训练(三)电解质的电离-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

训练（三） 电解质的电离 5.下列说法错误的是 ( 基仙练 学考测评 A.熔融NaCl发生了电离，能导电 1.（天津一中期中)下列各组均为两种化合物 B.NaCI晶体不能导电 溶于水时电离出的离子，其中仅由酸、碱、盐 C.NH,NO3电离时产生了NH、NO,无 电离产生的依次是 ( 金属离子，所以NH,NO不是盐 ①Na、OH、SO②H+、CI、SO ③Na、K+、OH D.NaHSO,在水溶液中电离出Na、H、 ④Na、K、NO A.②③④ B.②①④ SO三种离子 C.②③① D.②①③ 6.(广东广州高一期末)下列关于纯净物、混合 2.下列有关电解质的叙述正确的是 物、电解质和非电解质的正确组合为( A.液态HCI不导电，所以HCI是非电解质 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 B.CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 解质 B 矿泉水 FeCl,溶液 NaOH 二氧化硫 C.液态C12不导电，所以C12是非电解质 液态氯气 铁铜合金 氢化铜 二氧化碳 D.BaSO,溶于水的部分能够电离，所以 D 稀盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 BaSO,是电解质 3.(菏泽高一期中)下列物质在水溶液中的电7.按要求填空： 离方程式书写正确的是 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方 A.Ba(OH),-Ba2+(OH). 程式。 B.K,CO3—2K++C++3O NaHSO, C.H2SO.-H2+SO; (NH).CO D.KA1(S0,)2—K++A13++2SO NaHCO. 4.(河北正定中学检测)图a、b、c分别为KC1 (2)现有以下物质：①NaCI溶液②干冰 在不同状态下的导电实验的微观示意图 ③液态HCI④铜 ⑤BaSO固体 (X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接 ⑥蔗糖⑦Na,O ⑧NaOH周体⑨盐酸 方式相同)，下列说法正确的是 ⑩NH 其中能够导电的是 (填序号，下 同)：属于电解质的是 :属于非电解 干燥KC固体 熔融KC 质的是 8 H20 8.(1)现有以下七种物质：①水银②熔融的 的 烧碱③干冰④蔗糖⑤盐酸⑥硫酸 铁固体⑦氨水 I.上述物质中能导电的是 (填序 KCI水溶液 号，下同)，属于电解质的是 A.图c表示KCI在水溶液中的导电情况 Ⅱ，写出上述电解质的电离方程式： B.KCI在三种状态下都存在自由移动的离子 (任写一个)。 C.KCI固体不导电，所以KCI不是电解质 Ⅲ.写出⑤和⑦反应的化学方程式： D.图b说明通电后发生了：KC电解K*+C ◆高中化学·必修第一册（人教版 (2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不：11.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物 亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会 质。导体中存在大量可自由移动的带电粒 亮起来 子，这些带电粒子被称为载流子。在外电 场作用下，载流子发生定向运动，形成明显 的电流。第一类导体是金属，是最常见的 一类导体。第二类导体是电解质的溶液或 熔融电解质，其载流子是正、负离子。 SE I 1 UH气FA2tf 水分子 N 与NaC NaCl解解 回答下列问题： 州人水中 品体作用 并电离 I,加水的烧杯为 包 Ⅱ.将烧杯B和烧杯 混合后溶液 的导电性会减弱，写出相关方程式： 金岳导设 虫斜质密液 下列叙述正确的是 ( ) Ⅲ.写出D烧杯中电解质的电离方程式： A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非 电解质 能力练人 素能培优 B.实验测得CO2的水溶液能导电，故CO 是电解质 9.(河北石家庄二中高一月考)表中是常见的 C.实验测得液态HCl、固体NaCI均不能 几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的 情况，根据表中信息分析正确的是( 导电，所以HCl、NaCI均是非电解质 D.蔗糖（纯净物）在水溶液中和熔融状态 溶质 电离出的离子 下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 HCI HCI 酸 12.导电性实验可以作为研究电解质电离本质 H.SO H.SO 及反应机理的有效方法。 NaCl Na、C1 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口 盐 NaHSO. Na ,HSO 瓶内的物质A可以是 (填序号)。 NH,CI NH,.CI NaOH Na,OH 碳榉 NH,·HO NH,.OH 物质A A.在水溶液中电离出H的物质一定是酸 ①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离 晶体③蔗糖品体④酒精⑤氯化钠溶 子的物质一定是盐 液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是 金属离子 铜溶液 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属 (2)在电解质溶液的导电性装 阳离子和OH 置（如图所示）中，若向某一电 10.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子 解质溶液中逐滴加入另一溶 (H+)的都是酸，凡是能结合质子的都是 液时，则灯泡由亮变暗，至熄 碱。依据酸碱质子理论，下列物质中既可 灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。 看作酸又可看作碱的是 ( A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 A.H,SO B.KOH B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.Al,O D.NH,HCO C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 6#"$ ! rB:6Ì*Ԛ56• $*$' ( ### XK $*'3$' # ' $ 7UԚ %& $*'32 # ### ' $* $ '2 % # $ -.Ԛ %& $* $ '2 % # 3B # $' ### ( #B'23$*$' ( & $ T7UÔ š %& Á÷rB:˜ú°*Ԛw)•EÐԚ ' ("- ! [QÓN'-\KF&'(FG»s Ôš & 2 Ù<UÏْ“ & Æ£ƒ & 5 4 ÍÎ , ?@KF{‰ AoV & N'-\KF&'(FG»s!‰KF & ¸| ?@KF2KFsAÁo & ’“%Š & Æ£ƒ & 5 6 Í Î , FzKF{‰A×V & h. 6 !7ý & ¸|FzKF 2KFsA× & ’“%Š & cŽ£ƒ & 5 $ ÍÎ , &«æ '-yw|'(FG» & KFAæE & w| 5*'2 KF ÆÏْ“ & 5 £ƒ & - Zz ' <"6 ! 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CaCO? CaCl?[或 Ca(NO?)?] (2)酸(3)CaCO?+CO?+H?O—Ca(HCO?)? (4)Ca(OH)?+2CO?——Ca(HCO?)? 训练(三) 电解质的电离 1.A 酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求；碱电离出 的阴离子只有OH?,③符合要求；盐电离出金属阳离子 (或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。 2.D 液态 HCl不导电，但 HCl在水溶液中能导电，HC1 是电解质，A错误；CO?的水溶液虽然能导电，但导电的 离子不是CO?电离产生的，而是CO?与水反应生成的 H?CO?电离产生的，CO?属于非电解质，B错误；Cl?属 于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；BaSO 虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+ 和 SO-,故 BaSO?是电解质，D正确。 3.D A项，不能写为(OH)2,电离方程式为 Ba(OH)? Ba2++2OH?,A 错误；B项，CO?-不能拆开，电离 方程式为K?CO?—2K++CO?-,B错误；C项，Ht错 误，电离方程式为：H?SO?= H++SO?-,C错误。 4.A 图a表示固体 KCl的导电情况，图b表示熔融 KCl 的导电情况，图c表示 KCl在水溶液中的导电情况，A 正确；固体 KCl中没有自由移动的离子，B错误；KCl是 电解质，C错误；KCl电离不需要通电，D错误。 5.C 熔融NaCl发生电离产生自由移动的阴、阳离子，所 以熔融氯化钠能导电，A正确；NaCl晶体中不含自由移 动的离子，所以 NaCl晶体不导电，B正确；由金属阳离 子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐，硝酸铵 电离出NHt、NO?,属于铵盐，C错误；硫酸氢钠在水溶 液中完全电离产生Na+、H+、SO-三种离子，D正确。 25 %"$ ! ¶01f; & ‹¶¤c!’U;©c!3’U; , yQV›œˆ—L š’ & 5yQV!’U; & 4 Í Î ' †û»:]UP,†/Ò= & 01l./ & 6 ÍÎ ' F—#ö01gh/ & ¶O.401l./ & #-O0 1’U; & æ'-y013’U; & $ Zz ' =[Q! #-N*»KF & 01l./ & Ø»l./01gh/ & - ÍÎ ' 8" <J ! $ ! % 5*2)' < ’Ò~BC• 5*2)' ### < 5* 3 32 3 3)' #@ < ,$ 52 < % # $' ( • [ & ’ Ò ~ B C • $ 52 < % # $' ### ( #52 3 < 3$' #@ ( , 5*2$' ( ’ Ò ~ B C• 5*2$' ### ( 5* 3 32$' @ ( '$ # % ! 5*$. 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(2)①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩ 8.解析(1)I.干冰是非电解质，硫酸铁是电解质，但是 固体硫酸铁中离子不能自由移动，故不能导电。上述物 质中能导电的是水银、熔融的烧碱、盐酸、氨水，故导电 的物质序号为①②⑤⑦;单质和混合物既不是电解质也 不是非电解质，故先排除①水银、⑤盐酸、⑦氨水，而干 冰、蔗糖是非电解质，属于电解质的有熔融的烧碱、硫酸 铁固体，故电解质的序号填②⑥;Ⅱ.属于电解质的有熔 融的烧碱、硫酸铁固体，其电离方程式分别为 NaOH —a++OH?、Fe?(SO?)?———2Fe3++3SO-;Ⅲ.⑤ 和⑦反应的化学方程式为 NH?· H?O+ HCl= NH,Cl+H?O。(2)I.纯磷酸不导电，加水后电离出阴 阳离子，溶液导电；Ⅱ.将烧杯 B和烧杯 D混合后溶液 的导电性会减弱，其化学方程式为CuSO?+Ba(OH)? ——BaSO?v+Cu(OH)?v;Ⅲ.D烧杯中电解质的电 离方程式：Ba(OH)?—Ba2++2OH-。 答案(1)I.①②⑤⑦ ②⑥ Ⅱ.NaOH—Na++OHT[或 Fe?(SO?)?——2Fe3++ 3SO-] Ⅲ.NH?·H?O+HCl—NH?Cl+H?O (2)I.C Ⅱ.D CuSO?+Ba(OH)?—BaSO? +Cu(OH)。 Ⅲ.Ba(OH)?—-Ba2++2OH- 9.B NaHSO?在水溶液中电离出H+,但不属于酸，A 错 误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一 定是盐，B正确；NH?Cl在水溶液中电离出的阳离子为 NH+,而不是金属离子，但NH,Cl属于盐，C错误；NH? ·H?O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH+, 而不是金属离子，D错误。 10.D H?SO?只能给出质子，是酸，A错误；KOH只能结 合质子，是碱，B错误；氧化铝既不能结合质子也不能 给出质子，所以既不是酸也不是碱，C错误；碳酸氢铵 既能给出质子又能结合质子，所以依据酸碱质子理论， 碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D正确。 11.D 石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是 非电解质，A错误；CO,的水溶液能导电，但不是CO 自身电离产生自由移动的离子，是CO?与水反应生成 的 H?CO?电离产生自由移动的离子，故CO?不是电解 质，B错误；液态 HCl不能导电，但溶于水时导电，固体 NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此 HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液中和熔融状态 下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。 12.解析(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成， 但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在 水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子(实为 水合离子),所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构 成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决 于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度 大小等因素决定。C选项中：发生反应 H?SO?+ Ba(OH)?——BaSO?v+2H?O,溶液中离子浓度减小， 灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯 泡熄灭，继续滴加 Ba(OH)?溶液，Ba(OH)?过量，溶 液中Ba2+、OH-数目增多，灯泡又变亮。 答案(1)⑤⑥⑦⑧(2)C 训练(四) 离子反应 1.C ①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不 活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生反 应；②中两种物质能反应生成 AgCl沉淀，④中两种物 质能反应生成 CO?气体，⑥中 Fe比 Cu活泼，Fe与 CuSO?可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解 质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于 离子反应，C正确。 2.A 酸碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现 象，A错误；Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀， B正确；Ⅲ中Zn与盐酸发生置换反应，有离子参加，为 离子反应，C正确；Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫 酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确。 3.B A项，Cu2+在溶液中呈蓝色；C项，Ag+与 SO-、 OH-都会生成沉淀而不能大量共存；D项，OH?与 HCO?、NHt都会反应而不能大量共存。 4.B A项，含MnO 的溶液呈紫红色，不能在无色透明 的水溶液中存在，错误；B项，在强碱溶液中，Na+、K+、 CO2-、NO?四种离子不反应，可大量共存，正确；C项， Ba2+和 SO-反应生成硫酸钡沉淀，错误；D项，在强酸 溶液中 HCO?不能大量存在，错误。 5.C 氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方 程式为Cu(OH),+2H+—Cu2++2H?O,A 错误； Ba(OH)?+H?SO?—-BaSO?v+2H?O的离子方程式 应该为 Ba2++2OH-+2H++SO-—2H?O+ BaSO?W,B错误；AgNO?+NaCl—AgCl y+NaNO? 的离子方程式为 Ag++Cl-——AgCly,C正确；Cu+ 2AgNO?——2Ag+Cu(NO?)?的离子方程式为Cu+ 2Ag+———Cu2++2Ag,D错误。 26