训练(四)离子反应-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

训练（四） 离子反应 I、MnO 基储练了学考测斑 B.强碱溶液中：Na、K,、CO、NO 1.(黑龙江大庆高一月考)下列各组物质混合， C.有SO存在的溶液中：Na、Mg2+、 不会发生离子反应的是 ( Ba+、H ①KNO,溶液和NaOH溶液 D.强酸溶液中：NH、HCO,SO、CI ②AgNO)3溶液和稀盐酸 5.(长春高一检测)下列化学方程式相对应的 ③稀硝酸和CaCl2溶液 离子方程式正确的是 () ④K,CO溶液与稀硝酸 A.Cu(OH),+2HCI=CuCl+2H,O ⑤铜与稀盐酸 OH+H-H2O ⑥铁粉与CuS),溶液 B.Ba(OH)2+H,SO =BaSO+2H,O A.只有①③ B.只有②③ C.只有①③⑤ D.只有②④⑥ Ba2++SO—BaS0,y 2.某同学在实验室中进行如下实验： C.AgNO,+NaCl-AgCl+NaNO 编号 Ag +CI-AgCI I 1 D.Cu+2AgNO-2Ag+Cu(NO)2 NuOH溶液 BaCl,溶液 简盐战 Cu+Ag-Cu2++2Ag 实验 6.(河北邢台六校高一联考)含下列离子组的 溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方 S0:溶液 CuS0.游液 感校 程式不正确的是 ( 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 没有明显变 有白色沉淀 有无色气体 现象 化，溶液仍为 生成，溶液为 SO+Ba 放出 Na'SO Ba(OH):溶液 无色 蓝绿色 BaSO. 以下结论不正确的是 ( 2H+20H H.CI 足量石灰乳 2H,O A.I中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO HCO+H- K、HCO 稀琉酸 C.Ⅲ中发生的反应是离子反应 HO+C)↑ D.Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根 D H、S0 少量铜粉 不能发生反应 离子反应 7.某溶液中可能含有Na、Ca+、CO、CI 3.(菏泽高一期中)下列各组离子，在无色溶液 等离子中的一种或几种。现进行以下实验： 中能大量共存的是 取上述溶液少量，加入过量AgNO2溶液， A.Cu+、NO,Na.CI 产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的 B.Na+、K+、CI、CO 硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。 C.Ag,SO2、Na+、OH 由以上实验判断： D.OH、HCO、NH、K (1)该溶液中肯定存在的离子有 4.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 (2)肯定不存在的离子为 (3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的 A.无色透明的水溶液中：K、Mg+、 离子方程式为 》高中化学·必修第一册（人教版》 8.(陕西西安高一月考)化学不仅能创造新物： A.碳酸盐与盐酸反应 质，还能分离提纯物质。 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 1.用一种试剂除去下列各物质中的杂质 C.二氧化碳与酸溶液反应 (括号内为杂质)，并写出离子方程式。 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 (1)NaOH溶液[Ca(OH)2],试剂： 11.(山西晋中高一月考)下表中评价合理的是 离子方程式： 选项 化学反应及其离子方程式 评价 (2)Ba(NO3)2溶液(BaCL),试剂： 向CS),溶液中加入少量盐 离子方程式： 正确 酸：2H+SO-H,SO 向碳酸镁浊液中加人足量稀盐 错误，碳酸镁 Ⅱ.现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu+等重 酸：CO+2H—C0,4 不应写成离 金属阳离子的生活污水（其阴离子主要为 +H,O 子形式 C1厂)进行处理，选择适当的试剂除去重金 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶 属离子，得到可排放的水，实验流程如图 C 液至液体变为红褐色：Fe+十 正确 所示。 3H,0—Fe(OH),↓+3H 达标的可排放水 适量的 +污泥等米游物 向石灰乳中加人足量稀盐酸： 错误，Ca(OHD, NsOH 静置类任 滤液 +Zm(0田)2+Zn0 Ca (OH),2H 一Ca 应写成离子 过量的 +2H0 形式 +澄清溶液 操作Ⅱ 躁作投铁色 溶液 12.某溶液中可能含有Mg、Ba2+、CO、 (3)操作I的名称为 ,需要用到的 CI厂、SO、NO中的几种，现进行如下 玻璃仪器有 实验： (4)写出生成Zn(OH),沉淀的离子方程 I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生 式： 成白色沉淀； 能力练了素能增优 Ⅱ，过滤，向实验I所得滤液中加人足量 H2SO,溶液，有白色沉淀生成。 9.下列离子能大量共存的是 根据上述实验回答下列问题： A.含有大量HCO的溶液中：NH,K、 (1)溶液中一定不存在的离子是 SO、OH (2)写出I中所发生反应的离子方程式： B.无色透明的溶液中：Mg+、K、 SO、NO (3)为了验证溶液中是否存在CI、NO, C.含有大量Ba+的溶液中：Na、Cu2+ 某同学提出下列假设： SO、CI ①只存在CI:② D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH,、K、 ③CI厂、NO同时存在 CO、NO 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO2 10.(山东菏泽高一月考)离子方程式与化学方 溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 程式的本质区别在于化学方程式表示的是 验证溶液中是否存在C1厂的实验方法： 一个具体的化学反应，而离子方程式可以 表示同一类型的离子反应。从这个角度 讲，可用离子方程式：2H十CO (4)若同时存在C1厂、NO,,则溶液中阳离 HO十CO2↑表示的反应是 子总数与阴离子总数之比为%"$ ! ¶01f; & ‹¶¤c!’U;©c!3’U; , yQV›œˆ—L š’ & 5yQV!’U; & 4 Í Î ' †û»:]UP,†/Ò= & 01l./ & 6 ÍÎ ' F—#ö01gh/ & ¶O.401l./ & #-O0 1’U; & æ'-y013’U; & $ Zz ' =[Q! #-N*»KF & 01l./ & Ø»l./01gh/ & - ÍÎ ' 8" <J ! $ ! % 5*2)' < ’Ò~BC• 5*2)' ### < 5* 3 32 3 3)' #@ < ,$ 52 < % # $' ( • [ & ’ Ò ~ B C • $ 52 < % # $' ### ( #52 3 < 3$' #@ ( , 5*2$' ( ’ Ò ~ B C• 5*2$' ### ( 5* 3 32$' @ ( '$ # % ! 5*$. 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(2)①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩ 8.解析(1)I.干冰是非电解质，硫酸铁是电解质，但是 固体硫酸铁中离子不能自由移动，故不能导电。上述物 质中能导电的是水银、熔融的烧碱、盐酸、氨水，故导电 的物质序号为①②⑤⑦;单质和混合物既不是电解质也 不是非电解质，故先排除①水银、⑤盐酸、⑦氨水，而干 冰、蔗糖是非电解质，属于电解质的有熔融的烧碱、硫酸 铁固体，故电解质的序号填②⑥;Ⅱ.属于电解质的有熔 融的烧碱、硫酸铁固体，其电离方程式分别为 NaOH —a++OH?、Fe?(SO?)?———2Fe3++3SO-;Ⅲ.⑤ 和⑦反应的化学方程式为 NH?· H?O+ HCl= NH,Cl+H?O。(2)I.纯磷酸不导电，加水后电离出阴 阳离子，溶液导电；Ⅱ.将烧杯 B和烧杯 D混合后溶液 的导电性会减弱，其化学方程式为CuSO?+Ba(OH)? ——BaSO?v+Cu(OH)?v;Ⅲ.D烧杯中电解质的电 离方程式：Ba(OH)?—Ba2++2OH-。 答案(1)I.①②⑤⑦ ②⑥ Ⅱ.NaOH—Na++OHT[或 Fe?(SO?)?——2Fe3++ 3SO-] Ⅲ.NH?·H?O+HCl—NH?Cl+H?O (2)I.C Ⅱ.D CuSO?+Ba(OH)?—BaSO? +Cu(OH)。 Ⅲ.Ba(OH)?—-Ba2++2OH- 9.B NaHSO?在水溶液中电离出H+,但不属于酸，A 错 误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一 定是盐，B正确；NH?Cl在水溶液中电离出的阳离子为 NH+,而不是金属离子，但NH,Cl属于盐，C错误；NH? ·H?O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH+, 而不是金属离子，D错误。 10.D H?SO?只能给出质子，是酸，A错误；KOH只能结 合质子，是碱，B错误；氧化铝既不能结合质子也不能 给出质子，所以既不是酸也不是碱，C错误；碳酸氢铵 既能给出质子又能结合质子，所以依据酸碱质子理论， 碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D正确。 11.D 石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是 非电解质，A错误；CO,的水溶液能导电，但不是CO 自身电离产生自由移动的离子，是CO?与水反应生成 的 H?CO?电离产生自由移动的离子，故CO?不是电解 质，B错误；液态 HCl不能导电，但溶于水时导电，固体 NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此 HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液中和熔融状态 下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。 12.解析(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成， 但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在 水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子(实为 水合离子),所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构 成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决 于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度 大小等因素决定。C选项中：发生反应 H?SO?+ Ba(OH)?——BaSO?v+2H?O,溶液中离子浓度减小， 灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯 泡熄灭，继续滴加 Ba(OH)?溶液，Ba(OH)?过量，溶 液中Ba2+、OH-数目增多，灯泡又变亮。 答案(1)⑤⑥⑦⑧(2)C 训练(四) 离子反应 1.C ①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不 活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生反 应；②中两种物质能反应生成 AgCl沉淀，④中两种物 质能反应生成 CO?气体，⑥中 Fe比 Cu活泼，Fe与 CuSO?可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解 质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于 离子反应，C正确。 2.A 酸碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现 象，A错误；Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀， B正确；Ⅲ中Zn与盐酸发生置换反应，有离子参加，为 离子反应，C正确；Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫 酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确。 3.B A项，Cu2+在溶液中呈蓝色；C项，Ag+与 SO-、 OH-都会生成沉淀而不能大量共存；D项，OH?与 HCO?、NHt都会反应而不能大量共存。 4.B A项，含MnO 的溶液呈紫红色，不能在无色透明 的水溶液中存在，错误；B项，在强碱溶液中，Na+、K+、 CO2-、NO?四种离子不反应，可大量共存，正确；C项， Ba2+和 SO-反应生成硫酸钡沉淀，错误；D项，在强酸 溶液中 HCO?不能大量存在，错误。 5.C 氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方 程式为Cu(OH),+2H+—Cu2++2H?O,A 错误； Ba(OH)?+H?SO?—-BaSO?v+2H?O的离子方程式 应该为 Ba2++2OH-+2H++SO-—2H?O+ BaSO?W,B错误；AgNO?+NaCl—AgCl y+NaNO? 的离子方程式为 Ag++Cl-——AgCly,C正确；Cu+ 2AgNO?——2Ag+Cu(NO?)?的离子方程式为Cu+ 2Ag+———Cu2++2Ag,D错误。 26 %"6 ! 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V,A正确；石灰乳中的 Ca(OH),不能拆成离子形式，离子方程式为Ca(OH) +2H+—Ca2++2H?O,B错误；HCOz与H+反应生 成CO?和 H?O,离子方程式为 HCO?+H+——H?O+ CO?个，C正确；Cu与H+不能发生化学反应，D正确。 7.解析 取题述溶液少量，加入过量 AgNO?溶液，产生白 色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中 加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有 碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全 溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中 一定含有钠离子 答案(1)CO?-、Na+、Cl- (2)Ca2+ (3)Ag?CO?+2H+——CO?个+H?O+2Ag+ 8.解析 I.(1)除去 NaOH 溶液中的Ca(OH)?,即除去 Ca2+,可考虑将Ca2+转化为CaCO?沉淀。同时，为了不 引入杂质阳离子，除杂试剂的阳离子应为 Na+,则除杂 试剂为碳酸钠，反应的离子方程式为CO2-+Ca2+—— CaCO?↓。(2)除去 Ba(NO?)?溶液中的 BaCl?,即除去 Cl?,可考虑将Cl-转化为 AgCl沉淀。同时，为了不引 入杂质阴离子，除杂试剂的阴离子应为NOz,则除杂试 剂为硝酸银，反应的 离子方程式为Cl- +Ag+= AgCly。Ⅱ.生活污水静置使难溶物沉降，过滤分离溶 液与难溶物，向溶液中加入过量锌，将铜离子、铁离子转 化为铜、铁单质，分离出的滤渣 A主要含铁、铜和过量 的锌；向 A中加入稀硫酸，铜不反应得到红色固体，铁、 锌和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和氢气；向滤液 中加入适量氢氧化钠，氢氧化钠与锌离子反应生成氢氧 化锌沉淀，氢氧化锌经反应转化为氧化锌。(3)操作I 是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏 斗、玻璃棒、烧杯。(4)氢氧化钠和锌离子发生反应生成 氢氧化锌沉淀：Zn2++ OH-—Zn(OH)?W。 答案 I.(1)碳酸钠溶液 CO?-+Ca2+———CaCO?v (2)硝酸银溶液 Cl-+Ag+—AgCl Ⅱ.(3)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)Zn2++ O Zn(OH)? 9.B HCO5与OH?发生反应生成碳酸根和水、NHt与 OH-发生反应生成一水合氨无法大量共存，故 A错误； Mg2+、K+、SO-、NO5无色透明且可以大量共存，故 B 正确；Ba2+与 SO- 会发生反应生成 BaSO?沉淀，无法 共存，故C错误；使石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量 H+会与CO-反应无法大量共存，故D错误。 10.B 碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H++CaCO? —Ca2++H?O+CO?个，A不符合题意；可溶性碳酸 盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用2H++CO3 ——H?O+CO?个表示，B符合题意；二氧化碳与酸溶 液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶 液反应，离子方程式为Cl-+Ag+—AgCly,D不符 合题意。 11.B HCl、H?SO?均为强酸，HCl与CuSO?不能发生反 应，评价不合理，故 A不符合题意；向碳酸镁浊液中加 入足量稀盐酸，正确的离子方程式为MgCO?+2H+ —Mg++CO?个+H?O,评价合理，故B符合题意； 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色， 正确的离子方程式为Fe++3H?o—Fe(OH)?(胶 体)+3H+,评价不合理，故C不符合题意；石灰乳是 Ca(OH),悬浊液，需写出完整的化学式，评价不合理， 故D不符合题意。 12.解析 取适量溶液，加入足量 NaOH溶液，生成白色 沉淀，说明原溶液中含有Mg2+,则不含CO3-;过滤，向 实验I所得的滤液中加入足量 H?SO?溶液，有白色沉 淀生成，生成的沉淀为 BaSO,,原溶液中含有钡离子， 则不含SO?-;根据溶液呈电中性可知，原溶液中至少 有Cl-、NO?中的一种。(3)根据假设①③可知假设 ②为只存在NOz;由于氯化银是不溶于水也不溶于酸 的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法 为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液， 若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-,若无明显现 象，则不存在。(4)若同时存在Cl-、NO?,由于阳离子 一定有 Mg2+、Ba2+,均带2个单位正电荷，而阴离子均 带1个单位负电荷，根据溶液呈电中性可知溶液中阳 离子总数与阴离子总数之比为1:2。 答案(1)CO3-、SO- (2)Mg2++2OH-—Mg(OH)?W (3)只存在NO? 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加 入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在 Cl-,若无明显现象，则不存在 (4)1:2 训练(五) 氧化还原反应 1.B A项，露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化， 错误；B项，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等，C和O元素 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；C项，石 灰石受热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没 有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，雪融化 成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2.B A项，反应的基本类型是置换反应，由于在反应过 程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原 反应；B项，反应3CO+Fe,O,高温2Fe+3CO。不属于任 何一种基本类型，但由于在反应过程中有元素化合价发 生了变化，因此反应属于氧化还原反应；C项，反应 AgNO?+NaCl—AgCly+NaNO?的基本类型是复 分解反应，由于在反应过程中没有元素化合价的变化， 因此反应不属于氧化还原反应；D项，反应 2KMnO? —-K?MnO?+MnO?+O?个的基本类型是分解反应， 由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于 氧化还原反应。故选B。 3.C 磷元素的化合价由反应前的0 价，一部分升高为 KH?PO?中的+1价，被氧化；另一部分降低为PH?中 的一3价，被还原。 4.D A项，Na原子失电子，Cl原子得电子，箭头由 Na指 向CuBa,0+3cF-+C?C项，三种元 失6e 的化合价都变，表示为HgS+0,△Hg+SO,;D项， 得2e- 得2×2e KMnO?→K?MnO,,Mn元素化合价降低1 价，KMnO? →MnO?,Mn元素化合价降低3价，得电子总数为4,氧 原子失电子总数为4,正确。 5.D 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生 成，反应②不符合，A错误；在反应②中 HCl的两种元 素无价态变化，没有发生还原反应，B错误；反应①HCl 中H元素化合价降低，被还原，C错误；反应②中Cr2+ 被O?氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿，D正确。 27