训练(六)氧化剂和还原剂-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

训练（六） 氧化剂和还原剂 C.Cl,+2NaI =2NaCl+I 基佛练了学考测椰 D.SO2十2H2S-3S￥+2H,O 1.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的：6.某种飞船以N2H,和NO,为动力源，发生 活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称 反应：2N2H,+NO,一3N2+4H2O,反应 为“生命杀手”，科学家试图用Na SeO消 温度可高达2700℃，对于该反应，下列说 除人体内的活性氧，则Na2SeO,的作用是 法中正确的是 () A.该反应属于置换反应 A.氧化剂 B.NH,是氧化剂 B.还原剂 C.NO,是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.N,既是氧化产物又是还原产物 D.以上均不是 7.(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一， 2.下列微粒中，只有氧化性的是 ( 在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝 ①Fe2+②sO, ③H+④CI ⑤Na 酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃 ⑥A1 条件下，其化学反应式主要为KNO十S十 A.③ B.③⑤ C点燃N,+十C0,↑+K,S(未配平)试填写 C.①② D.④⑥ 下列空白： 3.(山东滕州一中月考)下列转化过程中，反应 ①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 物为氧化剂的是 被氧化的物质为 A.Na2S--H,S B.FeCL2→FeCl ②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反 C.S→SO D.KMnO,-→MnO2 应时该硫原子 (填“得到”或“失 4.(湖南衡阳四中月考)根据以下4个反应：① 去”) 个电子。 H,S+1—S￥+21+2H,②SO2+ (2)过氧化氢(H,O2,氧显一1价)俗名双氧 2H2S-3S+2H2O,③2I+Br2=L2十 水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗 2Br,SO,+I +2H,O=H,SO+ 伤口。 2HI。判断Br、I厂、H2S、SO2的还原性由 双气水100mL 强到弱的顺序是 A.SO,>H,S>I>Br B.H,S>SO,>I>Br C.H,S>I厂>Br>SO 根据下列反应回答问题： D.IΓ>Br>HS>SO A.Ag2O+H2O22Ag十O2↑+H2O 5.(重庆育才中学高一期末)下列反应中，氧化 MnO. 剂和还原剂是同种物质的是 B.2H2O2—2HO+O2↑ A.3CI,+6KOH-5KCI+KCIO,+3H,O C.3H,O.+Cr2 (SO)+10KOH B.Fe+CuSO,-Cu+FeSO 2K2CrO,+3K2SO,+8H2O 11 》高中化学·必修第一册（人教版》 ①上述反应中，H2O2分别表现的性质： 针验毒”的化学原理是4Ag+2HS十O, A ;B C 一2X十2H,O。下列说法正确的是 ②上述反应说明HO2、AgO、K,CrO,的氧 化性由强到弱的顺序为 A.X的化学式为AgS 8.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质 B.反应中Ag和HS均是还原剂 FeCL2,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶 C.银针验毒时，空气中O2失去电子 液。则在CL,、CI厂、H中，具有氧化性的是 D.每生成一个X,反应转移2个电子 ,其中氧化性强的是 11.(河南新乡高级中学月考)已知I厂、Fe2+、 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出 SO2、CI厂和HO,均有还原性，它们在酸 酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反 性溶液中还原性的强弱顺序为S),>I> 应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什 Fe+>H,O2>C1厂，则下列反应不可能发 么性质： 生的是 () ①Zn+2HC1ZnCL,+H2↑ A.2Fe3++S02+2H,0-2Fe2++SO ②NaOH+HCI-NaC+HO +4H ③2HC1通地H,++CL,+ B.I2+SO,+2H,O-H,SO,+2HI C.2Fe2++12—2Fe3++2I ④KCIO2+6HCI(浓)-3CL2◆+KCI+ D.H,O,+SO,-H2 SO 3H,O 12.(天津高一检测)按要求填空： (3)在(2)中④中氧化剂与还原剂的个数之 (1)在S2-、Fe+、Fe3+、Mg2+、I厂、H、S 比为 ,若有5个还原剂被氧化，则 中，只有氧化性的是 ,只 生成的CL2为 个 有还原性的是 ,既有氧 能力练了索能跨优 化性又有还原性的是 (2)某同学写出以下三个化学方程式（未 9.(广东清远高一校联考期中)某离子反应涉 配平)： 及H2O、CIO,NH、OH、N2、CI等微 ①NO+HNO2→NO+HO 粒，其中N2、CIO的数目随时间变化的曲 ②NH+NO→HNO2+H,O 线如图所示，下列说法错误的是 ③NO,+HO→HNO,+HNO 十微粒数 其中你认为一定不可能实现的是 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强 的物质是 10 2FeCl+2KI-2FeCl2+2KCI++I, 城 ②2FeCl2+Cl2-2FeCl A.该反应中C1为还原产物 ③2KMnO,+16HCI(浓)2KC1+ B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 2MnCl2+5Cl2◆+8H,O C.NH被CIO氧化成N 若溶质中C与I厂共存，为了氧化I工而 D.反应后溶液的碱性减弱 CI不被氧化，除单质外，还应用上述反应 10.(湖南常德芷兰实验学校期末)南宋的宋慈 中的 作氧化剂。 在《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银 12%"- ! ÇԚ 5*5' # 3 5 (1 ))) & * @ 2 < $. ### " ! 5*$. 3 5 # '3 #2 # ' : & 5*5' # 6ÌèàԚ & Ì) ! 7= 5 # Q• ( O’= & 52 < $. : 5 ó'- & ó'-&óèà*$%ٕ 5 ' 8" KL ! $ ! % $. $ =ñ % ! B # $H # ' 8 ! $ # % $H $ =q % ! 2$. $ ( % B # $H # ' 8 3 ### !<2$. #B$. 3 #$ š› # D (1 ))))))))))))) * & @ H$. ( 3 ($ ”œ % D 1 ))))))))))) * ' @ . # '3 82 # ' G" <J ! $ ! % ’U#-\KF & #$%ì’= & N$%Å ’= & Q•’=v! # & ¢føê}Ԛ’=Q•* ~º&v¼• #5*$. 3 #2 #1 ))) * & @ # ' w’ ### ! #5*'2 3 2 # '3 $. # ' , $ # % ÇԚ #B+7' < 3!%2$. $ ® ### % #B$.3#+7$. # 3 ;$. # ' 3G2 # ' : & n•Ò=Ԛ $. # & 2 # ' šê‡ -7C & ¶W/;ÙÉ)Ò=ßC & ‹Ò=~BC• #+7' @ < 3!%2 3 3!&$. ### @ #+7 #3 3;$. # ' 3G2 # ' , $ ( % "Ԛ" & [QÇÓԚÌ) B$. & +7$. # ê ’¶Q & Ì) $. # ê’¶èà ,$ < % ´OԚ: & #$%*-.ï" @! ïðX³ & & ËÌ ! 7= $. # & ‹ Q•*’=*Ovٕ !D#D $ !@& % E# & v >ËM Å%Š;«*#ö & …Æ´,~:’=Q•*v¼ÈÛ • !C!C! ' KL ! $ ! % #5*$. 3 #2 #1 ))) * & @ # ' Y^ ### ! #5*'2 3 2 # '3 $. # ' $ # % #+7' @ < 3!%2 3 3!&$. ### @ #+7 #3 3;$. # ' 3G2 # ' $ ( % "! $ < % !C!C! /"- ! 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I>Br SO?>I 综上所述，还原性由强到弱的顺序为 H?S>SO?>I-> Br-,B项正确。 5.A 氯气中部分氯元素化合价由0价升至+5价，化合 价升高，部分氯元素化合价由0价降至-1价，化合价 降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故 A符合题意；Fe 元素的化合价由0价升至+2价，化合价升高，作还原 剂，Cu元素的化合价由+2价降至0价，化合价降低，作 28 '-1 & 5 6 c.‘ , #$%*-.ï" & ïñ¾ @! ï & -.ïñò & #ö´'-1 & È$%*-.ï" @! ïð¾ & ï & -.ïðX & 5*? ´èà1 & 5 $ c .‘ , )' # : ) $%*-.ï" 3< ïñ¾ & ï & -. ïñò & æ'-P´'-1 & 2 # ) : ) $%*-.ï" @# ïð¾ & ï & -.ïðX & P-N´èà1 & 5 - c .‘ ' %"- ! ŒÔš*Ԛ/:Æf; & c01EÐԚ & 4 Í Î ' 5 # 2 < : 5 $%*-.ï• @# & ÇԚ:ì’= A• & ï & Á÷ 5 # 2 < !èà1 & 6 ÍÎ , 5 # ' < : 5 $ %*-.ï• 3< & ÇԚ:Œ=A• & ï & Á÷ 5 # ' < !'-1 & $ ÍÎ , @# ï 5 & 3< ï 5 ÙÌ) & ï 5 & Á÷ 5 # ¤!'-Ë/¬!èàË/ & - Zz ' 8" <J ! $ ! % ! 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Ag?O+H?O?——2Ag+O?个 +H?O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H?O? 体现还原性；B.2H?O?Mn-2H?O+O?个反应中，双氧 水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性又体现 还原性；C.3H?O?+Cr?(SO?)?+10KOH ——2K?CrO? +3K?SO?+8H?O反应中，双氧水中氧元素化合价降 低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性；②反应 Ag?O +H?O?= =2Ag+O?个+H?O中，氧化银作氧化剂，双 氧水作还原剂，则氧化性：Ag?O>H?O?,反应 3H?O?+ Cr?(SO?)?+10KOH —2K?CrO?+3K?SO?+8H?O 中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性： H?O?>K?CrO?,故氧化性由强到弱顺序为 Ag?O> H?O?>K?CrO?。 答案：(1)①S、KNO?C ②得到 2 (2)①还原性 氧化性和还原性 氧化性 ②Ag?O>H?O?>K?CrO? 8.解析(1)Cl-中氯元素处于最低价态，只表现还原性， H+中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl?中氯元 素处于中间价态，且Cl,是常见的强氧化剂，所以具有 氧化性的是Cl?和 H+,又由于铁在氯气中反应得 FeCl?,Fe3+的价态为+3 价，而铁与盐酸反应生成 FeCl?,Fe2+的价态为+2价，则Cl?的氧化性大于H+的 氧化性。(2)①Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时 发生氧化还原反应，Hcl→H?个，HC1又表现为氧化性。 ②NaOH与 HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，H→ H个，C1-→Cl个，HCI既表现为氧化性又表现为还原 性。④6HCI中5cr-→5Cl?个，C1元素被氧化，HCl表 现出还原性生成 KCl,故 HC1表现出酸性。(3)若有1 个KClO?参加反应，则有6个 HCl参与反应，KClO?中 Cl元素化合价降低，故氧化剂为1个 KClO?,6个 HCl 中有5个Cl化合价升高，1个Cl化合价不变，故还原剂 为5个 HCl,氧化剂与还原剂个数比为1:5。若有5个 HCl被氧化，则生成Cl?为3个。 答案(1)Cl?、H+ Cl?(2)①酸性、氧化性 ②酸性 ③氧化性、还原性 ④还原性、酸性(3)1:5 3 9.B 由图像可知氮气为生成物，次氯酸根为反应物，氧化 还原反应中次氯酸根为氧化剂，将还原剂铵根离子氧化 为氮气，根据守恒关系配平离子方程式：3ClO-+2NH +2OH-——3Cl-+N?个+5H?O。A.该反应中Cl-为 还原产物，A正确；B.铵根离子由一3 价升高为氮气中 的0价，故消耗1个铵根离子，转移3个电子，B错误； C.NHt被ClO?氧化成 N,C正确；D.反应消耗氢氧 根，故反应后溶液的碱性减弱，D正确。故选B。 10.D 由原子守恒可知X的化学式为 Ag?S,A 错误；银 针验毒时，空气中O?得到电子，作氧化剂，Ag反应后 生成 Ag?S,Ag失去电子，作还原剂，H?S中的 H、S元 素的化合价没有发生变化，H?S既不是氧化剂也不是 还原剂，B、C错误；由化学方程式知， Ag～4e-～ 2Ag?S,则每生成1个 Ag?S,反应转移2个电子，D 正确。 11.C A项中 SO?是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性 为 SO?>Fe2+,A 能发生；B项中SO?是还原剂，HI是 还原产物，故还原性为SO?>I,B能发生；C项中 Fe2+是还原剂，I-是还原产物，故还原性为 Fe2+>I-, 与已知信息矛盾，C不能发生；D项中SO?是还原剂， H?O?是氧化剂，故还原性为SO?>H?O?,D能发生。 12.解析 (1)根据元素化合价可知：处于最低价态的只有 还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的 既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、 H+,只有还原性的是I、s2-,既有氧化性又有还原性 的是Fe2+、S;(2)若含有同种元素不同价态的两种物 质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介 于两种反应物元素价态之间；氮元素-3价与+2价之 间不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现；(3)依 据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧 化性可知：由①知氧化性：FeCl?>I?,还原性：I> Fe2+;由②知氧化性：Cl?>FeCl?,还原性：Fe2+> Cl-;由③知氧化性：KMnO,>Cl?,还原性：Cl-> Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO?>Cl?> FeCl?>I?,还原性强弱顺序为I>Fe+>c->Mn2+。 所以 KMnO?可氧化Cl-、Fe2+及I-,FeCl?只能氧化 IT。所以必须选择比 Cl?氧化能力差而比I?氧化能力 强的氧化剂 FeCl?。 答案(1)Fe3+、Mg2+、H+ I、s2- Fe2+、s (2)② (3)KMnO? FeCl? 训练(七) 活泼的金属单质——钠 1.B 实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A错误；钠易 与空气中水蒸气、氧气等反应，不与煤油和石蜡油反应， 且密度比煤油和石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保 存在煤油或石蜡油中，B正确；钠易与水发生反应产生 氢气和 NaOH,有危险性，所以实验后剩余的金属钠需 放回原试剂瓶中，C错误；钠元素在自然界中都以化合 态形式存在，没有游离态，D错误。 2.C 钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油，将金属钠放在玻璃片上，用小 刀切下一小块钠，放入盛水的烧杯中即可。需要镊子、 小刀、滤纸、玻璃片、烧杯五种仪器用品。故选C。 3.A A.钠与水发生剧烈反应，放出热量，A正确；B.烧 杯中液体颜色由无色变为红色，B错误；C.钠的密度比 水小，不会沉至烧杯底部，C错误；D.产生的是一种可燃 性的气体氢气，D错误。故选 A。 4.C 若2.3 g钠全部生成氧化钠，质量为3.1 g;若2.3g钠 全部生成过氧化钠，质量为3.9 g,因为3.1 g<3.5 g< 3.9 g,故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。 29