训练(五)氧化还原反应-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

训练（五） 氧化还原反应 5.(江苏南京师大附中高一期中)铬能慢慢地 基础练了学考测评 溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶 1.“文化自信”是我党提出的四个自信之一。 液颜色变绿，发生的反应有：①Cr+2HCI 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中 -CrCL2+H2↑、②4CrCl2+4HCI+O, 加点字部分涉及氧化还原反应的是( =4CrCl,+2H,O,下述叙述中正确的是 A.月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A.反应①②均属于置换反应 C.粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 B.HCI在反应①②中均发生还原反应 D.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C.反应①中HCI被氧化 2.(济宁微山高一期中)下列反应不属于四种 D.溶液颜色由蓝变绿是因为C发生氧化 基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 反应 ）:6.实验室制取少量N2常利用的反应是 A.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu NaNO:NH,CIA NaCl +N.+ B.3C0+Fe,0,商墨2Fe+3C0, 2H,O,关于该反应的说法正确的是() C.AgNO;+NaCl-AgCl+NaNO, A.NaNO2发生氧化反应 D.2KMn0,△K2MnO,+MnO,+O,↑ B.生成1分子N2时转移6个电子 3.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O C.NH,CI中的氮元素被还原 3KHPO2+PH↑中 D.被氧化和被还原的元素是同一种元素 A.被氧化 7.在KCrO,+14HC1—2KC1+2CrCl+ B.被还原 3CL2↑+7H2O反应中： C.既被氧化又被还原 (1) 元素被氧化， 发生还 D.既未被氧化又未被还原 原反应。 4.(河南平顶山一中期中)下列单、双线桥的表 (2) 元素被还原， 发生氧 示方法正确的是 化反应。 2e (3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目 A.2Na+Cl,≌2NaCl 2e B.fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 8.实验室可用多种方法制取氯气。其变化可 表述为 得到2e C.Hgs+0,△ig+s0 ①2NaC1+2H,0通电2NaOH+H++ CL2↑ 失去2e ②2KMnO,+16HCI(浓)2KCI+ 得到3e 得到e 2MnCl,+5CL2◆+8H,O D.2KMnO,--K.MnO.+MnO.+O.+ ③MnO,+4HCI(浓)2MnC,+CL↑ 失去2×2e +2H2O 9 》高中化学·必修第一册（人教版》 (1)用单线桥法表示第一个反应电子转移的：11.被称为万能还原剂的NaBH,溶于水并和 方向和数目： 水反应：NaBH+2HO一NaBO,+4H2↑ (NaBH,中B元素为十3价)，下列说法中 (2)请将第二个化学方程式改写为离子方程 正确的是 () 式： A.NaBH,既是氧化剂又是还原剂 (3)浓盐酸在后两个反应中显示出来的性质 B.NaBH,是氧化剂，HzO是还原剂 是 (填编号)。 C.每生成1个H2分子，转移2个电子 ①只有还原性 ②还原性和酸性 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 为1：1 (4)若要制得相同质量的氯气，上述三种方 12.(辽宁辽阳高一期中)青铜是人类历史上一 法中电子转移的数目之比为 项伟大的发明，它是铜和锡、铅的合金，也 是金属治铸史上最早的合金。铜及其合金 能力练了裹能增能 在日常生活中应用广泛。回答下列问题： 9.(河南开封高一月考)下列反应属于氧化还 (1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我 原反应，且组成水的两种元素化合价均没有 国在西汉时期发明的湿法治金技术，即“曾 改变的是 ( 青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化 A.2Na+2H,O-2NaOH+H, 合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将 B.2F2十2HO—4HF+O, 适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应 CuSO+Fe-Cu+FeSO. C.CaO+H,O=Ca(OH), ①该反应发生时，溶液的颜色变化为 D.3NO,+H,O=2HNO+NO 10.(安微安庆第一中学期末)纳米级FeO,可 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方 用于以太阳能为热源分解水制取H2,过程 向和数目： 如图所示。下列说法中错误的是( (2)工业冶炼铜的原理主要是： 太阳能 过程1 H.O 1.2Cu2S+302 高温 2Cu,0+2S0 Fe:0 i.2Cu,0+Cu,s商温6Cu+S0, 过程Ⅱ ①Cu,S中Cu元素的化合价为 太阳能 A.过程I的反应：2FeO 6FeO十 价。 02↑ ②反应i中，Cu2S发生 (填“氧 B.过程Ⅱ的反应：3FeO+H,O—H2↑ 化”“还原”或“氧化和还原”)反应。 +FeO ③将产生的SO2通入足量的Na(OH溶液 C.两个转化过程Fe元素都被氧化 中，发生反应的化学方程式为2NaOH+ D.纳米级FeO,是该分解水制取H2的催 SO2一-Na2SO3+HO,该反应的离子方 化剂 程式为 10%"6 ! PQxÒ=&ßÒ=h.Ì)PQßÃ8 & Ò=~ BC• )' #@ < 36* ### #3 6*)' < & & 4 Zz , FGD:* $* $ '2 % # cŽÄ)Ò=ßC & Ò=~BC• $* $ '2 % # 3#2 ### 3 $* #3 3#2 # ' & 6 ÍÎ , 2$' @ ( Ó 2 3 ÔšÌ ) $' # & 2 # ' & Ò=~BC• 2$' @ ( 32 ### 3 2 # '3 $' # ' & $ Zz , $> Ó 2 3 cŽ6Ì-7Ԛ & - Zz ' 8" <J ! 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V,A正确；石灰乳中的 Ca(OH),不能拆成离子形式，离子方程式为Ca(OH) +2H+—Ca2++2H?O,B错误；HCOz与H+反应生 成CO?和 H?O,离子方程式为 HCO?+H+——H?O+ CO?个，C正确；Cu与H+不能发生化学反应，D正确。 7.解析 取题述溶液少量，加入过量 AgNO?溶液，产生白 色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中 加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有 碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全 溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中 一定含有钠离子 答案(1)CO?-、Na+、Cl- (2)Ca2+ (3)Ag?CO?+2H+——CO?个+H?O+2Ag+ 8.解析 I.(1)除去 NaOH 溶液中的Ca(OH)?,即除去 Ca2+,可考虑将Ca2+转化为CaCO?沉淀。同时，为了不 引入杂质阳离子，除杂试剂的阳离子应为 Na+,则除杂 试剂为碳酸钠，反应的离子方程式为CO2-+Ca2+—— CaCO?↓。(2)除去 Ba(NO?)?溶液中的 BaCl?,即除去 Cl?,可考虑将Cl-转化为 AgCl沉淀。同时，为了不引 入杂质阴离子，除杂试剂的阴离子应为NOz,则除杂试 剂为硝酸银，反应的 离子方程式为Cl- +Ag+= AgCly。Ⅱ.生活污水静置使难溶物沉降，过滤分离溶 液与难溶物，向溶液中加入过量锌，将铜离子、铁离子转 化为铜、铁单质，分离出的滤渣 A主要含铁、铜和过量 的锌；向 A中加入稀硫酸，铜不反应得到红色固体，铁、 锌和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和氢气；向滤液 中加入适量氢氧化钠，氢氧化钠与锌离子反应生成氢氧 化锌沉淀，氢氧化锌经反应转化为氧化锌。(3)操作I 是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏 斗、玻璃棒、烧杯。(4)氢氧化钠和锌离子发生反应生成 氢氧化锌沉淀：Zn2++ OH-—Zn(OH)?W。 答案 I.(1)碳酸钠溶液 CO?-+Ca2+———CaCO?v (2)硝酸银溶液 Cl-+Ag+—AgCl Ⅱ.(3)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)Zn2++ O Zn(OH)? 9.B HCO5与OH?发生反应生成碳酸根和水、NHt与 OH-发生反应生成一水合氨无法大量共存，故 A错误； Mg2+、K+、SO-、NO5无色透明且可以大量共存，故 B 正确；Ba2+与 SO- 会发生反应生成 BaSO?沉淀，无法 共存，故C错误；使石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量 H+会与CO-反应无法大量共存，故D错误。 10.B 碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H++CaCO? —Ca2++H?O+CO?个，A不符合题意；可溶性碳酸 盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用2H++CO3 ——H?O+CO?个表示，B符合题意；二氧化碳与酸溶 液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶 液反应，离子方程式为Cl-+Ag+—AgCly,D不符 合题意。 11.B HCl、H?SO?均为强酸，HCl与CuSO?不能发生反 应，评价不合理，故 A不符合题意；向碳酸镁浊液中加 入足量稀盐酸，正确的离子方程式为MgCO?+2H+ —Mg++CO?个+H?O,评价合理，故B符合题意； 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色， 正确的离子方程式为Fe++3H?o—Fe(OH)?(胶 体)+3H+,评价不合理，故C不符合题意；石灰乳是 Ca(OH),悬浊液，需写出完整的化学式，评价不合理， 故D不符合题意。 12.解析 取适量溶液，加入足量 NaOH溶液，生成白色 沉淀，说明原溶液中含有Mg2+,则不含CO3-;过滤，向 实验I所得的滤液中加入足量 H?SO?溶液，有白色沉 淀生成，生成的沉淀为 BaSO,,原溶液中含有钡离子， 则不含SO?-;根据溶液呈电中性可知，原溶液中至少 有Cl-、NO?中的一种。(3)根据假设①③可知假设 ②为只存在NOz;由于氯化银是不溶于水也不溶于酸 的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法 为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液， 若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-,若无明显现 象，则不存在。(4)若同时存在Cl-、NO?,由于阳离子 一定有 Mg2+、Ba2+,均带2个单位正电荷，而阴离子均 带1个单位负电荷，根据溶液呈电中性可知溶液中阳 离子总数与阴离子总数之比为1:2。 答案(1)CO3-、SO- (2)Mg2++2OH-—Mg(OH)?W (3)只存在NO? 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加 入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在 Cl-,若无明显现象，则不存在 (4)1:2 训练(五) 氧化还原反应 1.B A项，露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化， 错误；B项，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等，C和O元素 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；C项，石 灰石受热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没 有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，雪融化 成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2.B A项，反应的基本类型是置换反应，由于在反应过 程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原 反应；B项，反应3CO+Fe,O,高温2Fe+3CO。不属于任 何一种基本类型，但由于在反应过程中有元素化合价发 生了变化，因此反应属于氧化还原反应；C项，反应 AgNO?+NaCl—AgCly+NaNO?的基本类型是复 分解反应，由于在反应过程中没有元素化合价的变化， 因此反应不属于氧化还原反应；D项，反应 2KMnO? —-K?MnO?+MnO?+O?个的基本类型是分解反应， 由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于 氧化还原反应。故选B。 3.C 磷元素的化合价由反应前的0 价，一部分升高为 KH?PO?中的+1价，被氧化；另一部分降低为PH?中 的一3价，被还原。 4.D A项，Na原子失电子，Cl原子得电子，箭头由 Na指 向CuBa,0+3cF-+C?C项，三种元 失6e 的化合价都变，表示为HgS+0,△Hg+SO,;D项， 得2e- 得2×2e KMnO?→K?MnO,,Mn元素化合价降低1 价，KMnO? →MnO?,Mn元素化合价降低3价，得电子总数为4,氧 原子失电子总数为4,正确。 5.D 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生 成，反应②不符合，A错误；在反应②中 HCl的两种元 素无价态变化，没有发生还原反应，B错误；反应①HCl 中H元素化合价降低，被还原，C错误；反应②中Cr2+ 被O?氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿，D正确。 27 %"- ! 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I>Br SO?>I 综上所述，还原性由强到弱的顺序为 H?S>SO?>I-> Br-,B项正确。 5.A 氯气中部分氯元素化合价由0价升至+5价，化合 价升高，部分氯元素化合价由0价降至-1价，化合价 降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故 A符合题意；Fe 元素的化合价由0价升至+2价，化合价升高，作还原 剂，Cu元素的化合价由+2价降至0价，化合价降低，作 28