)0.1 mol (2)2:7 2:7 2.53×1024(或4.2NA) 8.解析(1)0.5 mol的Fe含有Fe原子数目N=0.5 mol ×6.02×103mol-1=3.01×102,其质量m=0.5 mol ×56 g/mol=28 g。(2)每个CO?分子中含有1个C原 子、2个O原子，则 n(C)=n(CO?)=2 mol,n(O)= 2n(CO?)=4 mol,故含有氧原子的数目为 4 mol× NAmol-1=4NA,1个二氧化碳分子含有的质子数目为 6+8×2=22,2 mol CO?中含44NA个质子，质量为 2 mol×44 g/mol=88 g。 3)设混合气体中CO的物质 的量为x mol,CO?的物质的量为 y mol,则 28 g·mol- Xx mol+44g·mol1×y mol=14.4 g,x mol+y mol =0.4 mol,解得x=0.2,y=0.2,则①m(CO)=0.2 mol ×28 g/mol=5.6 g;②混合气体的平均摩尔质量为 0.4.4g=36 g/mol。 33